आयनिक यौगिकों के लिए, ऑक्सीकरण संख्या (Nox) उस आवेश का प्रतिनिधित्व करती है जो आयन आयनिक बंधन का प्रदर्शन करते समय प्राप्त करता है।उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड एक आयनिक यौगिक है, जो तब बनता है जब सोडियम क्लोरीन के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है; इस प्रकार, सोडियम +1 के विद्युत आवेश के साथ एक धनायन बन जाता है, और -1 के आवेश के साथ क्लोरीन एक आयन बन जाता है। ये मान उनके संबंधित Nox का गठन करते हैं।
हालांकि, आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों को खोते या प्राप्त नहीं करते हैं, इसलिए उनका Nox माना जाता है यदि सहसंयोजक बंधन को तोड़ा जाए और इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अधिक विद्युतीय तत्व के साथ छोड़ दिया जाए तो सैद्धांतिक विद्युत आवेश तत्व प्राप्त कर लेगा। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के मामले में, क्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है, इसलिए यह हाइड्रोजन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन जोड़े को अपनी ओर अधिक मजबूती से आकर्षित करेगा। इस प्रकार, हमारे पास यह है कि क्लोरीन का Nox -1 है (क्योंकि इसमें हाइड्रोजन की तुलना में एक अधिक इलेक्ट्रॉन है) और हाइड्रोजन +1 के बराबर है (क्योंकि हाइड्रोजन ने क्लोरीन से एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है)।
* पीडीएफ इमेज डाउनलोड करने के लिए, यहाँ क्लिक करें!
तो, हम निम्नलिखित परिभाषा बना सकते हैं:
अब मत रोको... विज्ञापन के बाद और भी बहुत कुछ है;)
एकल आयनों के मामले में, Nox अपने स्वयं के विद्युत आवेश के बराबर है। उदाहरण के लिए:
हे2-: नोक्स = -2
क्लोरीन-: नोक्स = -1
पर+: नोक्स = +1
आस्था2+: नोक्स = +2
अली3+: नोक्स = +3
अंततः, एक तत्व या साधारण पदार्थों के मामले में, जो केवल एक प्रकार के तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं, हमारे पास यह है कि Nox शून्य के बराबर है।इस तरह के कुछ उदाहरण और पदार्थ हैं: O2, नहीं न2, हो2, वह, आदि
इसके अलावा, Nox तत्व के ऑक्सीकरण या कम करने की प्रवृत्ति को इंगित करता है, क्योंकि जब ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों का नुकसान) होता है, तो Nox बढ़ता है। कमी (इलेक्ट्रॉनों का लाभ) के मामले में, विपरीत होता है, Nox घटता है। इस मामले को देखने के लिए, नीचे कार्बन डाइऑक्साइड गठन ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया देखें:
0 0 +4-2
सीएन (एस) + नहीं2(जी) → एन सीओ2(जी)
ध्यान दें कि क्योंकि वे एक तत्व (सी) और एक साधारण पदार्थ (ओ .) हैं2), अभिकर्मकों के Nox शून्य के बराबर थे। हालाँकि, प्रतिक्रिया के बाद, कार्बन ऑक्सीकृत हो गया है, इसलिए ध्यान दें कि आपका Nox कैसे बढ़ा है (0 से +4 तक)। ऑक्सीजन कम हो गई थी, इसलिए इसका नॉक्स 0 से -2 तक जा रहा था।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "ऑक्सीकरण की संख्या की अवधारणा (एनओएक्स)"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
