Natrijev klorid (kuhinjska sol)

O natrijev klorid (kuhinjska sol) je sol koju koristimo u svakodnevnom životu za soljenje ručno izrađene ili prerađene (industrijalizirane) hrane. To je tvar koja je također prisutna u raznoj prirodnoj hrani koju svakodnevno konzumiramo, poput voća, povrća, mahunarki, sjemenki itd.

U ovom ćete tekstu znati sve o ovoj važnoj tvari za svakodnevni život čovjeka:

definicija

Natrijev klorid pripada anorganskoj funkciji soli i sastoji se od povezanosti natrijevog kationa (Na⁺) to je anion ctamooreto (Kl^-) kroz a ionska veza.

b) Kemijske karakteristike

Natrijev klorid tvore dva kemijska elementa:

→ Natrij (Na):

• pripada obitelji metala (sposobnih za lako stvaranje kationa) alkalnih (AI);

• ima elektron u valentnoj ljusci;

• ima atomski broj jednak 11;

• ima visoku elektropozitivnost (sposobnost gubljenja elektrona).

→ klor (Cl)

• pripada obitelji halogena (VIIA);

• to je nemetal (zato tako lako postaje anion);

• ima sedam elektrona u valentnoj ljusci;

• ima atomski broj jednak 17;

• ima visoku elektronegativnost (sposobnost dobivanja elektrona).

Budući da su prisutna dva kemijska elementa koja tvore natrijev klorid, visoku i visoku elektropozitivnost elektronegativnosti, između njih postoji ionska veza (uspostavljena između atoma s tendencijom gubitka i dobitka elektroni).

Kemijska struktura natrijevog klorida sastoji se od jednog kloridnog aniona (zelena kugla), koji djeluje u interakciji sa šest natrijevih kationa (plave kugle), kao što se može vidjeti u donjoj strukturi:

Prikaz kristalne strukture natrijevog klorida

c) Fizičke karakteristike

• Tačka topljenja:

Natrijev klorid se može prevesti iz krutog u tekuće stanje na temperaturi od 801 ^OÇ.

• Vrelište:

Natrijev klorid može se pretvoriti iz tekućeg u plinovito stanje na temperaturi od 1465 ^OÇ.

• Polaritet

Kako je riječ o tvari koja potječe od ionske veze, to jest zato što je ionski spoj, natrijev klorid je polarni.

• Topljivost u vodi

Možemo otopiti u 1 L vode, na 25 ^OC, do 359 grama natrijevog klorida.

• Topljivost u drugim otapalima:

Kako je natrijev klorid polarni spoj, ne može se otopiti ni u jednom otapalu nepolarne prirode, poput ulja.

• Gustoća:

Gustoća natrijevog klorida je 2,165 g / ml, stoga je gušća od vode koja ima gustoću jednaku 1 g / ml.

• Električna provodljivost:

Kako je ionski spoj, natrijev klorid je sposoban provoditi električnu struju samo kada:

• U svom je rastaljenom stanju, odnosno tekućini;

  Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

• Otopljen u vodi.

d) Metode dobivanja

Natrijev klorid se može dobiti fizikalno ili kemijski:

1^O) Dobivanje fizičkog:

• frakcijska kristalizacija

Natrijev klorid se dobiva isparavanjem vode iz oceana.

• podzemni rudnici

Vadi se u rudnicima rudarskim tehnikama.

• podzemne naslage

Izvlači se iz dubokih podzemnih naslaga otapanjem u vodi (sol prisutna u ležištu se otapa) i naknadnim pumpanjem.

2^O) Dobivanje kemijskim putem

• reakcija sinteze

Natrijev klorid se može dobiti kemijskom reakcijom sinteze (iz jednostavnih tvari nastaje složena tvar) između plina klora i metalnog natrija:

2 u_(s) + Kl_{2 (g)} → 2 NaCl_(s)

• Reakcija neutralizacije:

Drugi je način kemijskog dobivanja natrijevog klorida reakcija neutralizacije između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida, u kojoj nastaje sol i voda:

HCl₍₁₎ + NaOH_(ovdje) → NaCl_(ovdje) + H₂O₍₁₎

e) Značaj za ljude

Natrijev klorid sam po sebi nema nikakvu funkciju u ljudskom tijelu, ali kada se disocira na natrijeve katione (Na⁺) i kloridni anioni (Cl^-), svaki od ova dva iona ima nekoliko važnih funkcija za naše tijelo. Pogledajte neke od ovih funkcija:

→ Funkcije natrijevog kationa (Na⁺)

• Sprječava zgrušavanje krvi;

• Bori se protiv stvaranja bubrežnih i žučnih kamenaca;

• Sudjeluje u regulaciji tjelesnih tekućina;

• Sudjeluje u regulaciji krvnog tlaka.

→ Funkcije kloridnog aniona (Cl^-)

• Sudjelovanje u stvaranju i konstituciji želučanog soka (klorovodična kiselina - HCl);

• Sudjelovanje u stvaranju soka gušterače.

f) Oštećenje ljudskog tijela

Pretjerana konzumacija natrijevog klorida može nanijeti sljedeću štetu ljudima:

→ Šteta uzrokovana suvišnim kationima natrija u tijelu:

• Povećano vrijeme zacjeljivanja rana;

• Povećana učestalost grčevi;

• Povećani krvni tlak;

• Preopterećenje bubrega;

• Povećano zadržavanje tekućine u tijelu.

→ Šteta koju uzrokuje višak kloridnih aniona u tijelu:

• uništavanje vitamin E;

• Smanjenje proizvodnje joda u tijelu.

g) Ostale primjene

Osim što se koristi za soljenje hrane, natrijev klorid se može koristiti i u sljedećim situacijama:

• Proizvodnja šampona;

• Proizvodnja papira;

• Proizvodnja Natrijev hidroksid (NaOH);

• Proizvodnja deterdženata;

• Proizvodnja sapuna;

• Snijeg se topi na mjestima koja pate od mećava;

• Proizvodnja metalnog natrija;

• Proizvodnja plina klora;

• U izotonici za zamjenu tjelesnih elektrolita;

• U otopinama za dekongestiv u nosu;

• Proizvodnja fiziološke otopine; između ostalih aplikacija.

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Natrijev klorid (kuhinjska sol)"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.

Jonski spojevi: definicija i glavne karakteristike

Jonski spojevi, glavne karakteristike ionskih spojeva, veza između iona, konačni prijenos elektrona, elektrostatičke privlačne sile između iona, negativnih i pozitivnih iona, anioni, kationi, ionska veza, molekularna struktura on