Kakav je odnos između 1 mola i Avogadrovog broja? Počnimo s definiranjem što je mol:
Krtica je količina tvari u sustavu koji sadrži onoliko elementarnih cjelina koliko ima atoma u 0,012 kilograma ugljika 12.
Ali što je ugljik 12? 12C je izotop elementa ugljik sa 6 protona, 6 neutrona i 6 elektrona, ima vrlo važnu ulogu u kemiji. Ugljik 12 odabran je kao referentni standard za mjerenje atomskih masa jer ga je najviše bogat svim izotopima elementa ugljika, javlja se u prirodi u relativnom postotku 98,94%. Ostali izotopi ugljika poput 13C i 14C se nalaze u manjim količinama.
Vratimo se početnom pitanju: odnos između mola i Avogadrovog broja. Broj elementarnih entiteta sadržanih u 1 molu odgovara Avogadrovoj konstanti, čija je vrijednost 6,02 x 1023 mol-1. Ova je usporedba propisana jer se 1 mol poklapa s Avogadrovim brojem.
Dakle, definirano je da je 1 mol atoma jednak 6,02 x 1023i 1 mol sadrži 12 grama (ekvivalentno 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 grama
Proučavajući ovaj sadržaj, može se postaviti pitanje: odakle dolazi Avogadrov broj?
Dolazi iz studija Amedeo Avogadro (1786.-1856.), Ovaj je znanstvenik proučavao plinove kad je iznio hipotezu, njegova su istraživanja kasnije prepoznata i pojavila se Avogadrova konstanta, u njegovu čast.
Sada primjer izračuna broja atoma na temelju Avogadrove konstante:
Kako izračunati broj atoma u 50 grama natrija (Na)?
Atomska masa natrija = 23 g (grama)
Uspostavljanjem veze s Avogadrovim brojem imamo:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Prema pravilu tri imat ćemo:
U 23 g (Na) imate 6,02 x 1023 atoma
Dakle, u 50 g imamo X atoma
Izračunavanje:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atoma natrija (Na)
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm