Prema Arrheniusu, baze su tvari koje, kada se otope u vodi, trpe pojavu disocijacija, u kojem dolazi do oslobađanja kationa i aniona. To se događa zato što su oni ionski, odnosno imaju ione u svojoj konstituciji.
Nakon razdvajanja, baza uvijek oslobađa kation koji nije hidronij (H+) i hidroksil anion (OH-). Otpušteni kation pripada skupini metalnih elemenata, osim amonijaka (NH4+).
oblik predstavljaju disocijaciju to je kroz jednadžbu. Općenito, Jednadžbe osnovne disocijacije uvijek imaju sljedeće parametre:
baza reagensa s oznakom aq (vodena);
strijela.
proizvod s bilo kojim kationom (Y+) i anion (OH-)
YOH(ovdje) → Y+(ovdje) + OH-(ovdje)
Pogledajte nekoliko primjera:
Primjer 1: Srebrni hidroksid (AgOH)
To je baza koja ima metal srebra (Ag) povezan s hidroksidnom skupinom (OH). Kad se doda u vodu (aq), pojavljuje se oslobađanje (disocijacija) kationa srebra (Ag1+ - ovaj naboj je posljedica prisutnosti hidroksilne skupine (OH) u osnovnoj formuli) i hidroksil anion (OH-). Dakle, jednadžbu disocijacije možemo napisati na sljedeći način:
AgOH(ovdje) → Ag+(ovdje) + 1 Oh-(ovdje)
Primjer 2: Radijev hidroksid [Ra (OH)2]
To je baza koja ima metalni radij (Ra) povezan s hidroksidnom skupinom (OH). Kad se doda u vodu (aq), dolazi do oslobađanja (disocijacije) radio-kationa (Žaba2+ - ovaj naboj je posljedica prisutnosti dvije hidroksilne skupine (OH) u osnovnoj formuli) to je iz dva madeža hidroksilnog aniona (OH-). Dakle, jednadžbu disocijacije možemo napisati na sljedeći način:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Ra (OH)2 (ovdje) → Ra2+(ovdje) + 2 Oh-(ovdje)
Primjer 3: Kobalt III hidroksid [Co (OH)3]
To je baza koja predstavlja metal kobalta (Co) povezan s hidroksi skupinom (OH). Kad se doda u vodu, dolazi do oslobađanja (disocijacije) kationa kobalta (S3+- ovaj je naboj posljedica prisutnosti tri hidroksilne skupine (OH) u osnovnoj formuli) to je iz tri madeža aniona (OH-). Dakle, jednadžbu disocijacije možemo napisati na sljedeći način:
Co (OH)3(ovdje) → Co3+(ovdje) + 3 Oh-(ovdje)
Primjer 4: Kositarni hidroksid IV [SnOH)4]
To je baza koja ima metalni kalaj (Sn) povezan s hidroksi skupinom (OH). Kad se doda u vodu, dolazi do oslobađanja (disocijacije) kationa kalaja (S n4+ - ovaj je naboj posljedica prisutnosti četiri hidroksilne skupine (OH) u osnovnoj formuli) to je iz četiri madeža aniona (OH-). Dakle, jednadžbu disocijacije možemo napisati na sljedeći način:
Sn (OH)4(ovdje) → Yn4+(ovdje) + 4 Oh-(ovdje)
Primjer 5: Arsenov hidroksid V [As (OH)5]
To je baza koja ima metalni arsen (As) povezan s hidroksidnom skupinom (OH). Kad se doda u vodu, dolazi do oslobađanja (disocijacije) kationa arsena (Na5+, ovaj naboj je posljedica prisutnosti pet hidroksilnih skupina (OH) u osnovnoj formuli) to je iz pet madeža aniona (OH-). Dakle, jednadžbu disocijacije možemo napisati na sljedeći način:
O da)5 (ovdje) → The5+(ovdje) + 5 Oh-(ovdje)
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Osnovne jednadžbe disocijacije"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
Kemija
Disocijacija i jonizacija, talijanski znanstvenik Volta, električna struja, švedski fizikalni kemičar Svant August Arrhenius, teorija Arrhenius, pozitivni ioni, kationi, negativni ioni, anioni, kaustična soda, kuhinjska sol, polarne molekule, disocijacija ionski,
Osnovna nomenklatura, vodena otopina, ionska disocijacija, kation, anion, natrijev hidroksid, aluminijski hidroksid, željezni hidroksid, bakreni hidroksid, željezni hidroksid, kalcijev hidroksid.
