Oksid je anorganska funkcija koja predstavlja spojeve (tvari) koji u svom sastavu imaju samo dva različita kemijska elementa, bez obzira na broj atoma, koji su, prema tome, spojevi binarne datoteke. Od dva kemijska elementa koja tvore a oksid, jedan od njih mora biti kisik, a drugi bilo koji element (metal, nemetal ili polumetal). Nadalje, u molekuli oksida, kisik je obvezno element elektronegativniji.
Opromatranje: U oksidu je nox (oksidacijski broj) kisika uvijek jednak -2.
Studija o oksidi uključuje nekoliko važnih komponenata kao što su imenovanje i klasifikacija. Prema klasifikacija od oksida, možemo ih imati kiseli oksidi, osnovni oksidi, dvostruki oksidi, amfoterni oksidi i neutralni oksidi. U ovom ćemo tekstu naglasiti pozive neutralni oksidi.
Oneutralni oksid predstavlja prirodu molekularni (nastaje od metala koji nije fluor koji prati kisik), a nastaje od kovalentne kemijske veze. To je skupina oksida koja nema jako velik broj predstavnika. Glavni neutralni oksidi navedeni su u nastavku:
ugljični monoksid (CO)
Dinitrogen monoksid ili dušikov oksid (N2O)
Dušikov monoksid ili dušikov oksid (NO)
Što čini a neutralni oksid ostalih oksida je činjenica da je ne reagirati kemijski s vodom, kiselinama i bazama. Zato se i zove neutralan. No vrijedno je napomenuti da kemijski reagira s drugim tvarima, poput kemijske reakcije između NO i plina kisika (O2). Slijedite reakciju koja predstavlja opisani postupak:
2 NE + O2 → 2 NE2
Studije ovog spoja omogućile su nekoliko zanimljivih otkrića. Ispod su informacije o prednostima i nedostacima tri gore navedena neutralna oksida.
1) Ugljični monoksid (CO)
Na sobnoj temperaturi to je plin bez boje i mirisa. Vrlo je opasan zbog velike toksičnosti pri udisanju. Zahvaljujući svojoj sposobnosti interakcije s hemoglobinom crvenih krvnih stanica, ugljični monoksid ih može inaktivirati za transport kisika ili ugljičnog dioksida.
Ovaj plin može nastati pomoću prirodno djelovanje(vulkanima, električnim pražnjenjem u atmosferu i prirodnim plinom)ili po ljudsko djelovanje(izgaranje fosilnih goriva, termoelektrične aktivnosti, izgaranje cigareta i ugljena, između ostalog).
Iako je ugljični monoksid prilično toksičan, on ima neke specifične namjene koje koriste ljudima, poput organskih sinteza i proizvodnje metala.
Bilješka.: Ugljični monoksid zagađuje okoliš, jer u reakciji s kisikom u zraku stvara ugljični dioksid (CO2)
2) Dinitrogen monoksid ili dušikov oksid (N2O)
Ovaj se oksid u početku zvao plin koji se smije ili plin koji se smije, jer kada se udiše, kod pojedinca izaziva krizu smijeha. Nije zapaljiv plin, slabo je topiv u vodi i široko se koristi u dva područja:
medicinski i stomatološki (kao anestetik s ostalim anestetičkim tvarima)
automobil (povećanjem snage motora), u takozvanim podešenim automobilima.
Bilješka: Dušikov oksid smatra se trećim najvažnijim plinom koji pridonosi efektu staklenika. Proizvodi se izgaranjem fosilnih goriva, prečišćavanjem otpadnih voda i gnojidbom tla.
3) Dušikov monoksid ili dušikov oksid (NO)
je oksid plinovit vrlo važno s obzirom na ljekovito područje. Proizvodi se unutar stanica zvanih makrofagi, a također i u arterijskim endotelnim stanicama, na primjer. U laboratoriju se dobiva reakcijom između dušične kiseline (HNO3) i metalni bakar (Cu).
Među prednostima i upotrebi NO možemo istaknuti:
opuštanje mišića krvnih žila (kontrolira krvni tlak);
uništavanje stanica koje uzrokuju upalne procese;
sudjeluje u izradi viagre;
sudjeluje u proizvodnji lijekova za anginu.
Dušikov oksid sudjeluje u kontroli krvnog tlaka
Bilješka.: Dušikov oksid izuzetno je otrovni plin koji u velikim koncentracijama može nanijeti nekoliko šteta pojedincu, kao što su:
oštećenje tkiva;
septički šok;
probavno krvarenje;
ishemija;
astma.
On je jedan zagađivač atmosfere jer kada u atmosferi reagira s kisikom stvara okside koji sudjeluju u procesu stvaranja kisela kiša. Značajno je da nastaje u atmosferi reakcijom između plinova dušika (N2) i kisika (O.2) u prisutnosti električna pražnjenja. Pogledajte jednadžbu stvaranja NO u atmosferi:
N2 + O2 → 2 NE
U reakciji s kisikom dušikov oksid stvara NO2, koji sudjeluje u procesu stvaranja kiselih kiša. Pogledajte jednadžbe:
2 NE + O2 → 2 NE2 (Reakcija nastajanja NO oksida2)
2 NE2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO kiseline3 i HNO2 koji nastaju u ovoj reakciji i spuštaju se s kišom)
sva kiša je kiselina
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
