रासायनिक बंधन: वे क्या हैं, कार्य, व्यायाम

पर रासायनिक बन्ध एक यौगिक के अणु या मूल पदार्थ बनने के लिए परमाणुओं के बीच होने वाली बातचीत हैं। तीन प्रकार के लिंक हैं: सहसंयोजक, धात्विक तथा आयनिक परमाणु एक रासायनिक बंधन बनाकर इलेक्ट्रॉनिक रूप से खुद को स्थिर करना चाहते हैं। इस प्रक्रिया को द्वारा समझाया गया है अष्टक सिद्धांत, जो यह निर्देश देता है कि प्रत्येक परमाणु को स्थिरता प्राप्त करने के लिए उसके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।

रासायनिक बांड और अष्टक नियम

इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता की खोज, जो परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधनों की प्राप्ति को सही ठहराता है, द्वारा समझाया गया है अष्टक सिद्धांत. न्यूटन लुईस द्वारा प्रस्तावित, इस सिद्धांत में कहा गया है कि परमाणु परस्पर क्रिया इस प्रकार होती है कि प्रत्येक तत्व एक उत्कृष्ट गैस की स्थिरता प्राप्त कर लेता है, अर्थात, आठ इलेक्ट्रॉन संयोजकता परत.

इसके लिए तत्व देना, प्राप्त करना या साझा करना इसके बाहरीतम खोल से इलेक्ट्रॉन, इसलिए एक आयनिक, सहसंयोजक या धातु चरित्र के रासायनिक बंधन बनाते हैं। आप उत्कृष्ट गैस वे एकमात्र परमाणु हैं जिनके बाहरीतम कोश में पहले से ही आठ इलेक्ट्रॉन हैं और इसलिए वे अन्य तत्वों के साथ बहुत अधिक प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

नज़रभी: इलेक्ट्रॉनिक वितरण नियम: यह कैसे करना है?

वैलेंस शेल के साक्ष्य के साथ नियॉन (महान गैस) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण, जिसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

रासायनिक बंधों के प्रकार

ऑक्टेट नियम में भविष्यवाणी के अनुसार आठ इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस शेल में प्राप्त करने के लिए, परमाणु एक साथ बंधते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को दान करने, प्राप्त करने या साझा करने की आवश्यकता और बंधन परमाणुओं की प्रकृति के अनुसार भिन्न होते हैं।

• आयोनिक बांड

के रूप में भी जाना जाता है इलेक्ट्रोवैलेंट या हेटरोपोलर बॉन्ड, के बीच होता है धातुओं और बहुत विद्युत ऋणात्मक तत्व (अधातु और हाइड्रोजन)। इस प्रकार की कॉल में, धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, धनायनों में बदलना (सकारात्मक आयन), और अधातु और हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, आयनों (नकारात्मक आयन) बनना।

आप आयनिक यौगिक कठोर और भंगुर होते हैं, उच्च क्वथनांक और आचरण वाले होते हैं विद्युत प्रवाह जब वे तरल अवस्था में हों या पानी में पतला हो।

सोडियम के बीच आयनिक बंधन (Na⁺) और क्लोरीन (Cl .)^-) जिसमें सोडियम क्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है।

अवलोकन: विदित हो कि जो परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है वह ऋणात्मक चिह्न वाला आयन बन जाएगा और जो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है वह धनात्मक चिह्न बन जाता है।

आयनिक पदार्थों के उदाहरण:

• बाइकार्बोनेट (HCO₃-);
• अमोनियम (एनएच₄+);
• सल्फेट (SO₄-).

इस प्रकार के रासायनिक बंधन के बारे में अधिक जानने के लिए, हमारे पाठ पर जाएँ: आयोनिक बांड.

