Intermolekularne sile odgovorne su za održavanje molekula zajedno u stvaranju različitih spojeva, klasificirane su kao:
Sila inducirana dipolom: uzrokovana je nakupljanjem elektrona u određenom području molekule.
Intermolekularne interakcije prisutne u nepolarnim molekulama inducirane su dipolom, ali se ne događaju cijelo vrijeme, raspodjela elektrona u elektrosferi tih molekula je jednolična. Međutim, u nekom trenutku dolazi do nakupljanja naboja δ + i δ - (polova) na krajevima, tu sile pojavljuju se inducirani dipoli, a kao što naziv govori, oni potiču i ulazak susjednih molekula neravnoteža.
Pogledajte primjere nepolarnih spojeva čije molekule međusobno djeluju silama induciranim dipolom:
Kl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipol-dipolne sile: intermolekularna sila prisutna u polarnim spojevima.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Imajte na umu da u molekulama bromovodične kiseline (HBr) postoje polovi δ + i δ-, odgovorni su za to što je ova molekula polarna.
Primjeri polarnih spojeva u kojima se javlja dipol-dipolna interakcija:
H2S, CO, SO2HCl
Vodikove veze: Ovo je najjača interakcija koja se događa između molekula u usporedbi s mnogo pojačanom dipol-dipolnom snagom. Ova veza nastaje između molekula koje sadrže atome vodika povezane s atomima dušika, fluor, kisik, odnosno vrlo elektronegativni elementi, pa su δ + i δ- polovi više naglašen.
Molekula vode klasičan je primjer vodikovih veza, gdje se atomi H čvrsto vežu s atomima H drugih molekula da tvore H lanac.20.
Pogledajte koja je intermolekularna sila intenzivnija na slici ispod:
Strelica označava rastući redoslijed intenziteta interakcije.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Vidi više:
Intermolekularne sile i topljivost
Eksperiment koji omogućuje ispitivanje koja je tvar polarna i nepolarna.
Opća kemija - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
