जैसा कि पाठ में बताया गया है "धातु प्रतिक्रियाशीलता क्रम”, किसी भी प्रतिक्रिया के होने के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना आवश्यक है, जैसे कि अभिकर्मकों से संपर्क करना और होना रासायनिक आत्मीयता उनके बीच, जिसका अर्थ है कि नए पदार्थों के निर्माण को सक्षम करने के लिए उन्हें परस्पर क्रिया करनी चाहिए।
जब हम धातुओं को अम्ल के साथ अभिक्रिया करने के लिए डालते हैं, तो अधिकांश लोगों में यह रासायनिक समानता होती है और वे प्रतिक्रिया करते हैं। हालांकि, क्षार और पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर ऐसा नहीं होता है।
यह याद रखना कि, अरहेनियस की परिभाषा के अनुसार, एक आधार कोई भी पदार्थ है जो जलीय घोल में हाइड्रॉक्सिल OH को एकमात्र आयन के रूप में छोड़ता है-.
क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने वाली एकमात्र धातु एल्यूमीनियम (Al), जस्ता (Zn), सीसा (Pb) और टिन (Sn) हैं।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड बेस (NaOH) के बीच क्रमशः एल्यूमीनियम और जस्ता के बीच प्रतिक्रिया के नीचे नोट करें:
२ अली(ओं) + 2 NaOH(यहां) + एच2हे → 2 NaAlO2(एक्यू) + 3 एच2(जी)
आधार धातु नमक हाइड्रोजन गैस
सोडियम एल्युमिनेट
Zn(ओं) + 2 NaOH(यहां) → 2 इंच2जेडएनओ2(एक्यू) + एच2(जी)
आधार धातु नमक हाइड्रोजन गैस
सोडियम जिंकेट
ध्यान दें कि दोनों ही मामलों में बनने वाले उत्पाद नमक और हाइड्रोजन गैस थे। इसलिए, जब उल्लिखित धातुएं एक मजबूत आधार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, तो उत्पाद हमेशा असामान्य लवण और हाइड्रोजन गैस होंगे।
जल के साथ अभिक्रिया करने वाली धातुएँ क्षार धातुएँ हैं (परिवार 1 या IA के तत्व - Li, Na, K, Rb, Cs और Fr), क्षारीय पृथ्वी धातु (परिवार 2 या II A के तत्व - Ca, Sr, Ba और Ra), मैग्नीशियम (Mg), लोहा (Fe) और जस्ता (जेडएन)।
क्षार धातुएं, विशेष रूप से, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं, दोनों पानी के साथ और यहां तक कि हवा में ऑक्सीजन के साथ भी। इसलिए, वे आमतौर पर मिट्टी के तेल में डूबे हुए संग्रहीत होते हैं।
ऐसा इसलिए है क्योंकि उनके पास इलेक्ट्रॉनों को खोने, ऑक्सीकरण करने और मजबूत कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य करने की एक बड़ी प्रवृत्ति है।
पानी के संपर्क में, सभी क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं उत्पाद के रूप में आधार और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
उदाहरण के लिए, सोडियम और पानी के बीच की प्रतिक्रिया से सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस पैदा होती है, जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:
2 इंच(ओं) + 2 एच2हे(1)→2 NaOH(यहां) + एच2(जी)
जब हम सोडियम को पानी के संपर्क में रखते हैं, तो एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है, जिसे अगर हम डालते हैं एसिड-बेस फिनोलफथेलिन संकेतक, हम एक गुलाबी रंग की उपस्थिति देखेंगे, उपस्थिति का सबूत आधार से। इसके अलावा, सोडियम की मात्रा जितनी अधिक होगी, उतनी ही अधिक प्रतिक्रिया की कल्पना की जाएगी, क्योंकि हवा में मौजूद ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर हाइड्रोजन का दहन होता है।
सोडियम और पानी के बीच हिंसक प्रतिक्रिया कांच के कंटेनर को तोड़ती है*
क्षार धातुओं की अवधि बढ़ने पर यह प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है, अर्थात यह इस दिशा में बढ़ती है:
ली
लिथियम अन्य क्षार धातुओं की तुलना में पानी के साथ अधिक धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है। पानी के साथ पोटेशियम (K) की प्रतिक्रिया पहले से ही हाइड्रोजन (आग पर) को जलाने के लिए पर्याप्त है, यहां तक कि थोड़ी मात्रा में अभिकारकों के साथ भी। रूबिडियम और सीज़ियम के साथ, यह छोटे पैमाने की प्रतिक्रिया पहले से ही खतरनाक रूप से विस्फोटक है, और क्योंकि ये धातुएं पानी से घनी होती हैं, प्रतिक्रिया इसकी सतह के नीचे होती है।
अब कैल्शियम, एक क्षारीय पृथ्वी धातु और पानी के बीच प्रतिक्रिया का एक उदाहरण देखें:
यहाँ(ओं) + 2 एच2हे(1)→ सीए (ओएच)2(एक्यू) + एच2(जी)
अन्य धातुओं (मैग्नीशियम, लोहा और जस्ता) के मामले में, प्रतिक्रिया केवल हीटिंग के तहत होती है और पानी के साथ प्रतिक्रिया में बनने वाले उत्पाद ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस होते हैं:
मिलीग्राम(ओं) + एच2हे(वी)→ एमजीओ(ओं) + एच2(जी)
3 फे(ओं) + 4 एच2हे(वी)→ फे3हे4(रों) + 4 एच2(जी)
Zn(ओं) + एच2हे(वी)→ जेडएनओ(ओं) + एच2(जी)
*छवि लेखक: तवोरोमन
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm