आवर्त सारणी और तत्व ऊर्जा आरेख

यदि हम ऊर्जा आरेख (या diagram के आरेख) में दिए गए परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का विश्लेषण करते हैं पॉलिंग) तालिका में इस परमाणु के तत्व के स्थान के संबंध में दो प्रश्नों की 'भविष्यवाणी' करना संभव है नियत कालीन: अवधि और परिवार.

आइए पहले अवधि पर विचार करें:

उदाहरण के लिए, विभिन्न अवधियों के चार तत्वों के मामले पर विचार करें:

·बी (जेड = 4): ए ज्यामितीय क्रम बेरिलियम का इलेक्ट्रॉनिक वितरण है: 1s² / 2रों².

देखें कि 2 स्तर भरे गए हैं, इसलिए बेरिलियम से है 2º समय पाठ्यक्रम।

·Na (Z = 11): सोडियम के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s² / 2s² २पी⁶ / 3रों¹.

इस मामले में, 3 स्तर भरे हुए थे, इसलिए सोडियम से है 3º समय पाठ्यक्रम।

·As (Z = 33): आर्सेनिक के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ / 4s²4पी³.

4 स्तर भरे हुए थे, इसलिए आर्सेनिक से है from 4º समय पाठ्यक्रम।

·I (Z = 53): आयोडीन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ / 4s² ४पी⁶ 4डी¹⁰ / 5s²5पी⁵.

5 स्तर भरे हुए थे, इसलिए आयोडीन से है 5º समय पाठ्यक्रम।

अब आइए विचार करें कि हम तत्व परिवार की खोज कैसे कर सकते हैं:

देखें कि ऊपर वर्णित प्रत्येक तत्व समूह में यह कैसे होता है:

·प्रतिनिधि तत्व:

ये तत्व वे हैं जो परिवारों से संबंधित हैं: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 और 18। उन्हें विशिष्ट या विशिष्ट तत्व भी कहा जाता है और अभी तक अद्यतन नहीं की गई तालिकाओं में वे उन तत्वों के अनुरूप हैं जो कॉलम A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A) में हैं।

जब भी सबसे अधिक ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन s या p सबलेवल में होता है, तो यह एक प्रतिनिधि तत्व होगा। इसके अलावा, सबसे बाहरी स्तर पर भरे गए इलेक्ट्रॉनों का योग हमें दिखाता है कि उनका संबंधित परिवार क्या है।

देखें कि यह कैसे होता है:

·परिवार 1: अंतिम ऊर्जा स्तर में सभी के पास 1 इलेक्ट्रॉन होता है।

उदाहरण:

₁एच: 1s¹ → क्षार धातु न होने के बावजूद हाइड्रोजन 1 परिवार में तालिका में दिखाई देता है क्योंकि इसके अंतिम और एकमात्र कोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है।

₃मैंने पढ़ा: 1s² / 2s¹

₁₁में: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस¹

₁₉कश्मीर: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶  / 4s¹

₃₇आरबी: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ / 4s² ४पी⁶ / 5s¹

₅₅सीएस: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ / 4s² ४पी⁶ 4डी¹⁰ / 5s² ५पी⁶ / 6s¹

₈₇फादर: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ / 4s² ४पी⁶ 4डी¹⁰ 4f¹⁴ / 5s² ५पी⁶ 5डी¹⁰ / 6s² ६पी⁶  / 7s¹

इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इस समूह के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समाप्त होता है अमेरिका¹ (एन = 1 से 7)।

इससे हमें यह देखने में मदद मिलती है कि अन्य समूहों या परिवारों के लिए एक सामान्यीकरण होता है:

·परिवार 2: सभी के अंतिम स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका².

·परिवार 13: सभी के अंतिम स्तर में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका² एनपी¹.

·परिवार 14: सभी के अंतिम स्तर में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका² एनपी².

·परिवार 15: सभी के अंतिम स्तर में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका² एनपी³.

·परिवार 16: सभी के अंतिम स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका² एनपी⁴.

·परिवार 17: सभी के अंतिम स्तर में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका² एनपी⁵.

•  बाहरी संक्रमण तत्व:

संक्रमण तत्व वे हैं जो 3 से 12 तक के परिवारों में हैं, और बाहरी संक्रमण तत्व वे हैं जो उजागर (बाहरी) हैं। पुरानी तालिकाओं में, संक्रमण तत्व कॉलम बी पर कब्जा कर लेते हैं।

उनके पास इलेक्ट्रॉन है अधिक ऊर्जावान एक पर सबलेवल डी अधूरा. आपका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन समाप्त होता है अमेरिका² (एन-1)डी ^{(1 से 8)}.

दो उदाहरण देखें, जिनकी सेटिंग्स अब ऊर्जा क्रम में हैं:

₂₈नी: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस²३डी⁸

₃₉वाई: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶  ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस²4डी¹

•  आंतरिक संक्रमण तत्व:

वे ऐसे तत्व हैं जो आवर्त सारणी के समूह 3 में हैं, लेकिन आंतरिक रहते हैं और उन्हें देखने के लिए, हम तालिका के नीचे 6 और 7 आवर्त को दोहराते हुए एक रेखा खींचते हैं। अवधि 6 को लैंथेनाइड श्रृंखला कहा जाता है, और अवधि 7 एक्टिनाइड श्रृंखला है।

आंतरिक संक्रमण तत्वों में परमाणु का सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन जमीनी अवस्था में होता है a अधूरा सबलेवल f. आपका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन समाप्त होता है अमेरिका² (एन - 2)एफ ^{(1 से 13)}.

पावर ऑर्डर में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ उदाहरण:

₅₇ला: 1s² / 2s² २पी⁶ / ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶6s² 4f¹.

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm