Natrijev klorid (kuhinjska sol)

O natrijev klorid (kuhinjska sol) je sol koju koristimo u svakodnevnom životu za soljenje ručno izrađene ili prerađene (industrijalizirane) hrane. To je tvar koja je također prisutna u raznoj prirodnoj hrani koju svakodnevno konzumiramo, poput voća, povrća, mahunarki, sjemenki itd.

U ovom ćete tekstu znati sve o ovoj važnoj tvari za svakodnevni život čovjeka:

definicija

Natrijev klorid pripada anorganskoj funkciji soli i sastoji se od povezanosti natrijevog kationa (Na+) to je anion ctamooreto (Kl-) kroz a ionska veza.

b) Kemijske karakteristike

Natrijev klorid tvore dva kemijska elementa:

→ Natrij (Na):

  • pripada obitelji metala (sposobnih za lako stvaranje kationa) alkalnih (AI);

  • ima elektron u valentnoj ljusci;

  • ima atomski broj jednak 11;

  • ima visoku elektropozitivnost (sposobnost gubljenja elektrona).

→ klor (Cl)

  • pripada obitelji halogena (VIIA);

  • to je nemetal (zato tako lako postaje anion);

  • ima sedam elektrona u valentnoj ljusci;

  • ima atomski broj jednak 17;

  • ima visoku elektronegativnost (sposobnost dobivanja elektrona).

Budući da su prisutna dva kemijska elementa koja tvore natrijev klorid, visoku i visoku elektropozitivnost elektronegativnosti, između njih postoji ionska veza (uspostavljena između atoma s tendencijom gubitka i dobitka elektroni).

Kemijska struktura natrijevog klorida sastoji se od jednog kloridnog aniona (zelena kugla), koji djeluje u interakciji sa šest natrijevih kationa (plave kugle), kao što se može vidjeti u donjoj strukturi:

Prikaz kristalne strukture natrijevog klorida
Prikaz kristalne strukture natrijevog klorida

c) Fizičke karakteristike

  • Tačka topljenja:

Natrijev klorid se može prevesti iz krutog u tekuće stanje na temperaturi od 801 OÇ.

  • Vrelište:

Natrijev klorid može se pretvoriti iz tekućeg u plinovito stanje na temperaturi od 1465 OÇ.

  • Polaritet

Kako je riječ o tvari koja potječe od ionske veze, to jest zato što je ionski spoj, natrijev klorid je polarni.

  • Topljivost u vodi

Možemo otopiti u 1 L vode, na 25 OC, do 359 grama natrijevog klorida.

  • Topljivost u drugim otapalima:

Kako je natrijev klorid polarni spoj, ne može se otopiti ni u jednom otapalu nepolarne prirode, poput ulja.

  • Gustoća:

Gustoća natrijevog klorida je 2,165 g / ml, stoga je gušća od vode koja ima gustoću jednaku 1 g / ml.

  • Električna provodljivost:

Kako je ionski spoj, natrijev klorid je sposoban provoditi električnu struju samo kada:

  • U svom je rastaljenom stanju, odnosno tekućini;

  • Otopljen u vodi.

d) Metode dobivanja

Natrijev klorid se može dobiti fizikalno ili kemijski:

1O) Dobivanje fizičkog:

  • frakcijska kristalizacija

Natrijev klorid se dobiva isparavanjem vode iz oceana.

  • podzemni rudnici

Vadi se u rudnicima rudarskim tehnikama.

  • podzemne naslage

Izvlači se iz dubokih podzemnih naslaga otapanjem u vodi (sol koja se nalazi u ležištu otapa se) i naknadnim pumpanjem.

2O) Dobivanje kemijskim putem

  • reakcija sinteze

Natrijev klorid se može dobiti kemijskom reakcijom sinteze (iz jednostavnih tvari nastaje složena tvar) između plina klora i metalnog natrija:

2 u(s) + Kl2 (g) → 2 NaCl(s)

  • Reakcija neutralizacije:

Drugi je način kemijskog dobivanja natrijevog klorida reakcija neutralizacije između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida, u kojoj nastaje sol i voda:

HCl(1) + NaOH(ovdje) → NaCl(ovdje) + H2O(1)

e) Značaj za ljude

Natrijev klorid sam po sebi nema nikakvu funkciju u ljudskom tijelu, ali kada se disocira na natrijeve katione (Na+) i kloridni anioni (Cl-), svaki od ova dva iona ima nekoliko važnih funkcija za naše tijelo. Pogledajte neke od ovih funkcija:

→ Funkcije natrijevog kationa (Na+)

  • Sprječava zgrušavanje krvi;

  • Bori se protiv stvaranja bubrežnih i žučnih kamenaca;

  • Sudjeluje u regulaciji tjelesnih tekućina;

  • Sudjeluje u regulaciji krvnog tlaka.

→ Funkcije kloridnog aniona (Cl-)

  • Sudjelovanje u stvaranju i konstituciji želučanog soka (klorovodična kiselina - HCl);

  • Sudjelovanje u stvaranju soka gušterače.

f) Oštećenje ljudskog tijela

Pretjerana konzumacija natrijevog klorida može nanijeti sljedeću štetu ljudima:

→ Šteta uzrokovana suvišnim kationima natrija u tijelu:

  • Povećano vrijeme zacjeljivanja rana;

  • Povećana učestalost grčevi;

  • Povećani krvni tlak;

  • Preopterećenje bubrega;

  • Povećano zadržavanje tekućine u tijelu.

→ Šteta koju uzrokuje višak kloridnih aniona u tijelu:

  • uništavanje vitamin E;

  • Smanjenje proizvodnje joda u tijelu.

g) Ostale primjene

Osim što se koristi za soljenje hrane, natrijev klorid se može koristiti i u sljedećim situacijama:

  • Proizvodnja šampona;

  • Proizvodnja papira;

  • Proizvodnja Natrijev hidroksid (NaOH);

  • Proizvodnja deterdženata;

  • Proizvodnja sapuna;

  • Snijeg se topi na mjestima koja pate od mećava;

  • Proizvodnja metalnog natrija;

  • Proizvodnja plina klora;

  • U izotonici za zamjenu tjelesnih elektrolita;

  • U otopinama za dekongestiv u nosu;

  • Proizvodnja fiziološke otopine; između ostalih aplikacija.


Ja, Diogo Lopes Dias

U praksi je teorija drugačija: 6 ljubavnih savjeta o kojima pričamo, ali ih ne slijedimo

Kad dođe vrijeme za pomoć prijateljima, u igru ​​dolaze ljubavni savjeti koji se često čine punim...

read more

6 znakova da ste emocionalno povrijeđeni, a da toga niste svjesni

Često, kada prolazimo kroz traumatična emocionalna iskustva, kao što je kraj a odnos, gubitak vol...

read more

'Jao meni što sam romantična': Ovi se znakovi jako lako zaljubljuju

Rita Lee, u “Mutante”, pjevala je: “jao ja, ja sam romantična”. S ovim znakovima je tako: brzo se...

read more