Molalnost je omjer između količine tvari u otopljenoj tvari (u molovima - n1) masom u kilogramima otapala (m2).
Simbol molalnosti obično je W a može se izračunati prema sljedećoj formuli:
W = Ne1
m2
Molalnost se također može nazvati koncentracija u količini materije po masi ili koncentracija molala.
Karta uma - Mol
* Da biste preuzeli umnu mapu, Kliknite ovdje!
Pogledajte primjer kako izvršiti ovaj izračun:
„Izračunajte molalnost otopine koja je pripremljena otapanjem 126,0 g dušične kiseline (HNO3) u 2,0 litre vode čija je gustoća jednaka 1,0 g / ml. Molarna masa dušične kiseline jednaka je 63,0 g / mol. "
Prvo, moramo pronaći vrijednosti n.1 i od m2:
Ne1 = m1
M1
Ne1 = 126,0 g
63,0 g / mol
Ne1 = 2,0 mol
Možemo saznati vrijednost mase otapala (m2) kroz formulu gustoće:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g ili 2,0 kg vode
v
Sada možemo zamijeniti vrijednosti u formuli molalnosti:
W = Ne1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg ili 1,0 mol
U slučajevima kada je 0,1 mol otopljene tvari ili manje otopljeno u 1 litri otopine, vrijednost molalnosti bit će praktički jednaka vrijednosti molarnosti (ili koncentracije u mol / L).
Trenutno se ta količina praktički ne koristi, ali s obzirom da njezina formula ne uključuje vrijednost obujma otopine, koja se može razlikovati ovisno o temperaturi, vrlo je korisno koristiti kada je temperatura otopine u pitanju varirati. Također može biti korisno u proučavanju koligativnih svojstava.
* Moja misaona karta, Diogo Lopes
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalnost"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
