रासायनिक गतिकी। रासायनिक कैनेटीक्स और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति

विज्ञान की एक शाखा है जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति और इसे प्रभावित करने वाले कारकों का अध्ययन करती है, इसे रासायनिक काइनेटिक्स कहा जाता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं को घटनाओं के एक समूह के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, विभिन्न यौगिकों को जन्म देते हैं। एक रासायनिक समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है, जहां पहले सदस्य में अभिकारक और दूसरे में उत्पाद दिखाई देते हैं।

ए + बी सी + डी
अभिकर्मक उत्पाद

प्रतिक्रियाओं का ज्ञान और अध्ययन, औद्योगिक दृष्टि से बहुत महत्वपूर्ण होने के अलावा, हमारे दैनिक जीवन से भी संबंधित हैं।
प्रतिक्रिया की गति यह है कि कितनी जल्दी अभिकारकों का सेवन किया जाता है या कितनी जल्दी उत्पाद बनते हैं। मोमबत्ती का जलना और जंग लगना धीमी अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं। डायनामाइट में, नाइट्रोग्लिसरीन का अपघटन एक तीव्र प्रतिक्रिया है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति अनुभवजन्य कानूनों के माध्यम से निर्धारित की जाती है, जिन्हें. के नियम कहा जाता है की गति पर अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता के प्रभाव से घटाई गई गति प्रतिक्रिया।

रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग गति से होती हैं और इन्हें बदला जा सकता है, क्योंकि इसके अलावा अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता, प्रतिक्रिया दर भी अन्य कारकों पर निर्भर करती है पसंद:
अभिकर्मक एकाग्रता: अभिकारकों की सांद्रता जितनी अधिक होगी, अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी। दो या दो से अधिक पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रिया के लिए यह आवश्यक है कि अणु आपस में टकराएं, ताकि नए बनने के साथ बंधनों में विराम हो। टक्करों की संख्या A और B की सांद्रता पर निर्भर करेगी। तस्वीर देखो:

अणु अधिक बार टकराते हैं यदि
हम प्रतिक्रियाशील अणुओं की संख्या बढ़ाते हैं।

यह देखना आसान है कि उच्च सांद्रता के कारण अणुओं के बीच टकराव में वृद्धि होगी।
सतह संपर्क: संपर्क सतह में वृद्धि से प्रतिक्रिया की गति बढ़ जाती है। एक उदाहरण है जब हम एक कुचल सोनारिसल टैबलेट को भंग करते हैं और यह तेजी से घुल जाता है की तुलना में अगर यह पूरे थे, ऐसा इसलिए होता है क्योंकि हम संपर्क सतह को बढ़ाते हैं जो इसके साथ प्रतिक्रिया करता है पानी।
दबाव: जब आप किसी गैसीय निकाय का दाब बढ़ाते हैं तो अभिक्रिया की गति बढ़ जाती है।

P1 से P 2 के दबाव में वृद्धि ने अणुओं के दृष्टिकोण के कारण प्रतिक्रिया को तेज करते हुए, V1 से V1 / 2 तक की मात्रा को कम कर दिया।

उपरोक्त आंकड़ा उदाहरण देता है, क्योंकि दूसरे कंटेनर में मात्रा में कमी के साथ, में वृद्धि होगी दबाव अणुओं के टकराव को तेज करता है और इसके परिणामस्वरूप की गति में वृद्धि होती है प्रतिक्रिया।
तापमान: जब किसी निकाय के तापमान में वृद्धि होती है, तो प्रतिक्रिया दर में भी वृद्धि होती है। तापमान बढ़ने का अर्थ है अणुओं की गतिज ऊर्जा में वृद्धि। अपने दिन-प्रतिदिन हम खाना बनाते समय इस कारक का पालन कर सकते हैं और हम चूल्हे की आंच को बढ़ा देते हैं ताकि भोजन तेजी से पक जाए।
उत्प्रेरक: उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ होते हैं जो स्थायी परिवर्तन के बिना तंत्र को गति देते हैं, अर्थात प्रतिक्रिया के दौरान उनका सेवन नहीं किया जाता है। उत्प्रेरक प्रतिक्रिया को एक वैकल्पिक पथ लेने की अनुमति देते हैं, जिसके लिए कम सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे प्रतिक्रिया अधिक तेज़ी से आगे बढ़ती है। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया को गति देता है, लेकिन उपज में वृद्धि नहीं करता है, अर्थात यह समान मात्रा में उत्पाद का उत्पादन करता है, लेकिन कम समय में।

लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm