Kiseline su vrlo prisutne u našem svakodnevnom životu, prisutne su čak i u našoj hrani, na primjer, u agrumima nalazimo limunsku i askorbinsku kiselinu (vitamin C).
Pogledajmo karakteristike i upotrebu najčešćih kiselina:
Sumporne kiseline (H2SAMO4): jaka kiselina (vrlo korozivna) koja se u velikim količinama troši u petrokemijskoj industriji, u proizvodnji papira, boja i automobilskih baterija.
Fosforna kiselina (H3PRAH4): soli (fosfati i superfosfati) dobivene iz ove kiseline imaju široku primjenu kao gnojiva u poljoprivredi.
Fluorovodonična kiselina (VF): ova kiselina ima sposobnost korozije stakla i zato se čuva samo u polietilenskim bocama.
Zahvaljujući svojstvu korozije, fluorovodonična kiselina koristi se za graviranje na staklu. Prozori automobila imaju broj na dnu, ovaj je ugraviran uz pomoć ove kiseline.
Dušična kiselina (HNO3): jedna od najviše proizvedenih i konzumiranih kiselina u industriji.
Upotreba: proizvodnja eksploziva, kao što su nitroglicerin (dinamit), trinitrotoluen (TNT), trinitroceluloza (pamučni prah), šalitra (
NaNO3, KNO3) i crni barut (šalitra + ugljen + sumpor).Klorovodična kiselina (HCl): reagens koji se široko koristi u industriji i u laboratoriju.
U civilnoj gradnji koristi se za uklanjanje prskanja vapna (nakon bijeljenja) s podova i pločica. U ovom je slučaju poznatija kao muriatska kiselina: sredstvo za čišćenje s visokim potencijalom.
HCl je prisutan u našem vlastitom tijelu. Nalazi se u želučanom soku i ima ulogu pospješivanja probave.
Octena kiselina (CH3COOH): kiselinska komponenta octa, nezaobilazni začin u kuhinji, koristi se u pripremi salata i majoneze.
karbonska kiselina (H2CO3): gazirana voda i bezalkoholna pića imaju svoj diferencijal (osvježavajući) zahvaljujući ovoj kiselini koja nastaje u reakciji ugljičnog dioksida s vodom:
CO2 + H2O → H2CO3
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.htm
