धातुओं का क्षरण एक प्राकृतिक प्रक्रिया है जिसमें धातु और प्राकृतिक एजेंटों, मुख्य रूप से हवा में ऑक्सीजन के बीच ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं के माध्यम से धातु खराब हो जाती है।
इस प्रक्रिया से बड़ी आर्थिक और सामाजिक क्षति होती है, क्योंकि इससे इमारतों, कारों, पुलों, जहाजों आदि की संरचनाओं को नुकसान होता है। अपनी कुछ भौतिक संपत्ति खोने वाले लोगों के अलावा, उद्योग के लिए इन धातुओं का अधिक उत्पादन करना आवश्यक हो जाता है, जो कि क्षतिग्रस्त हो गई हैं। उदाहरण के लिए, लोहे के मामले में, जंग से दुनिया भर में अरबों डॉलर का नुकसान होता है; प्रतिस्थापन के लिए 20% लोहे का उत्पादन किया जाता है।
जंग इसलिए होती है क्योंकि सोने और प्लेटिनम के अलावा अन्य धातुओं में ऑक्सीजन की तुलना में अधिक ऑक्सीकरण क्षमता होती है। इस तरह, वे हवा में ऑक्सीजन के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। देखें कि यह कैसे होता है, उदाहरण के लिए, लोहे के जंग में, विशेष रूप से आर्द्र स्थानों में, जैसे तट पर:
एनोड: 2 Fe(ओं) → 2Fe2+ + 4e-
कैथोड: The2 + 2 एच2ओ + 4e- → 4 ओह-____
समग्र प्रतिक्रिया: 2 Fe + O2 + 2 एच2ओ → 2 फे (ओएच)2
ध्यान दें कि लोहे का ऑक्सीकरण होता है, प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉनों को खोना और दूसरा कारक पानी की उपस्थिति है। यह संक्षारण प्रक्रिया को गति देता है क्योंकि इसकी उपस्थिति में आयनों का निर्माण होता है जो इलेक्ट्रॉनों का बेहतर संचालन करते हैं। इसके बाद, Fe(OH)
2 जंग के रूप में ऑक्सीकरण होता है: Fe (OH)3 या फी2हे3.3H2ओ
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
