Što je razrjeđivanje?

THEdeelsaslušanje je laboratorijski, industrijski ili domaći postupak u kojem određena količina otapalo (čisti) se dodaje ili uklanja (isparavanjem) iz već postojeće otopine.

U bilo kojoj otopini uvijek postoji otapalo i barem jedna otopljena tvar, kao u smjesi od 500 ml vode i 10 g otopine natrijev klorid (NaCl) predstavljeni u nastavku:

Prikaz smjese koju tvore voda i natrijev klorid

Ako se ovoj otopini doda volumen od 300 ml vode, naziva se ovaj postupak razrjeđivanje, dok se volumen otopine povećava - u ovom slučaju, na 800 ml -, bez promjene količine otopljene tvari.

Razrjeđivanje dodavanjem otapala u slanu otopinu

THE razrjeđivanje može se provesti i zagrijavanjem ove fiziološke otopine (sastavljene od 500 ml vode i 10 g NaCl) dok, na primjer, ne ostane 300 ml vode isparen. U tom bi se slučaju smanjio volumen otopine, međutim količina otopljene tvari ne bi se promijenila.

Razrjeđivanje isparavanjem otapala u fiziološkoj otopini

Principi razrjeđenja:

• Konačni volumen otopine, kad se doda otapalo, uvijek je veći od početnog volumena;

• Konačni volumen otopine, kada se otapalo ukloni, uvijek je manji od početnog volumena;

• Masa otopljene tvari nikada se ne mijenja pri razrjeđivanju otopine;

• Molski broj otopljene tvari nikad se ne mijenja pri razrjeđivanju otopine;

• Kad se otapalu doda razrjeđenje, koncentracija konačne otopine uvijek je niža od koncentracije početne otopine;

• Kad se ukloni razrjeđenje otapala, koncentracija konačne otopine uvijek je veća od koncentracije početne otopine.

Formule korištene u razrjeđivanju

Izračun konačnog volumena otopine:

Volumen konačne otopine u razrjeđenju u kojem se dodaje otapalo izračunava se prema sljedećem izrazu:

V_f = V_i + V_The

• V_f = volumen konačne otopine

• V_i = volumen početne otopine

• V_The= volumen dodanog otapala

Ako se otapalo uklanja u razrjeđenju, konačni volumen izračunava se prema sljedećem izrazu:

V_f = V_i - V_i

• V_i = volumen uparenog otapala.

⇒ Proračun zajednička koncentracija:

Koncentracija konačne otopine, nakon razrjeđivanja, može se izračunati na sljedeći način:

Ç_i.V_i = C_f.V_f

• Ç_i= uobičajena koncentracija početne otopine

• V_i = volumen početne otopine

• Ç_f = molarnost ili koncentracija konačne otopine u mol / L

• V_f= volumen konačne otopine

⇒ Proračun molarnost ili koncentracija u mol / L:

Molarnost konačne otopine, nakon razrjeđenja, može se izračunati sljedećim izrazom:

M_i.V_i = M_f.V_f

• M_i= molarnost ili koncentracija početne otopine u mol / L

• V_i = volumen početne otopine

• M_f = molarnost ili koncentracija konačne otopine u mol / L

• V_f= volumen konačne otopine

Calcu Izračun skupnog naslova:

Naslov konačne otopine, nakon razrjeđenja, može se izračunati prema sljedećem izrazu:

T_i.m_i = T_f.m_f

• T_i= naslov početnog rješenja

• m_i = masa početne otopine

• T_f = naslov konačnog rješenja

• m_f= masa konačne otopine

Kako se naslov može izračunati i kao postotak, a u vodenim otopinama masa nastoji imati jednaku vrijednost kao volumen, možemo upotrijebiti sljedeći matematički izraz:

Str_i.V_i = P_f.V_f

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

• Str_i= postotak početne otopine

• V_i = volumen početne otopine

• Str_f = postotak konačnog rješenja

• V_f= volumen konačne otopine

Primjeri izračuna izrađenih u razrjeđenju:

1. primjer - (UFBA) Dodavanjem 300 ml vode u 100 ml 8% otopine natrijevog bikarbonata, koncentracija dobivene otopine je:

a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%

Podaci dobiveni vježbom:

• Postotak početne otopine (str_i) = 8%

• Početni volumen otopine (V_i) = 100 ml

• Konačni volumen otopine (V_f) = 400 ml (rezultat miješanja od 300 ml do 100 ml)

• Postotak konačne otopine (str_f) = ?

