Na kemijske formule su prikazi koji se koriste kako bi se naznačilo koji su kemijski elementi dio sastava tvari, a također predstavljaju vrstu interakcije između atoma koji sudjeluju.
Kroz analizu formula kemijske tvari, možemo odrediti prirodu kemijskih veza (ionska, kovalentni ili metalni) koji su ga formirali, kao i njegovo fizikalno-kemijsko ponašanje. Neka od svojstava koja su povezana s fizikalno-kemijskim ponašanjem tvari su:
Topljivost
Tačka fuzije
Vrelište
Reaktivnost
Sada znate vrste spojeva koji čine kemikalije, kao i formule koje ih predstavljaju.
Vrste spojeva
The) ionski spojevi
Jonski spojevi su sve kemijske tvari nastale ionskom vezom između atoma, tj. U tim spojevima postoje atomi koji gube i atomi koji dobivaju elektrone. Kombinacija kemijskih elemenata koji tvore ovu vrstu spoja može biti:
Metal s ametalom
Metal s vodikom
b) Kovalentni spojevi
Kovalentni spojevi su sve kemijske tvari nastale kovalentnom vezom između atoma, tj. U tim spojevima postoje atomi koji međusobno dijele elektrone. Kombinacija kemijskih elemenata koji tvore ovu vrstu spoja može biti:
ametal na ametal
Ametal s vodikom
vodik s vodikom
c) Metalni spojevi
Spojevi metala su sve kemijske tvari koje tvore atomi jednog metalnog elementa. U tim spojevima atomi međusobno dijele samo elektrone.
Formule za ionske spojeve
The) ion-formula
Formula ion označava broj atoma koji čine ionsku jedinicu spoja, kao u slučaju klorida natrija, čija je formula ion NaCl. U formuli identificiramo prisutnost atrija natrija i atoma klor.
Da biste izgradili ionsku formulu, samo prekrižite naboje svakog od iona koji čine ionski spoj. Za Al kation+3 a anion O-2, na primjer, kada prijeđemo naboje i zanemarimo signale, imamo sljedeću formulu ion:
b) Elektronička formula
Elektronička formula koristi se za predstavljanje gubitka i dobitka elektrona atoma koji sudjeluju u stvaranju spoja. Oko kratice svakog elementa imamo svaki od elektrona valentni slojevi.
U slučaju natrijevog klorida (NaCl), u Na imamo samo jedan valentni elektron (jer je iz obitelji IA), a u Cl zastupljeni smo sedam valentnih elektrona (jer je iz obitelji VIIA).
NaCl elektronička formula
Dobitak elektrona pomoću Cl (nemetalni) i gubitak elektrona od Na (nemetalni) prikazani su strelicom. Prema teorija okteta, Na gubi elektron jer ima samo jedan, a Cl dobiva jedan da završi osam valentnih elektrona.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Za kovalentne spojeve
a) Molekularna formula
Molekularna se formula koristi u pojednostavljenom obliku da predstavlja kovalentnu tvar. Molekulska formula vode, koja je H2O, na primjer, ima dva atoma vodika i jedan atom kisika.
Za razliku od ionske formule ionskih spojeva, molekularna formula kovalentnog spoja ne gradi se s toliko jednostavnost, jer različite količine atoma istih elemenata tvore različite tvari, poput vode (H2O) i vodikov peroksid (H2O2).
U vježbama je vrlo česta molekularna formula:
Osigurati sama vježba;
Odredite se proračunom;
Odredite se brojanjem svakog elementa iz strukturne formule;
Odredite se prema nazivu tvari.
b) Strukturna formula
Strukturna formula kovalentne tvari koristi se za predstavljanje broja veza svakog od atoma u molekuli. Poveznice koje se koriste u strukturnoj formuli su:
Jedna veza: predstavljena crticom (─), označava jednu vezu;
Dvostruka veza: predstavljena s dvije crtice (=), označava dvije veze;
Trostruka veza: predstavljena s tri crtice (≡), označava tri veze;
dativna veza: prikazano strelicom (→), označava jednu vezu.
Strukturnu formulu kovalentnih spojeva treba predstaviti, kad god je to moguće, u skladu s molekularnom geometrijom dotične molekule. Pogledajte prikaz strukturne formule amonijaka koji ima piramidalnu geometriju:
c) Elektronička formula
Elektronička formula za kovalentni spoj pokazuje dijeljenje elektrona između atoma koji čine molekulu. Umjesto crtica koje se koriste u strukturnoj formuli, imamo upotrebu kuglica za predstavljanje elektrona podijeljenih između atoma. Izgled:
Pojedinačna veza: dijeljenje dva elektrona (po jedan iz svakog od atoma koji su uključeni);
Dvostruka veza: dijeljenje četiri elektrona (po dva iz svakog od atoma koji su uključeni);
Trostruka veza: dijeljenje šest elektrona (po tri iz svakog od uključenih atoma);
Dativna veza: dijeljenje dva elektrona (oba su iz jednog atoma između uključenih),
Dakle, za amonijak, čija je strukturna formula gore predstavljena, njegova elektronička formula je:
Za metalne spojeve
Spojevi metala, budući da ih tvore isključivo atomi pojedinog metala, imaju kao kemijsku formulu kraticu kemijskog elementa:
Tvar bakra: Cu
Supstanca zlata: Au
Supstanca željeza: Fe
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Formule kemijskih tvari"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
