Snaga kiselina. Studija o snazi ​​kiselina

Vas kiseline su vrlo važne anorganske tvari za razne grane društva, poput industrije kozmetika, proizvođači bezalkoholnih pića, proizvođači automobilskih baterija, među mnogima drugi. Oni su definirani kao tvari koje u vodi imaju sposobnost trpljenja pojave ionizacija, stvarajući kation (H₃O⁺) i anion (x^-), kao u sljedećoj jednadžbi:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Kao kiseline imaju sposobnost stvaranja iona u vodi, otopina koja ih sadrži, osim što ima kiselkast okus, predstavlja kao glavnu karakteristiku činjenicu da provodi električnu struju. Proizvodnja iona naziva se snagom, a kiseline se na temelju ove stavke klasificiraju kao jake, slabe ili umjerene.

Promatranje: prisutnost iona u vodi faktor je koji omogućuje vodi da provodi električnu struju.

Smatrajte kiselinu kao jaka znači da je u vodi sposoban stvoriti veliku količinu iona; već kiselina umjereno je onaj koji stvara količinu iona ni preveliku ni premalu; to je slabzauzvrat je onaj koji stvara vrlo malu količinu iona. Ova opisana klasifikacija ovisi o vrsti kiseline s kojom imamo posla, je li hidracid (u svom sastavu nema kisika) ili oksida (ima kisik u sastavu).

a) Hidracidi

• Jedini hidrati jaka oni su:

- HCl (klorovodična kiselina);

- HBr (bromovodična kiselina);

- BOK (hidriodna kiselina).

• Jedini umjereni hidrat je HF (fluorovodična kiselina).

• Svi ostali hidrati koji nisu spomenuti su slabi, kao što su:

- HCN (cijanovodična kiselina);

- H₂S (sumporovodik);

- HNŽ (izocijanska kiselina).

b) Oksijakiseline

Da biste pronašli jačinu oksidne kiseline, jednostavno oduzmite količinu kisika iz njegove formule brojem ionizirajućih vodika dostupnih u kiselini:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

• Jaka: Kada je rezultat oduzimanja jednak ili veći od 2. Pogledajte nekoliko primjera:

- H₂SAMO₄ (sumporne kiseline)→ 4 - 2 = 2

- H₄Str₂O₇ (pirofosforna kiselina)→ 7 - 4 = 3

• Umjereno: Kada je rezultat oduzimanja 1. Pogledajte nekoliko primjera:

- H₃PRAH₄ (fosforna kiselina)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (klorovodična kiselina) → 2 - 1 = 1

• Slab: Kada je rezultat oduzimanja 0. Pogledajte nekoliko primjera:

- H₃BO₃ (Borna kiselina)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hipobromna kiselina)→ 1 - 1 = 0

Promatranje: H₂CO₃ je iznimka od pravila za određivanje jačine oksida kiseline. Oduzmimo broj kisika od broja vodika koji je jednak 1, ali to je slaba kiselina. Ova je činjenica dokazana eksperimentalno.

Snaga kiselina može se procijeniti i izračunavanjem takozvanog stupnja ionizacije, predstavljenog slovom α. Da biste izračunali ovaj stupanj, jednostavno podijelite broj ioniziranih molekula s brojem molekula dodanih u vodu u početku. Zatim samo pomnožite sa 100 da biste napravili postotak.

α = Ne^O joniziranih molekula
Ne^O početnih molekula

Pogledajte primjer:

Ako se vodi doda 50 molekula kiseline, a 20 ih ionizira, tada je njen α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Pronalaskom α možemo procijeniti snagu kiseline prema sljedećem obrascu:

• Jaka: α ≥ 50%

• Umjereno: 5%

• Slabo: 5% ≤ α

​
Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Snaga kiselina"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.