Za izračunavanje postotka koncentracije otopine možemo koristiti ove vrijednosti dane u sljedećem izrazu:

Str_i.V_i = P_f.V_f

8.100 = P_f.400

800 = P._f.400

Str_f = 800
400

Str_f = 2%

2. primjer - (UFPA) 200 ml otopine magnezijevog hidroksida, Mg (OH)₂, pripremljeni su otapanjem 2,9 g baze u vodi. Koji se volumen ove otopine mora razrijediti na 300 ml da bi se dobila otopina s molaritetom jednakim 0,125 M? Podaci: H = 1; Mg = 24; O = 16.

a) 450 ml b) 150 ml c) 400 ml d) 300 ml e) 900 ml

Podaci dobiveni vježbom:

• Masa otopljene tvari u početnoj otopini (m₁) = 2,9 g

• Količina otopine koja će se koristiti za razrjeđivanje = 200 ml ili 0,2 L (nakon dijeljenja s 1000)

• Početni volumen otopine (V_i) koji će se razrijediti =?

• Konačni volumen otopine (V_f) = 300 ml

• Molarnost ili koncentracija konačne otopine u mol / L (M_f) = 0,125M

Da bismo izračunali koncentraciju kao postotak otopine, moramo učiniti sljedeće:

Korak 1: Izračunajte molarnu masu otopljene tvari.

U tu svrhu moramo pomnožiti broj atoma svakog elementa s njegovom atomskom masom, a zatim dodati rezultate:

M_{Mg (OH) 2} = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_{Mg (OH) 2} = 24 + 32 + 2

M_{Mg (OH) 2} = 58 g / mol

Korak 2: Izračunajte koncentraciju u mol / L ili molarnost početne otopine:

M_i = m₁
MV

M_i = 2,9
58.0,2

M_i = 2,9
11,6

M_i = 0,25 mol / L

Korak 3: Odredite volumen otopine koja će se razrijediti koristeći ponuđene vrijednosti i pronađene u sljedećem izrazu:

M_i.V_i = M_f.V_f

0.25.V_i = 0,125.300

0.25.V_i = 37,5

V_i = 37,5
0,25

V_i = 150 ml

3. primjer - (UEG-GO) Uzmimo u obzir da 100 ml vodene otopine bakrenog sulfata, s koncentracijom jednakom 40 g. L^–1, Dodano je 400 ml destilirane vode. U tom će slučaju svaki ml nove otopine imati masu, u mg, jednaku:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

Podaci dobiveni vježbom:

• Količina vode dodane u razrjeđenje = 400 ml

• Početni volumen otopine (V_i) = 100 ml

• Konačni volumen otopine (V_f) = 500 ml (rezultat miješanja od 400 ml do 100 ml)

• Uobičajena koncentracija početne otopine (C_i) = 40 g. L^–1

• Uobičajena koncentracija konačne otopine (C_f) u mg / ml =?

Da bismo izračunali koncentraciju otopine u mg / ml, moramo učiniti sljedeće:

Korak 1: Pretvorite početnu koncentraciju otopine iz g / L u mg / mL.

Da bismo to učinili, moramo pomnožiti i brojnik i nazivnik s 1000 i samo podijeliti zadanu koncentraciju s 1000:

Ç_i = 40g 1000
1L. 1000

Ç_i = 40 mg / ml

Stoga su jedinice g / L i mg / ml iste.

Korak 2: Izračunajte koncentraciju u mg / ml koristeći vrijednosti dane u sljedećem izrazu:

Ç_i.V_i = C_f.V_f

40.100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg / ml

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Što je razrjeđivanje?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.