जैसा कि पाठ में उल्लेख किया गया है "एक रासायनिक समाधान क्या है?”, समाधान सजातीय मिश्रण होते हैं जिनमें अधिकांश समय घुला हुआ पदार्थ (घुलने वाला पदार्थ) कम मात्रा में होता है और विलायक (पदार्थ जो विलेय को घोलता है) अधिक मात्रा में होता है।
दैनिक जीवन में, विलयन में मौजूद विलेय और विलायक की मात्रा के आधार पर, हम आमतौर पर कहते हैं कि यह कमजोर या मजबूत है, जो इसकी संतृप्ति को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, जब हम चूर्ण को पानी में घोलकर रस तैयार करते हैं, यदि हम उसमें थोड़ा सा चूर्ण डालकर पीते हैं, तो हम कह सकते हैं कि रस कमजोर (पतला) है। लेकिन अगर हम पानी में बहुत अधिक मात्रा में पाउडर घोलने का प्रबंधन करते हैं, तो हम कहेंगे कि रस मजबूत (केंद्रित) है।
हालाँकि, कुछ अवसर ऐसे होते हैं जब घोल में मौजूद विलेय और विलायक की मात्रा सटीक होनी चाहिए, जैसे अंतःशिरा इंजेक्शन (जैसे खारा) और प्रयोगशालाओं और उद्योगों में उपयोग किए जाने वाले समाधानों के मामले में रासायनिक।
इसे जोड़ने वाली महानता एकाग्रता है। तो, हम निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं:
“रासायनिक विलयनों की सान्द्रता से तात्पर्य विलेय की उस मात्रा से है जो घोल की मानक मात्रा में या विलायक की मानक मात्रा में मौजूद होती है।
विभिन्न इकाइयों या संख्यात्मक संबंधों का उपयोग करके समाधानों की सांद्रता को मापा जा सकता है, जो संबंधित मात्राओं पर निर्भर करता है। उपयोग किए जाने वाले मुख्य सांद्रता नीचे दिखाए गए हैं। उनके गणितीय फ़ार्मुलों को देखते समय, ध्यान दें कि विलेय (इंडेक्स 1), सॉल्वेंट (इंडेक्स 2), और सॉल्यूशन (नो इंडेक्स) में अंतर करने के लिए इंडेक्स का उपयोग किया जाता है:
* सामान्य एकाग्रता या द्रव्यमान एकाग्रता(सी):घोल के दिए गए आयतन में मौजूद विलेय के द्रव्यमान की मात्रा को सूचीबद्ध करता है। आपकी SI इकाई ग्राम प्रति लीटर (g/L) है:
सी = म1
वी
* एकाग्रता mol/L. में पदार्थ या सांद्रता की मात्रा में (म):इसे मोलर एकाग्रता और मोलरिटी के रूप में भी जाना जाता है। घोल के दिए गए आयतन में मौजूद विलेय के पदार्थ (mol) की मात्रा को सूचीबद्ध करता है। इसकी SI इकाई mol प्रति लीटर (mol/L) है:
एम = नहीं न1या एम =__म1__
वी एम1. वी
* घनत्व (डी):समाधान द्रव्यमान (विलायक द्रव्यमान + विलेय द्रव्यमान) की मात्रा और उस समाधान की मात्रा को सूचीबद्ध करता है। इसकी एसआई इकाई ग्राम प्रति लीटर (जी/एमएल) है:
डी = म या डी = म1 + एम2
वी वी
* टीशीर्षक या जन प्रतिशत(τ):विलेय का द्रव्यमान और विलयन का द्रव्यमान सूचीबद्ध करता है। इसकी कोई इकाई नहीं है या प्रतिशत के संदर्भ में बोली जाती है:
τ = म1या τ = ___म1___
एम एम1 + एम2
जब हम द्रव्यमान में प्रतिशत को इंगित करना चाहते हैं, तो प्राप्त परिणाम को 100% से गुणा करें।
एक उदाहरण नीचे दिखाया गया खारा है, जो NaCl के साथ आसुत जल का घोल है। इसलिए जब हम उनके लेबल पर प्रतिशत देखते हैं द्रव्यमान से 0.9% के बराबर, इसका मतलब है कि समाधान के 100 ग्राम में 0.9 ग्राम NaCl होता है। इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि आपका शीर्षक 0.009 के बराबर है।
वहाँ भी है तोमात्रा में शीर्षक जो विलेय के आयतन और विलयन के आयतन से संबंधित है:
τवी=वी1
वी
* भाग प्रति मिलियन (पीपीएम): इंगित करता है कि विलेय के कितने भाग (द्रव्यमान या आयतन के अनुसार) एक मिलियन (1,000,000 या 10by) में हैं6) समाधान के कुछ हिस्सों (द्रव्यमान या आयतन में भी)।
1 पीपीएम = __विलेय का 1 भाग__
106 समाधान भागों
* मोललिटी (डब्ल्यू):विलायक के किलोग्राम में द्रव्यमान द्वारा एक विलेय (mol) में पदार्थ की मात्रा को सूचीबद्ध करता है:
डब्ल्यू = नहीं न1
म2
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