• सहसंयोजी आबंध

पर सहसंयोजी आबंध द्वारा घटित इलेक्ट्रॉन साझा करना. बाध्यकारी तत्वों के बीच कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के कारण, वे इलेक्ट्रॉनों को दान या प्राप्त नहीं करते हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉनिक जोड़े साझा करें ताकि वे अष्टक नियम के अनुसार स्थिर हों। Cl connection जैसे सरल तत्वों में इस प्रकार का कनेक्शन बहुत आम है₂, हो₂, ओ₂, और कार्बन श्रृंखलाओं में भी। का अंतर वैद्युतीयऋणात्मकता लिगेंड्स के बीच यह निर्धारित करता है कि बंधन ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय।

सहसंयोजी आबंधन करने वाले दो अणु। पहला(क्ल₂) एक साधारण गैर-ध्रुवीय यौगिक है, और दूसरा (Hcl), एक ध्रुवीय अणु है।

यह भी पढ़ें:अणुओं की ध्रुवीयता: कैसे पहचानें?

• मूल सहसंयोजक बंधन

यह भी कहा जाता है समन्वय सहसंयोजक बंधन, अर्धध्रुवीय, मूल या समन्वय बंधन, यह सहसंयोजक बंधन के समान है, दोनों के बीच का अंतर यह है कि मूल बंधन में परमाणुओं में से एक दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए जिम्मेदार है। इस प्रकार के संबंध में, कि कृत्रिम रूप से होता है, अणु एक सहज सहसंयोजक बंधन से उत्पन्न अणु के समान विशेषताओं को प्राप्त करता है।

• धातु कड़ियाँ

इस प्रकार का बंधन धातुओं के बीच होता है, जिसमें 1 ए परिवार (क्षार धातु), 2 ए (क्षारीय पृथ्वी धातु) और संक्रमण धातु (आवर्त सारणी के ब्लॉक बी - समूह 3 से 12) के तत्व शामिल हैं, जिसे हम कहते हैं मिश्र धातु. अन्य प्रकार के कनेक्शन के संबंध में अंतर विशेषता है is इलेक्ट्रॉन गति, जो इस तथ्य की व्याख्या करता है कि ठोस अवस्था में धात्विक पदार्थ उत्कृष्ट विद्युत और तापीय चालक होते हैं। इसके अलावा, धातु मिश्र धातुओं में उच्च गलनांक और क्वथनांक, लचीलापन, लचीलापन और चमक होती है। धातु मिश्र धातुओं के उदाहरण हैं:

• स्टील: लोहा (Fe) और कार्बन C;

• कांस्य: तांबा (Cu) + टिन (Sn);

• पीतल: तांबा (Cu) + जस्ता (Zn);

• सोना: सोना (Au) + तांबा (Cu) या चांदी (Ag)।

धात्विक सोडियम का आणविक प्रतिनिधित्व।

सारांश

• रासायनिक बन्ध: इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता की तलाश करने वाले परमाणुओं के बीच बातचीत।
• कॉल के प्रकार: आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक।
• ओकटेट नियम: परिभाषित करता है कि, परमाणु के स्थिर होने के लिए, उसके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।

हल किए गए अभ्यास

प्रश्न 1 - (मैकेंज़ी-एसपी) सल्फर और पोटेशियम परमाणुओं के लिए एक उत्कृष्ट गैस के बराबर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए, यह आवश्यक है कि:

(डेटा: परमाणु संख्या एस = 16; के = 19)।

a) सल्फर 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 7 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

b) सल्फर 6 इलेक्ट्रॉन देता है और पोटेशियम 7 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

c) सल्फर से 2 इलेक्ट्रॉन और पोटेशियम से 1 इलेक्ट्रॉन निकलता है।

d) सल्फर 6 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 1 इलेक्ट्रॉन देता है।

ई) सल्फर 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 1 इलेक्ट्रॉन देता है।

संकल्प

वैकल्पिक ई. चूंकि सल्फर ६ए या १६ परिवार में है, ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए, इसे अपने वैलेंस शेल में ८ रखने के लिए २ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। दूसरी ओर, पोटेशियम, जो आवर्त सारणी (1A या हाइड्रोजन परिवार) के पहले परिवार से संबंधित है, इसकी वैलेंस परत में एक महान गैस का विन्यास है, इसे 1 इलेक्ट्रॉन खोने की जरूरत है। 2 पोटेशियम परमाणुओं को 1 सल्फर परमाणु के साथ मिलाकर, हम एक आयनिक बंधन स्थापित कर सकते हैं जिसमें दोनों तत्व विद्युत रूप से स्थिर हों।

प्रश्न 2 - (यूएफएफ) मां का दूध प्रोटीन, वसा और शर्करा जैसे कार्बनिक पदार्थों और कैल्शियम फॉस्फेट जैसे खनिज पदार्थों से भरपूर भोजन है। इन कार्बनिक यौगिकों में उनके अणुओं के निर्माण में सहसंयोजक बंधन मुख्य विशेषता के रूप में होते हैं, जबकि खनिज में एक आयनिक बंधन भी होता है। उस विकल्प की जाँच करें जो क्रमशः सहसंयोजक और आयनिक बंधों की अवधारणाओं को सही ढंग से प्रस्तुत करता है:

a) सहसंयोजक बंधन केवल कार्बनिक यौगिकों में होता है।

बी) सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण द्वारा किया जाता है, और आयनिक बंधन विपरीत स्पिन के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके किया जाता है।

c) सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच आवेशों के आकर्षण से बनता है, और आयनिक बंधन आवेश पृथक्करण द्वारा बनता है।

d) सहसंयोजक बंधन परमाणुओं को अणुओं में और आयनिक बंधन को रासायनिक परिसरों में परमाणुओं को मिलाकर बनाया जाता है।

ई) सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों को साझा करके किया जाता है, और आयनिक बंधन इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण द्वारा किया जाता है।

संकल्प
वैकल्पिक ई.

आइए दूसरों को देखें:

• इसका विकल्प: गलत है क्योंकि सहसंयोजक बंध अकार्बनिक यौगिकों जैसे CO. में भी पाए जाते हैं₂.
• वैकल्पिक बी: गलत है, क्योंकि सहसंयोजक बंधन साझा करने से होते हैं, और आयनिक बंधन इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण द्वारा होते हैं।
• वैकल्पिक सी: सहसंयोजक बंधन और आयनिक बंधन दोनों इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने की आवश्यकता के माध्यम से होते हैं, न कि नाभिक के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के माध्यम से।
• वैकल्पिक डी: दोनों बंधन, सहसंयोजक और आयनिक दोनों, एक अणु में परमाणुओं के संघ के माध्यम से होते हैं।

प्रश्न 3 - (पीयूसी-एमजी) तालिका की समीक्षा करें, जो परिवेशी परिस्थितियों में तीन पदार्थों, एक्स, वाई और जेड के गुण दिखाती है।

पदार्थ	पिघलने का तापमान (सी डिग्री)	विद्युत चालकता	पानी में घुलनशीलता
एक्स	146	कोई नहीं	घुलनशील
आप	1600	उच्च	अघुलनशील
जेड	800	बस पिघल गया या पानी में घुल गया	घुलनशील

इस जानकारी को ध्यान में रखते हुए, यह कहना सही है कि पदार्थ X, Y और Z क्रमशः हैं:

ए) आयनिक, धातु, आणविक।

बी) आणविक, आयनिक, धातु।

सी) आणविक, धातु, आयनिक।

डी) आयनिक, आणविक, धातु।

संकल्प

वैकल्पिक सी.

पदार्थ एक्स आणविक है, आणविक बंधन के रूप में, जिसे सहसंयोजक भी कहा जाता है, उनका क्वथनांक कम होता है, क्योंकि लिगेंड्स के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर नहीं होता है बहुत लंबा। आम तौर पर सहसंयोजक यौगिकों में विद्युत चालकता नहीं होती है, और घुलनशीलता परिवर्तनशील होती है।

हम पदार्थ Y को धात्विक के रूप में पहचान सकते हैं, क्योंकि धातुओं का गलनांक उच्च होता है, उत्कृष्ट विद्युत चालक होते हैं और पानी में अघुलनशील होते हैं।

अंत में, पदार्थ Z आयनिक है, क्योंकि इस पदार्थ का गलनांक अपेक्षाकृत अधिक होता है, जो अणु की क्रिस्टलीय व्यवस्था का परिणाम है। जब कोई आयनिक पदार्थ पानी में या तरल अवस्था में घुल जाता है, तो उसमें मुक्त आयन होते हैं, जो इसे इलेक्ट्रॉन-चालक और पानी में घुलनशील बनाता है।

Laysa Bernardes Marques. द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm