O voditi to je metal vrlo svestran zbog svoje podatnosti, duktilnosti, tvrdoće i otpornosti na oksidacija; a opet, otrovni i bioakumulativni metal, koji se smatra zagađivačem okoliša, osim što vrijeđa ljudsko zdravlje. Olovo se, među ostalim, trenutno koristi u proizvodnji baterija, zaštitnih pokrivača, kabela, aditiva za benzin.
Pročitajte i vi: Ugljik - kemijski element koji se u prirodi može naći na različite načine
Svojstva olova
Simbol: Pb
Tjesteninaatomska: 207,2 u
Brojatomska: 82
elektronegativnost: 2,33 (Pauling)
Postavkeelektronika: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d10 4f14 6p2
Nizkemija: reprezentativni metal
TočkauFuzija: 327,46 ° C
Točkauključanje: 1748,85 ° C
Gustoća: 11.340 kg / m3
Žilavost: 1,5 (Mohsova ljestvica)
Topljivost u vodi (25 ° C): 9580 mg / L
Karakteristike olova
olovo je a teški metal, male tvrdoće, stoga, s lakoćom rukovanja (mekanim), nije dobar provodnik električne energije. To je amfoterni element, tj. reagirati napola kiselina i Osnovni, temeljni, ima otpornost na koroziju
solne kiseline i sumporna razrijeđena, ali se otapa u dušičnoj kiselini i dalje reagira s Octena kiselina, stoga nije prikladno za proizvodnju posuđa za kulinarstvo.U normalnim uvjetima temperature i tlaka olovo ima čvrst izgled, plavkasto sive boje. Olovo je također otrovni i bioakumulativni metal, koji može prouzročiti biokemijske i funkcionalne promjene u živim organizmima.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Vodeće aplikacije
Olovo se široko primjenjuje kao metalne legure, koji, pomiješan s elementima poput kositar, bakar, antimon, arsen, bizmut, kadmij i natrij, oblikuju materijale s različitim primjenama. Organske soli, silikati i karbonati olova kao reagensa u kemijskim procesima i aditivima:
Olovne kiselinske baterije;
Proizvodnja obloga za energetske kabele;
Građevni materijali;
Aditiv za benzin (tetraetil olovo - Pb (C)2H5)4);
Formulacija pigmenata za brodove (inhibira učvršćivanje rakova);
Deka za zaštitu od zračenja;
Aditivi za stabilizaciju protiv topline i svjetlosti, primijenjeni u proizvodnji plastike;
Pb olovo-nitrid (N3)2, koji se primjenjuju u proizvodnji eksplozivnih detonatora.
trovanje olovom
Učinci olova na tijelo neovisni su o putu apsorpcije, ali glavni su udisanje, posebno u slučaju profesionalne izloženosti, te gutanje onečišćene vode i hrane. O živčani sustav najviše utječe prisutnost metala u tijelu, koji mogu uzrokovati encefalopatiju, kognitivni deficit i oštećenje motoričkih funkcija.
put mogu ometati krvni sustav, u sintezi stanica odgovornih za transport kisika i za endokrine funkcije; može uzrokovati probleme s bubrezima; i smanjiti plodnost muškaraca. U slučaju ozbiljnog trovanja uzrokuje oštećenje probavnog sustava i može uzrokovati zatvor, proljev i gastritis.
Pogledajte i: Niobij - metal s raznim industrijskim i komercijalnim primjenama
voditi povijest
Riječ olovo dolazi od latinskog, plumbum, što objašnjava simbol za atom olova koji je Pb. Postoje hipoteze da se olovo koristi 7 000 000 godina, to je zbog jednostavnosti ekstrakcije, podatnosti i duktilnosti metala. U Tori ili u hebrejskoj Bibliji knjiga Izlaska spominje taj element, navodeći ga kao nešto gusto:
„Puhao si svojim vjetrom, more ih je prekrilo; potonuli su poput olova u žestokim vodama. "
Izlazak 15:10
U Britanskom muzeju u Londonu čuva se najstariji komad olova otkriven do tada datira da je stvoren 3800. pr. Ç. Postoje zapisi da su Kinezi vadili i manipulirali olovom 3000. pr. Ç.; Feničani, 2000. pr. a., istraživao metal.
Danas u Rimu postoje olovne cijevi s oznakama careva koji su vladali 300. pr. C., jer su oni čak jedan od mogućih uzroka demencije za mnoge državne službenike i njihove obitelji, jer je, uz olovo koji je kontaminirao vodu, kroz cijevi su Rimljani koristili olovni acetat za zaslađivanje vina, uz olovne spojeve koji su primijenjeni u formulaciji kozmetike i boje. Trajnost metala primijenili su Egipćani u proizvodnji oružja, ukrasa i posuđa.
Dobivanje olova
Olovo se uglavnom dobiva iz olova II sulfida, nalazi se u mineralu galena, koji u svom sastavu ima oko 87% olova. Za ekstrakciju olova provodi se prženje, a to je zagrijavanje sulfida u prisutnosti plina kisika, dobivajući olovni oksid kao produkt, u skladu s reakcijom:
Dobiveni olovni oksid stavlja se u peć s redukcijskim sredstvima. Olovo se odvaja destilacijom i flotacijom, a rezultat ovog postupka je metalno olovo, čistoće 99,99%.
Također pristupite: Kako se zovu novi kemijski elementi?
riješene vježbe
Pitanje 1 - (Institut AOCP) Za kriminalističkog stručnjaka neophodno je poznavanje periodnog sustava jer omogućuje identifikaciju kemijskog elementa. Stoga označite ispravnu alternativu u vezi s položajem olova i odgovarajućim ponašanjem atoma.
A) Olovo je kemijski element sa simbolom Pb, atomski broj 82 (82 protona i 82 elektrona), s masom atomska jednaka 207,2 u, koja pripada skupini 14 ili IVA periodičke klasifikacije elemenata kemikalije. Na sobnoj temperaturi olovo je u krutom stanju.
B) Olovo je kemijski element sa simbolom Pb, atomski broj 82 (82 protona i 82 elektrona), s masom atomska jednaka 207,2 u, koja pripada skupini 12 ili PDV-u periodičke klasifikacije elemenata kemikalije. Na sobnoj temperaturi olovo je u krutom stanju.
C) Olovo je kemijski element sa simbolom Pb, atomski broj 22 (82 protona i 82 elektrona), s masom atomska jednaka 207,2 u, koja pripada skupini 11 ili PDV-u periodičke klasifikacije elemenata kemikalije. Na sobnoj temperaturi olovo je u krutom stanju.
D) Olovo je kemijski element sa simbolom Pb, atomski broj 82 (82 protona i 82 elektrona), s masom atomska jednaka 107,2 u, koja pripada skupini 12 ili IVA periodičke klasifikacije elemenata kemikalije. Na sobnoj temperaturi olovo je u krutom stanju.
E) Olovo je kemijski element sa simbolom Pb, atomskim brojem 82 (82 protona i 82 elektrona), s masom atomska jednaka 227,2 u, koja pripada skupini 13 ili IVA periodičke klasifikacije elemenata kemikalije. Na sobnoj temperaturi olovo je u krutom stanju.
Razlučivost
Alternativa A.
B - netočno: vodeći ne pripada skupini 12 tablice, već 14-oj.
C - netočno: atomski broj olova nije 22, već 82, a njegova grupa nije 11.
D - netočno: atomska masa olova nije 107,2 u, već 207,2 u, i ne pripada skupini 12, već 14.
E - Netočno: Olovo nema atomsku masu 227,2 u, već 207,2 u, a njegova skupina također nije 13, već 14.
Pitanje 2 - Što se tiče metala olova, netočno je tvrditi da:
A) To je kovan, nodularni metal, plavkasto sive boje.
B) To je kovni metal, provodnik električne energije, koji se koristi u proizvodnji žica.
C) To je lako dostupni metal, s beskonačnom svestranošću uporabe, posebno u civilnoj gradnji.
D) Olovo je bio jedan od prvih metala kojima su ljudi manipulirali, metal je korišten kao referenca za gusti element u biblijskim natpisima.
E) Olovo je, unatoč svojoj svestranosti, otrovni metal koji može uzrokovati probleme u živčanom, želučanom i bubrežnom sustavu.
Razlučivost
Alternativa B. Olovo je kovni metal i koristi se u proizvodnji žica, ali za pokrivanje provodnih žica. Olovo samo po sebi nije dobar provodnik energije.
Napisala Laysa Bernardes Marques de Araújo
Učitelj kemije
