Avogadro परिकल्पना, 1811 में Amedeo Avogadro द्वारा प्रस्तावित, कहती है कि:
किसी भी गैस के समान आयतन, समान दबाव और तापमान की स्थिति में, मोल (अणुओं) में पदार्थों की मात्रा समान होती है।
यह नियम गैसों के मोलर आयतन से संबंधित है।
गैसों के दाढ़ आयतन की अवधारणा: किसी दिए गए दबाव और तापमान पर किसी भी गैस के एक मोल द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन।
यह ध्यान में रखते हुए कि किसी भी गैस के लिए दाढ़ की मात्रा 22.4 एल/मोल है, हमारे पास मात्रा और मोल की संख्या के बीच संबंध स्थिर है:
वी = के
नहीं
समीकरण व्यक्त करता है कि किसी भी गैस के 22.4 लीटर में 6.02 x 10. होता है23 अणु (1 एटीएम और 0 डिग्री सेल्सियस की स्थिति)।
उदाहरण के लिए:
यदि हम एक गुब्बारे में हीलियम (He) गैस भरते हैं तो हमारे पास 22.4 लीटर और 6.02 x 10. का आयतन होगा23 गैस के अणु। लेकिन अगर हम एक ही गुब्बारे को तब तक फुलाते हैं जब तक कि वह समान आयतन में न हो जाए, केवल दूसरी गैस, हाइड्रोजन (H .)2), उदाहरण के लिए, H. के कितने अणु2 क्या हमारे पास होगा? वही राशि = 6.02 x 1023 अणु।
किसी भी गैस के लिए आयतन व्यावहारिक रूप से समान होता है, यह देखते हुए कि उनके बीच की खाली जगह की तुलना में गैस के अणु का आकार नगण्य है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
और देखें! गैसों का मोलर आयतन
सामान्य रसायन शास्त्र - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm
