Nox (ऑक्सीकरण संख्या) वह आवेश है जो एक तत्व आयनिक बंधन बनाते समय प्राप्त करता है, या आंशिक चरित्र जो इसे सहसंयोजक बंधन बनाते समय प्राप्त करता है।
पाठ "ऑक्सीकरण संख्या (NOx) की अवधारणा” और “ऑक्सीकरण संख्या का निर्धारण (Nox)” दिखाते हैं कि सरल पदार्थों के Nox की गणना कैसे की जाती है। हालांकि, अधिक जटिल संरचनाओं के मामले हैं, जैसे कि कार्बनिक यौगिक, जिनमें एक ही तत्व के कई परमाणु एक दूसरे से या अन्य रासायनिक तत्वों के साथ अलग-अलग तरीकों से जुड़े होते हैं।
कार्बनिक यौगिक आमतौर पर कार्बन और हाइड्रोजन से बने होते हैं, लेकिन ऑक्सीजन और नाइट्रोजन भी बहुत आम हैं। इस प्रकार, चूंकि उनकी संरचनाओं में कई कार्बन परमाणु होते हैं, उनमें से प्रत्येक में अलग-अलग Nox होते हैं, यह उन तत्वों पर निर्भर करता है जिनके साथ वे जुड़े हुए हैं।
उदाहरण के लिए, आइए देखें कि नीचे ग्लूकोज संरचना में मौजूद प्रत्येक कार्बन के लिए नॉक्स का निर्धारण कैसे करें:
ओह ओह ओह एच ओएच ओ
│ │ │ │ │ ║
एच─सी─सी─सीसीसी
│ │ │ │ │ │
एच एच एच एच एच एच एच
आइए पहले कार्बन से उन्हें अलग करने के लिए संख्या दें, कार्बन से अंत में शुरू करें जो ऑक्सीजन के साथ दोहरा बंधन बना रहा है, यानी कार्बोनिल समूह में कार्बन:
ओह ओह ओह एच ओएच ओ
│ │ │ │ │ ║
एच─सी6 सी5 सी4 सी3 सी2 सी1
│ │ │ │ │ │
एच एच एच एच एच एच एच
ध्यान दें कि कार्बन 1 हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य कार्बन से जुड़ा होता है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है। हालाँकि, अन्य कार्बन के साथ इसका बंधन इसके Nox में हस्तक्षेप नहीं करता है, क्योंकि दोनों में समान विद्युतीयता है।
हे → नॉक्स = -2
║
सी2 सी1→ नॉक्स = एक्स
│
एच → नॉक्स = +1
माँग पर सी तथा एच, कार्बन H की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, इससे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है। कॉल के मामले में सी तथा हे, ऑक्सीजन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है, कार्बन से दो इलेक्ट्रॉनों को निकालती है। इस प्रकार, इस कार्बन का Nox इलेक्ट्रॉनों के कुल नुकसान और लाभ पर विचार करके दिया जाएगा, अर्थात यदि इसमें एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त हुआ और दो खो गए, तो इसका Nox बराबर है +1.
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अब आइए कार्बन नंबर 2 को देखें:
ओह → नॉक्स = -1
│
सी3 सी2 सी1
│
एच → नॉक्स = +1
इस कार्बन ने H से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया और हाइड्रॉक्सिल (OH) में एक इलेक्ट्रॉन खो दिया; उसके साथ, आपका परिणामी Nox बराबर है शून्य.
ध्यान दें कि कार्बन 3, 4, और 5 कार्बन 2 के समान ही बंध बनाते हैं; इसलिए उनके Nox भी शून्य के बराबर हैं। यह कार्बन 6 के Nox की खोज करना बाकी है:
ओह → नॉक्स = -1
│
सी5 सी6 हो→ नॉक्स = +1
│
एच → नॉक्स = +1
चूंकि यह प्रत्येक एच से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसलिए यह दो प्राप्त इलेक्ट्रॉन हैं; और यह OH के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, इसका Nox बराबर है -1.
अगर हम गणना करना चाहते हैं मध्यम nox ग्लूकोज में कार्बन का, बस सभी Nox जोड़ें और कार्बन की मात्रा से विभाजित करें, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
सिक्स कार्बन नोक्स → C6 सी5 सी4 सी3 सी2 सी1
-1 0 0 0 0 +1
मध्यम नॉक्स→ (-1) + (0) + (+1) = शून्य
6
लेकिन क्या होगा अगर हम यौगिक की संरचना को नहीं जानते हैं, तो हम Nox का निर्धारण कैसे करेंगे?
इस मामले में, प्रत्येक तत्व के लिए Nox निर्धारित करना संभव नहीं है, लेकिन आणविक सूत्र से औसत Nox निर्धारित करना संभव है। देखें कि यह ग्लूकोज के आणविक सूत्र के साथ कैसे किया जाता है (सी6एच12हे6):
सी6 एच12 हे6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
एक्स = 0
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "कॉम्प्लेक्स स्ट्रक्चर्स और मीडियम नॉक्स में नॉक्स"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
रसायन विज्ञान
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