Okruženi smo mješavinama plina, a ne izoliranim plinovima. Zrak koji udišemo primjer je mješavine raznih plinova, od kojih su glavni dušik (N2), što odgovara oko 80% zraka; i kisika (O2), što je gotovo 20%.
Budući da su toliko prisutne u našem svakodnevnom životu, potrebno je analizirati dvije važne količine kada je riječ o mješavinama plina, a to su: parcijalni pritisak i djelomični volumen. Dalje će biti objašnjeno oboje:
1. Parcijalni tlak plinova:
Parcijalni tlak plina je tlak koji bi imao da je sam, pod istim uvjetima temperature i volumena kao i smjesa.
Prema Daltonu, zbroj parcijalnih tlakova plinova koji tvore smjesu rezultira ukupnim tlakom (p) smjese. Na primjer, ako je tlak zraka 1,0 atm, parcijalni tlak N2 bit će 0,8 (80% ukupnog tlaka), a parcijalni tlak O2 bit će jednako 0,2% (20% ukupnog tlaka smjese).
Ovaj Daltonov zakon također pokazuje udio u količini materije (X). Ovaj udio u slučaju dušika dobiva se sa 0,8 mol.
1,0 mol
StrN2= str. xN2
StrN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Također možete izračunati svaki parcijalni tlak pomoću jednadžbe stanja plina:
Jednadžba stanja plinova: PV = nRT
Određivanje N parcijalnog tlaka2:StrN2. V = nN2 . RT
2. Djelomični volumen plinova:
Slično parcijalnom tlaku, djelomični volumen odgovara volumenu koji plin zauzima pod uvjetima temperature i tlaka smjese.
THEAmagatov zakon kaže zbroj djelomičnih volumena jednak je ukupnom volumenu, kao i slučaj tlaka ranije viđen. Iz tog razloga koristimo jednadžbu stanja plinova, s jedinom razlikom što sada stavljamo djelomični volumen plina, a ne tlak:
P. VN2= nN2 . RT
Također je moguće izračunati djelomični volumen svake plinske komponente smjese pomoću udjela u količini tvari.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm