ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम के अनुसार, किसी भी ऊष्मागतिकीय प्रक्रिया में ऊष्मा की मात्रा होती है क्यू किसी निकाय द्वारा प्राप्त किया गया कार्य उसके द्वारा किए गए कार्य और उसकी आंतरिक ऊर्जा के परिवर्तन के बराबर होता है।
जब दबाव स्थिर होता है, तो बाहरी माध्यम के साथ सिस्टम द्वारा आदान-प्रदान की जाने वाली गर्मी का उपयोग काम के लिए और आंतरिक ऊर्जा को बदलने के लिए किया जाता है। कई व्यावहारिक स्थितियों में, सिस्टम वायुमंडलीय दबाव के अधीन होते हैं, जैसा कि रासायनिक प्रतिक्रिया के मामले में होता है। ऊपर दिया गया आंकड़ा इस प्रकार की प्रक्रिया के पीवी आरेख को दर्शाता है।
इस मामले में, पहले कानून के समीकरण में,
क्यू=τ+τयू∆
कोई भी पद शून्य नहीं है। कार्य को आयतन भिन्नता आयतन V के फलन के रूप में लिखा जाता है, जैसे:
=पी.∆वी
एक आदर्श मोनोएटोमिक गैस के विशेष मामले के लिए, ऊर्जा को निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
इसलिए, हम ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम को V के फलन के रूप में लिख सकते हैं:
माध्यम के साथ गर्मी का आदान-प्रदान (5/2)P.ΔV है, और कुल का 40% - जो P.ΔV से मेल खाता है - का उपयोग कार्य करने के लिए किया जाता है; और (3/2)P.ΔV, जो कुल के 60% के अनुरूप है, आंतरिक ऊर्जा को बदलने के लिए उपयोग किया जाता है। यह परिणाम एक आदर्श मोनोएटोमिक गैस के लिए मान्य है।
ताप तापमान भिन्नता (आदर्श गैस नियम का उपयोग करके) से संबंधित है:
इस प्रकार, आपूर्ति की गई गर्मी की गणना तापमान में परिवर्तन या मात्रा में परिवर्तन से की जा सकती है।
Domitiano Marques. द्वारा
भौतिकी में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm
