जब हम बात करते हैं पीएच, हम एक समाधान की हाइड्रोजनी क्षमता का उल्लेख करते हैं, अर्थात हाइड्रोनियम केशन (H) की मात्रा+ या हो3हे+) जो किसी विलयन के विलायक में परिक्षिप्त होते हैं।
वैज्ञानिक द्वारा प्रस्तावित परिभाषा के कारण हाइड्रोनियम के उद्धरण प्रसिद्ध हैं अरहेनियस एक एसिड के लिए। इस वैज्ञानिक का दावा है कि अम्ल क्या हर पदार्थ सक्षम है योण बनाना और जलीय माध्यम में हाइड्रोनियम आयन उत्पन्न करते हैं।
एसिड आयनीकरण समीकरण
संक्षिप्त नाम पीएच माध्यम के अम्लता स्तर को निर्धारित करने के लिए एक संदर्भ के रूप में कार्य करता है। लेकिन लंबे समय से, रसायनज्ञों ने भी इसका इस्तेमाल किया है पीएच यह निर्धारित करने के लिए एक संदर्भ के रूप में, अम्लता के अलावा, एक माध्यम बुनियादी है या तटस्थ।
यह संभव है क्योंकि रसायनज्ञ अब जानते हैं कि पानी स्व-आयनीकरण से गुजरता है, अर्थात यह हाइड्रोनियम (H) का उत्पादन करता है।+) और हाइड्रॉक्साइड्स (OH .)-). इस प्रकार, एक जलीय घोल में केवल हाइड्रोनियम या हाइड्रॉक्साइड नहीं होता है, लेकिन दोनों, जैसा कि हम निम्नलिखित समीकरण से देख सकते हैं:
जल स्वआयनीकरण समीकरण
pH. के संदर्भ के रूप में उपयोग किए जाने वाले मान
के लिए उपयोग किए जाने वाले मान पीएच 25. के तापमान पर पानी के आयनीकरण स्थिरांक (किलोवाट) का संदर्भ लेंहेसी, जो 10. के बराबर है-14. इस तापमान पर, पानी द्वारा उत्पादित हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बिल्कुल बराबर होती है, अर्थात 10-7 मोल / एल।
[एच+]=[ओह-]= 10-7
इस संदर्भ से, पीएच के लिए उपयोग किए जाने वाले मान 0 से 14 तक होते हैं।
पीएच की गणना के लिए सूत्र
a) हाइड्रोनियम धनायनों के mol/L में सांद्रण से परिकलन
पीएच मान की गणना सीधे की जा सकती है, जब तक हम हाइड्रोनियम की एकाग्रता को जानते हैं ([एच+]). देखो:
पीएच = -लॉग [एच+]
या
10-पीएच = [एच+]
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बी) हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH .) की एकाग्रता से गणना-)
पीओएच = -लॉग [ओएच-]
या
10-पीओएच = [ओह-]
पीओएच मान की गणना करने के बाद, आपको पीएच मान निर्धारित करने के लिए निम्नलिखित अभिव्यक्ति में इसका उपयोग करने की आवश्यकता है।
पीएच + पीओएच = 14
पीएच मानों की व्याख्या
पीएच मान को जानकर, हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि प्रश्न में समाधान में अम्लीय, मूल या तटस्थ चरित्र है या नहीं। इसके लिए, बस निम्नलिखित योजनाबद्ध संबंध का उपयोग करें:
पीएच मान के लिए नीचे 7 = अम्लीय माध्यम;
पीएच के लिए 7 = तटस्थ माध्यम के बराबर मान के साथ;
पीएच मान के लिए 7 = मूल माध्यम से ऊपर।
उदाहरण
पहला उदाहरण: यह जानते हुए कि किसी विलयन में हाइड्रोनियम धनायनों की सांद्रता 2.10. है-4 mol/L, इस विलयन का pH मान क्या होना चाहिए?
हाइड्रोनियम (H () की सांद्रता से घोल का pH मान निर्धारित करने के लिए+), 2.10-4 mol/L, हमें निम्नलिखित व्यंजक का उपयोग करना चाहिए:
पीएच = -लॉग [एच+]
पीएच = -लॉग[२.१०-4 ]
पीएच = -(लॉग 2 + लॉग 10-4)
पीएच = -log2 - log10-4
पीएच = -लॉग 2 - 4.लॉग 10
पीएच = -0.3 + 4.(1)
पीएच = -0.3 + 4
पीएच = 3.7
दूसरा उदाहरण: एक निश्चित विलेय द्वारा बनाए गए घोल में हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता 10 के बराबर होती है-11 मोल / एल। इस सांद्रण से हम कह सकते हैं कि इस विलयन का pH मान कितना है?
हाइड्रॉक्साइड सान्द्रता से विलयन का pH मान ज्ञात करने के लिए 10-11 mol/L, हमें निम्नलिखित करना चाहिए:
1हे चरण: पीओएच मान की गणना करें।
10-पीओएच = [ओह-]
10-पीओएच = 10-11
हमें व्यंजक को -1 से गुणा करना चाहिए क्योंकि pOH हमेशा एक धनात्मक अज्ञात होता है।
-पीओएच = -11। (-1)
पीओएच = 11
2हे चरण: पीएच मान की गणना करें।
पीएच + पीओएच = 14
पीएच + 11 = 14
पीएच = 14 - 11
पीएच = 3
मेरे द्वारा डियोगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "पीएच क्या है?"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
रसायन विज्ञान
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