यदि हम ऊर्जा आरेख (या diagram के आरेख) में दिए गए परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का विश्लेषण करते हैं पॉलिंग) तालिका में इस परमाणु के तत्व के स्थान के संबंध में दो प्रश्नों की 'भविष्यवाणी' करना संभव है नियत कालीन: अवधि और परिवार.
आइए पहले अवधि पर विचार करें:
उदाहरण के लिए, विभिन्न अवधियों के चार तत्वों के मामले पर विचार करें:
·बी (जेड = 4): ए ज्यामितीय क्रम बेरिलियम का इलेक्ट्रॉनिक वितरण है: 1s2 / 2रों2.
देखें कि 2 स्तर भरे गए हैं, इसलिए बेरिलियम से है 2º समय पाठ्यक्रम।
·Na (Z = 11): सोडियम के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s2 / 2s2 २पी6 / 3रों1.
इस मामले में, 3 स्तर भरे हुए थे, इसलिए सोडियम से है 3º समय पाठ्यक्रम।
·As (Z = 33): आर्सेनिक के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ३डी10 / 4s24पी3.
4 स्तर भरे हुए थे, इसलिए आर्सेनिक से है from 4º समय पाठ्यक्रम।
·I (Z = 53): आयोडीन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का ज्यामितीय क्रम है: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ३डी10 / 4s2 ४पी6 4डी10 / 5s25पी5.
5 स्तर भरे हुए थे, इसलिए आयोडीन से है 5º समय पाठ्यक्रम।
अब आइए विचार करें कि हम तत्व परिवार की खोज कैसे कर सकते हैं:
देखें कि ऊपर वर्णित प्रत्येक तत्व समूह में यह कैसे होता है:
·प्रतिनिधि तत्व:
ये तत्व वे हैं जो परिवारों से संबंधित हैं: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 और 18। उन्हें विशिष्ट या विशिष्ट तत्व भी कहा जाता है और अभी तक अद्यतन नहीं की गई तालिकाओं में वे उन तत्वों के अनुरूप हैं जो कॉलम A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A) में हैं।
जब भी सबसे अधिक ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन s या p सबलेवल में होता है, तो यह एक प्रतिनिधि तत्व होगा। इसके अलावा, सबसे बाहरी स्तर पर भरे गए इलेक्ट्रॉनों का योग हमें दिखाता है कि उनका संबंधित परिवार क्या है।
देखें कि यह कैसे होता है:
·परिवार 1: अंतिम ऊर्जा स्तर में सभी के पास 1 इलेक्ट्रॉन होता है।
उदाहरण:
1एच: 1s1 → क्षार धातु न होने के बावजूद हाइड्रोजन 1 परिवार में तालिका में दिखाई देता है क्योंकि इसके अंतिम और एकमात्र कोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है।
3मैंने पढ़ा: 1s2 / 2s1
11में: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस1
19कश्मीर: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 / 4s1
37आरबी: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ३डी10 / 4s2 ४पी6 / 5s1
55सीएस: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ३डी10 / 4s2 ४पी6 4डी10 / 5s2 ५पी6 / 6s1
87फादर: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ३डी10 / 4s2 ४पी6 4डी10 4f14 / 5s2 ५पी6 5डी10 / 6s2 ६पी6 / 7s1
इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इस समूह के तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समाप्त होता है अमेरिका1 (एन = 1 से 7)।
इससे हमें यह देखने में मदद मिलती है कि अन्य समूहों या परिवारों के लिए एक सामान्यीकरण होता है:
·परिवार 2: सभी के अंतिम स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2.
·परिवार 13: सभी के अंतिम स्तर में 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2 एनपी1.
·परिवार 14: सभी के अंतिम स्तर में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2 एनपी2.
·परिवार 15: सभी के अंतिम स्तर में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2 एनपी3.
·परिवार 16: सभी के अंतिम स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2 एनपी4.
·परिवार 17: सभी के अंतिम स्तर में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त होता है अमेरिका2 एनपी5.
- बाहरी संक्रमण तत्व:
संक्रमण तत्व वे हैं जो 3 से 12 तक के परिवारों में हैं, और बाहरी संक्रमण तत्व वे हैं जो उजागर (बाहरी) हैं। पुरानी तालिकाओं में, संक्रमण तत्व कॉलम बी पर कब्जा कर लेते हैं।
उनके पास इलेक्ट्रॉन है अधिक ऊर्जावान एक पर सबलेवल डी अधूरा. आपका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन समाप्त होता है अमेरिका2 (एन-1)डी (1 से 8).
दो उदाहरण देखें, जिनकी सेटिंग्स अब ऊर्जा क्रम में हैं:
28नी: 1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ४एस2३डी8
39वाई: 1s2 2s2 २पी6 ३एस2 ३पी6 ४एस2 ३डी10 ४पी6 ५एस24डी1
- आंतरिक संक्रमण तत्व:
वे ऐसे तत्व हैं जो आवर्त सारणी के समूह 3 में हैं, लेकिन आंतरिक रहते हैं और उन्हें देखने के लिए, हम तालिका के नीचे 6 और 7 आवर्त को दोहराते हुए एक रेखा खींचते हैं। अवधि 6 को लैंथेनाइड श्रृंखला कहा जाता है, और अवधि 7 एक्टिनाइड श्रृंखला है।
आंतरिक संक्रमण तत्वों में परमाणु का सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन जमीनी अवस्था में होता है a अधूरा सबलेवल f. आपका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन समाप्त होता है अमेरिका2 (एन - 2)एफ (1 से 13).
पावर ऑर्डर में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ उदाहरण:
57ला: 1s2 / 2s2 २पी6 / ३एस2 ३पी6 ४एस2 ३डी10 ४पी6 ५एस2 4डी10 ५पी66s2 4f1.
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm