Krajem 18. i početkom 19. stoljeća, Lavosier, Proust, Dalton i drugi znanstvenici provodili su studije s svrha utvrđivanja temeljne prirode materije, odnosno otkrivanja kako je i od čega tvar nastala. Objasnili su da se materija sastoji od nedjeljivih čestica i da su sačuvane u količini i masi. Njihove su se teorije temeljile na rezultatima dobivenim eksperimentima izvedenim kombinacijom plinova, međutim, postojala je poteškoća u razlikovanju između atoma i molekula opažajući da volumen nekih plinova u tim reakcijama nije u skladu s onim što je već predviđeno u pretvorbama plina znan.
Poteškoću je prevladao talijanski fizičar po imenu Amedeo Avogadro. Avogadro je tvrdio da, pod istim fizičkim uvjetima, jednake količine različitih plinova imaju jednak broj čestica. Međutim, reći da jedan plin ima jednak broj čestica kao drugi ne znači da oba imaju jednak broj atoma.
Avogadrova hipoteza da jednake zapremine različitih plinova, pod istim uvjetima tlaka i temperature, sadrže isti broj čestica
a ideje o atomskim i molekularnim masama drugog znanstvenika po imenu Canizarro dovele su do određivanja Avogadrove konstante.Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Trenutno je poznata konstanta koju je utvrdio Avogadro, a koju je kasnije eksperimentalno potvrdilo nekoliko znanstvenika Avogadrov broj.
Avogadrov broj () predstavlja broj čestica ili molekula sadržanih u molu.
Na = 6,023 × 1023 čestice
Mol predstavlja veličinu količine materije, a masa sadržana u 1 molu naziva se molarna masa (M). Za izračunavanje broja madeža sadržanih u određenoj masi m plina koristi se odnos:
Jednadžba 1 dobiva se jednostavnim pravilom od tri, gdje: 1 mol ima masu M i Ne mols imaju masu m.
Nathan Augusto
Diplomirao fiziku
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FERREIRA, Nathan Augusto. "Broj Avogadra"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
