दहन: यह क्या है, प्रकार, प्रतिक्रिया और थैलेपी

दहन दो रीजेंट्स, ईंधन और ऑक्सीकारक के बीच एक एक्ज़ोथिर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसमें ऊर्जा गर्मी के रूप में जारी की जाती है।

• ईंधन: यह ऑक्सीकरण योग्य पदार्थ है, जो दहन को बढ़ावा देने के लिए जिम्मेदार है। उदाहरण: गैसोलीन, लकड़ी, रसोई गैस, शराब और डीजल।
• ऑक्सीकरण: यह वह पदार्थ है जो दहन को बढ़ाता है। ज्यादातर मामलों में, ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीजन ओ गैस है₂.

दहन केवल ईंधन और ऑक्सीकारक की उपस्थिति में होता है। इस प्रकार, इन अभिकर्मकों में से किसी एक की कमी के कारण इसे केवल समाप्त या बाधित किया जाता है।

रोजमर्रा की जिंदगी में दहन बहुत आम है, यह रसोई गैस, ऑटोमोबाइल ईंधन, मोमबत्तियां, लकड़ी, कागज, आदि के जलने में मौजूद है।

जलती हुई लकड़ी दहन का एक उदाहरण है

प्रकार

कार्बनिक यौगिकों में दो प्रकार के दहन होते हैं, पूर्ण और अपूर्ण।

पूर्ण दहन

पूर्ण दहन वह है जिसमें ईंधन का उपभोग करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन हो। यह उत्पादों के रूप में प्रस्तुत करता है सीओ₂ (कार्बन डाइऑक्साइड) और यह एच₂हे (पानी)।

पूर्ण दहन में अधिक ऊष्मा विमोचन होता है।

उदाहरण:

a) इथेनॉल का पूर्ण दहन (C .)₂एच₆ओ):

सी₂एच₆ओ+ओ₂ → सीओ₂ + एच₂हे
प्रतिक्रिया को संतुलित करते समय:
सी₂एच₆ओ + 3 ओ₂ → 2 सीओ₂ + 3 एच₂हे

इस प्रतिक्रिया में, ऑक्सीजन की मात्रा सभी मेथनॉल का उपभोग करने के लिए पर्याप्त थी और उत्पादों के रूप में उत्पन्न हुई थी_{2 और} एच₂ओ

b) मीथेन का पूर्ण दहन (CH .)₄):

चौधरी₄ + ओ₂ → सीओ₂ + एच₂हे
चौधरी₄ + ओ₂ → सीओ₂ + 2 एच₂हे

अधूरा दहन

अधूरे दहन में ईंधन को पूरी तरह से उपभोग करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं होती है।

इसके दो प्रकार के उत्पाद हैं: CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) या कालिख (C), ऐसे पदार्थ जो पर्यावरण के लिए विषाक्त हैं और स्वास्थ्य के लिए हानिकारक हैं।

अधूरे दहन से कम गर्मी निकलती है।

उदाहरण:

ए) इथेनॉल का अधूरा दहन:

सी₂एच₆ओ + 2 ओ₂ → 2 सीओ + 3 एच₂O = CO और H. का उत्पादन₂ओ

सी₂एच₆ओ+ओ₂ → 2 सी + 3 एच₂O = कालिख और H. का उत्पादन₂ओ

ध्यान दें कि दो प्रतिक्रियाओं के बीच ऑक्सीजन की मात्रा में कमी होती है, यह कम मात्रा में निकलने वाली गर्मी का प्रतिनिधित्व करता है।

बी) मीथेन का अधूरा दहन:

चौधरी₄ + 3/2 ओ₂ → सीओ + 2 एच₂हे
चौधरी₄ + ओ₂ → सी + 2 एच₂हे

यह भी पढ़ें:

• ऑक्सीकरण
• रसायनिक प्रतिक्रिया
• एंडोथर्मिक और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं
• ऊष्मारसायन

दहन थैलीपी

दहन की एन्थैल्पी (एच) या दहन की गर्मी मानक राज्य स्थितियों (तापमान: 25 डिग्री सेल्सियस; दबाव: 1 एटीएम)।

चूंकि दहन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है, अत: एन्थैल्पी परिवर्तन (∆H) का मान सदैव ऋणात्मक होगा।

दहन की एन्थैल्पी की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

एच = एच_{उत्पादों} - हो_{अभिकर्मकों}

स्वयमेव जल उठना

सहज दहन वह है जो बाहरी ज्वलनशील स्रोत के अस्तित्व के बिना होता है।

ऐसा कुछ सामग्रियों के साथ होता है जो उनके अंदर बहुत अधिक गर्मी जमा करने में सक्षम होते हैं, जिससे रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति बढ़ जाती है। यह स्थिति दहन होने तक सामग्री के तापमान को बढ़ाती है।

अभी भी सबूत है सहज मानव दहन (सीएचई), जिसमें शरीर बाहरी स्रोतों से बिना किसी प्रभाव के दहन करता है।

इस मामले का पहला रिकॉर्ड एक महिला के साथ हुआ होगा, जब वह सो रही थी, 1663 में। इसी तरह के अन्य मामले भी सहज मानव दहन से संबंधित थे।

हालांकि, विज्ञान अभी भी यह समझने की कोशिश कर रहा है कि मानव शरीर में प्रक्रिया कैसे होती है। फिलहाल, घटना की व्याख्या करने के लिए केवल कुछ सिद्धांत हैं।

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