Ugljični monoksid je a plin proizvedeno na osnovi nepotpuno sagorijevanje u gorivi materijalbogat ugljik. Unatoč primjeni u industrija, to je zagušujući plin vrlo otrovno što, ovisno o vremenu izloženosti i udisanoj količini, može dovesti do smrti.
Značajke
Plin bezbojna, bez mirisa, zapaljiv, manje gusta od atmosferski zrakto je iz molekularna formulaCO, ugljični monoksid nastaje na osnovi sagorijevanja, pod niskim kisik dostupno od fosilna goriva i spojevi koji sadrže ugljik, u onome što nazivamo nepotpuno izgaranje. ugljični monoksid je plin izuzetno opasno, kao što je a gušenje kemikalija koja može dovesti do intoksikacija.
Znati više:Potpuno i nepotpuno izgaranje
Svojstva
Ugljični monoksid ima molekulsku formulu CO i njegov molekulska masa to je iz 28 g / mol. Ova tvar se nalazi u plinovito stanje na sobnoj temperaturi (temperatura topljenja = -205,07 ° C; temperatura ključanja = -191,5 ° C) i ima gustoća jednaka 1,25 kg · m−3 na 0 ° C. Budući da je riječ o plinu bez mirisa, okusa i boje, još je opasniji, jer ga te osobine otežavaju u slučaju curenja.
Gdje pronaći
Najčešći izvori koji najviše potkrepljuju emisiju CO u atmosferu su spaljena i izgaranje goriva izveden iz Nafta u vozila.
U odnosu na ovaj posljednji slučaj, nema održavanja motora i drugih dijelova vozila čini sagorijevanje goriva nepotpunim, oslobađajući ugljični monoksid i ujednačeno ugljik, koja u nekim slučajevima postaje vidljivo prilikom napuštanja ispuha u obliku čađa.
Do oslobađanja ugljičnog monoksida može doći u oprema za grijanje prostora, koji kao princip koriste sagorijevanje plina ili kerozin, što nisu regulirani i uz suvremeno održavanje.
Pročitajte i vi: Fosilna goriva
Koristiti
Ugljični monoksid već je korišten tijekom Drugi svjetski rat, u plinske komore iz nacističkih koncentracijskih logora. Trenutno se koristi u industrijskim razmjerima za proizvodnju željezo, nikla, kobalt i ostali metali, skidanje kisikaIz povezane rude i reducirajući ga na CO2.
CO se također koristi u sinteza nekoliko organski spojevi, kao što su Octena kiselina, mravlja kiselina, plastika, esteri i alkoholi.
Intoksikacija
THE glavni put opijenosti s ugljičnim monoksidom je respiratorni, što uzrokuje CO stići na pluća brzo i uzrokuju opijenost. Nakon udisanja ugljični monoksid je difuzno po krvne žile, kombinirajući se s hemoglobinom, odgovornim za transport O2 od strane ljudskog tijela, što rezultira karboksihemoglobin.
Ugljični monoksid ima oko 200 puta veći afinitet s hemoglobinom nego plinom kisikom i, vezanjem na njega, smanjuje količinu dostupnog hemoglobina za prijevoz2 krzno Ljudsko tijelo. Da natjecanje s kisikom on može dovesti do smrti gušenjem.
Vezujući se za hemoglobin, ugljični monoksid sprječava interakciju hemoglobina s plinovitim kisikom.
Učinci udisanja
Nakon udisanja ugljični monoksid može uzrokovati blage simptomi trovanja, glavobolje pa čak i otežano disanje, što dovodi do smrti. Simptomi ovise o koncentraciji CO u atmosferskom zraku i vremenu izlaganja plinu. Jedan brzo izlaganje do plina može dovesti do nesvjestica, osjećaj zbunjenosti, mučnina i glavobolje.
Kada se vrijeme udisanja poveća, simptomi se pogoršavaju i mogu dovesti do trovanja. središnji živčani sustav, konvulzije, smanjenje brzine otkucaja srca i disanje, uzrokujući smrt organizma.
Kako izbjeći opijenost
Trovanje ugljičnim monoksidom može se izbjeći smanjenje mogućih izvora emisije plina u okruženja s niskom ventilacijom, kao što su plinski ili kerozinski grijači, peći na drva itd. Uz to, potrebno je da takva oprema bude u dobrom stanju i da funkcionira, uzimajući u obzir sigurnosne mjere usvojena za njegovu upotrebu.
Detektori dima mogu pomoći u otkrivanju ugljičnog monoksida u slučaju curenja.
Trenutno ih ima detektori ugljičnog monoksida koji se mogu instalirati na mjestima do pomoćnik na identifikacija curenja, budući da je ugljični monoksid plin koji je teško otkriti ljudskim osjetilima.
Napisao Victor Ricardo Ferreira
Učitelj kemije
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm
