Što je krioskopija?

krioskopija je koligativno svojstvo koje proučava snižavanje točke ledišta (tališta) otapala dodatkom nehlapljive otopljene tvari kao što je natrijev klorid ili saharoza.

OBS.: Koligativna svojstva oni konfiguriraju dio kemije koji proučava ponašanje otapala u odnosu na skrućivanje, ključanje i osmozu, kada mu se doda nehlapljiva otopljena tvar.

Točka topljenja vode, na primjer, je 0 ^OC, odnosno voda se smrzava na temperaturama ispod 0 ^OÇ. Međutim, ako u 500 ml vode dodamo 180 grama natrijevog klorida (NaCl), smrznut će se samo na temperaturama ispod -22,89 ^OÇ.

Prisutnost tekuće vode u regiji s temperaturama ispod 0 ^OÇ

Na gornjoj slici vidimo tekuću vodu na Antarktiku, području planeta čije temperature mogu doseći -30 ^OÇ. Kroz proučavanje krioskopija, bilo je moguće razumjeti zašto je voda tekuća u ovom području. Opravdanje je prisutnost soli u vodi, što smanjuje njezinu točku ledišta.

Formula za proračun u krioskopiji

Formula za izvođenje izračuna u krioskopija é:

? tc = Kc. W

• ovaj = je promjena temperature smrzavanja ili snižavanje točke skrućivanja;
• Kc = krioskopska ili kriometrijska konstanta;
• W = molalnost.

Svaki od pojmova prisutnih u općoj formuli krioskopije ima određene formule, kao što možemo vidjeti u nastavku:

a)? tc (niža temperatura smrzavanja)

Budući da je? Tc varijacija (?), To se može izraziti kao oduzimanje između točke ledišta čistog otapala (θ₂) i točka smrzavanja otapala u otopini (θ):

? tc = θ₂- θ

b) Kc (krioskopska konstanta)

Krioskopska konstanta specifična je za svaku vrstu otapala, odnosno svako otapalo ima svoju konstantu. Može se izračunati pomoću sljedeće formule:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = opća plinska konstanta (0,082 u atm i 62,3 u mmHg);
• T = temperatura očvršćavanja otapala;
• Lf = latentna toplina fuzije.

c) W (molalnost)

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Molalnost je metoda koncentracije otopina i ima sljedeću formulu:

W = m₁
M₁.m₂

m₁ = masa otopljene tvari (u gramima);

M₁ = molarna masa otopljene tvari (u g / mol);

m₂ = masa otapala (u kg).

Dakle, iz gornjih formula, formulu za izračune u krioskopiji možemo prepisati kako slijedi:

θ₂- θ = Kc. m₁
M₁.m₂

Jonska otopljena tvar i krioskopski učinak

Jonska otopljena tvar je bilo koja tvar koja u vodi može proći procese ionizacije (proizvodnja iona) ili disocijacije (oslobađanje iona), povećavajući količinu čestica u otapalu.

Stoga, kad god izvršimo izračune u krioskopija, zbog prisutnosti nehlapljive otopljene tvari ionske prirode, obavezna je uporaba Van't Hoffova korekcijskog faktora (i), kao u sljedećem izrazu:

? tc = Kc. W.i

Primjer proračuna u krioskopiji

(UFMA) Pronađite molekularnu formulu sumpora znajući da dodavanjem 0,24 g toga u 100 g tetraklorida smanjuje temperaturu smrzavanja CCl₄ za 0,28 ° C. Podaci: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1.

Podaci navedeni u izjavi:

m₁ = 0,24 g;

m₂ = 100 g ili 0,1 kg (nakon dijeljenja isporučene mase s 1000);

? tc = 0,28 ^OÇ;

Formula tvari =?

M₁ = ?

1^O Korak: odrediti vrijednost molekularne mase iz dostavljenih podataka.

? tc = Kc. m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0,28,0,1 mil₁ = 29,8.0,24

0,028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255,4 g / mol

2^O Korak: odrediti molekulsku formulu (nastalu samo atomima sumpora - S_Ne) dijeljenjem pronađene mase sa 32 g / mol, što je masa sumpora.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

ili, zaokružujući, n = 8

Stoga je molekulska formula spoja S₈.

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Što je krioskopija?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.