Klasifikacija kiselina. Kriteriji za razvrstavanje kiselina

Kiseline su usko povezane sa svakodnevnim životom ljudi, bilo na profesionalnom ili osobnom polju. Opće su mu karakteristike kiselkasti okus, tekuće stanje i ionizacija vode. Ti su aspekti usko povezani s klasifikacijom tih tvari, pa je vrlo važno znati ih.

Klasifikacija kiselina uključuje širok raspon kriterija. Jesu li oni:

• Volatilnost;

• Stabilnost;

• Stupanj oksigenacije;

• Stupanj hidratacije;

• Broj ionizirajućih vodika;

• Snaga.

a) Hlapljivost

Hlapljivost je izraz kojim se govori da se određena tekuća tvar lako prenosi u plinovito stanje jer ima nisko vrelište. U odnosu na ovaj kriterij, kiseline se klasificiraju kako slijedi:

• hlapljive materije: kiseline s niskim vrelištem koje se lako prelaze u plinovito stanje.
  Primjeri: HCl, HBr i HClO₄.

• Fiksno: kiseline s visokim vrelištima koje stoga ne prelaze lako u plinovito stanje.
  Primjeri: H₃PRAH₄, H₂SAMO₄ i H₃BO₃.

b) Stabilnost

Izraz stabilnost odnosi se na sposobnost tvari da se ne razgrađuje, odnosno da se ne transformira spontano u druge tvari. U odnosu na ovaj kriterij, kiseline se klasificiraju kako slijedi:

• stabilan: kiseline koje se ne razgrađuju u uvjetima okoline.
  Primjeri: HCl, HIO₄, H₂SAMO₄,...

• Nestabilno: kiseline koje se razlažu u okolnim uvjetima.
  Primjeri: H₂CO₃, H₂s₂O₃ i H₂SAMO₃.

c) Stupanj oksigenacije

Ovaj kriterij uključuje prisutnost ili odsutnost kisika u sastavu kiselina. Stoga se kiseline mogu svrstati u:

• Hidracidi: kiseline koje u svom sastavu nemaju kisik. Primjeri: HI, HCN i H₂S.

• oksiakiseline: kiseline koje u svom sastavu imaju kisik. Primjeri: H₃PRAH₃, H₂SAMO₃ i HBrO₂.

d) Stupanj hidratacije

Označava uklanjanje molekula vode iz formule kiseline tako da ona potječe iz nove oksida kiseline. Prema ovom kriteriju, kiseline se mogu klasificirati u:

• meta kiselina: ima najniži stupanj hidratacije koji kiselina može imati. Potječe iz gubitak molekule vode kiselinom orto.
  Primjer: HPO₃. HPO₃ je meta kiselina u toj orto H kiselini₃PRAH₄, pri gubitku molekule vode (H₂O) postaje cilj.

• Piro kiselina: ima količinu vode veću od meta, a manju od orto. Nastaje kada orto kiselinu pomnožimo s 2, a zatim izvadimo molekulu iz vode.
  Primjer: H₄Str₂O₇. H₄Str₂O₇ je piro kiselina jer kad pomnožimo njen orto (H₃PRAH₄) za dvoje imamo molekulu H₆Str₂O₈ . Kada uklanjamo molekulu vode, imamo H₄Str₂O₇.

• orto kiselina: ima najviši stupanj hidratacije koji kiselina može imati. Uvijek je uobičajena kiselina koja ima dovoljan broj vodika i kisika da omogući uklanjanje molekule vode.
  Primjer: H₃PRAH₄.

e) Broj vodika koji se mogu ionizirati

Prema količini vodika koja se može dodati ionizaciji kad se doda u vodu, kiseline se mogu klasificirati na sljedeći način:

• monokiselina: ima ionizirajući vodik. Primjer: HI.

• dijacidna kiselina: sadrži dva vodika koji se mogu ionizirati. Primjer: H₂SAMO₃.

• Triacid: sadrži tri vodika koji se mogu ionizirati. Primjer: H₃BO₃.

• tetracidna: sadrži četiri vodika koji se mogu ionizirati. Primjer: H₄Str₂O₇.

f) Snaga

Snaga kiseline povezana je s njenom sposobnošću da ionizira puno, malo ili prilično. S obzirom na ove kriterije, kiseline se klasificiraju na:

• jaka: kiseline koje previše ioniziraju. Primjeri: H₄Str₂O₇, H₂SAMO₄, HCl i HBr.

• umjerenoilipolujaki: kiseline koje ioniziraju razumno, odnosno više nego slabe, a manje od jake. Primjeri: H₂SAMO₃, H₂s₂O₃ i HF.

• slab: kiseline koje su slabo jonizirane. Primjeri: HClO, H₃BO₃, HCN i H₂S.

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm