"जंग" एक रासायनिक शब्द है जिसे अक्सर रोजमर्रा की जिंदगी में इस्तेमाल किया जाता है पर्यावरण की कार्रवाई के कारण कुछ सामग्री के कुल, आंशिक, सतही या संरचनात्मक विनाश की प्रक्रिया।
आम तौर पर, जब इस विषय के बारे में बात की जाती है, तो हमारे दिमाग में सबसे पहले जो बात आती है वह है धातुओं का क्षरण, विशेष रूप से लोहा, जंग पैदा करना। हालांकि, अन्य सामग्रियां खराब हो सकती हैं, जैसे पॉलिमर और प्रबलित कंक्रीट से बने ढांचे।
वास्तव में, जंग हमारे समाज में बहुत मौजूद है और बड़े आर्थिक नुकसान का प्रतिनिधित्व करता है, क्योंकि सभी प्रकार के जंग एक सामग्री के जीवन में कमी से संबंधित हैं।
ऐसे तीन तरीके हैं जिनसे माध्यम सामग्री पर कार्य कर सकता है, उसे नीचा दिखा सकता है; इसलिए, जंग को इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है: इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, रसायन शास्त्र और इलेक्ट्रोलिसिस. देखें कि उनमें से प्रत्येक कैसे होता है:
- विद्युत रासायनिक जंग:
यह जंग का सबसे आम प्रकार है, क्योंकि यह धातुओं के साथ होता है, आमतौर पर पानी की उपस्थिति में। यह दो मुख्य तरीके ले सकता है:
(१) जब धातु एक इलेक्ट्रोलाइट के संपर्क में है (एक ही समय में एनोडिक और कैथोडिक क्षेत्रों को शामिल करते हुए प्रवाहकीय या आयनिक कंडक्टर समाधान), a. बनाते हैं जंग का ढेर।
उदाहरण: ए जंग गठन विद्युत रासायनिक जंग का एक उदाहरण है। नम हवा (ऑक्सीजन (O .) के संपर्क में आने पर आयरन आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है2) और पानी (H2ओ))। इस ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप Fe cation2+, कोशिका का ऋणात्मक ध्रुव (जो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है) बनाता है:
एनोड: Fe(ओं) → फे2+ + 2e-
विभिन्न कमी प्रक्रियाओं में से जो हो सकती हैं, उनमें से सबसे महत्वपूर्ण पानी की है:
कैथोड: 2H2ओ + 2e– → एच2 + 2OH–
जबकि Fe cations2+ ऋणात्मक ध्रुव (कैथोड) की ओर पलायन, OH ऋणायन- सकारात्मक ध्रुव (एनोड) की ओर पलायन और फेरस हाइड्रॉक्साइड (Fe (OH) का निर्माण होता है2).
आस्था2+ + 2OH– → फे (ओएच)2
ऑक्सीजन की उपस्थिति में, यह यौगिक आयरन III हाइड्रॉक्साइड (Fe (OH)) में ऑक्सीकृत हो जाता है।3), जो तब पानी खो देता है और आयरन (III) ऑक्साइड मोनोहाइड्रेट (Fe .) में बदल जाता है2हे3 . एच2ओ), जो एक यौगिक है जिसमें लाल-भूरा रंग होता है, यानी जंग जिसे हम जानते हैं:
2Fe (ओएच)2 + एच2हे + 1/2O2 → 2 फे (ओएच)3
2Fe (ओएच)3 → आस्था2हे3 . एच2हे + 2H2हे
(2) जब दो धातुओं को एक इलेक्ट्रोलाइट द्वारा आपस में जोड़ा जाता है, तो वे एक गैल्वेनिक सेल बनाती हैं।
उदाहरण के लिए, यदि हम एक तांबे और एक लोहे की प्लेट रखते हैं, दोनों एक वातित तटस्थ इलेक्ट्रोलाइट में डूबा हुआ है और एक विद्युत सर्किट बनाने के लिए संपर्क में लाया जाता है, तो प्रत्येक प्लेट एक इलेक्ट्रोड बन जाएगी। आयरन एनोड होगा, जो कैथोड (तांबे की प्लेट) में स्थानांतरित होने वाले इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीकरण और खो देता है, जो बदले में कम हो जाता है। एनोड खराब हो जाएगा, जिससे कंटेनर के तल पर जंग लग जाएगा।
- रासायनिक जंग:
यह एक निश्चित सामग्री पर सीधे किसी रासायनिक एजेंट का हमला है, जो धातु हो भी सकता है और नहीं भी। इसमें पानी की उपस्थिति की आवश्यकता नहीं होती है और इलेक्ट्रोकेमिकल जंग के रूप में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण नहीं होता है।
उदाहरण:
* सॉल्वैंट्स या ऑक्सीकरण एजेंट बहुलक मैक्रोमोलेक्यूल्स (प्लास्टिक और घिसने वाले) को तोड़ सकते हैं, उन्हें नीचा दिखा सकते हैं;
* सल्फ्यूरिक अम्ल धात्विक जस्ता को संक्षारित करता है;
* इमारतों में प्रबलित कंक्रीट प्रदूषण एजेंटों द्वारा समय के साथ खराब हो सकता है। इसके गठन में सिलिकेट, कैल्शियम एलुमिनेट्स और आयरन ऑक्साइड होते हैं जो एसिड द्वारा विघटित होते हैं, जैसा कि निम्नलिखित प्रतिक्रिया में दिखाया गया है:
3CaO.2SiO2.3H2ओ + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2हे
- इलेक्ट्रोलाइटिक जंग:
यह है एक विद्युत रासायनिक प्रक्रिया जो विद्युत प्रवाह के बाहरी अनुप्रयोग के साथ होती है। यह प्रोसेस यह स्वतःस्फूर्त नहीं है, ऊपर वर्णित अन्य प्रकार के जंग के विपरीत। जब कोई इन्सुलेशन या ग्राउंडिंग नहीं होती है, या उनमें कमी होती है, तो वे बनते हैं रिसाव धाराएं, और जब वे जमीन पर बच जाते हैं, तो प्रतिष्ठानों में छोटे-छोटे छेद बन जाते हैं।
उदाहरण: यह पानी और तेल पाइपलाइनों, टेलीफोन लाइनों और गैस स्टेशनों में होता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
