ऊपर की छवि में, हमारे पास दो गिलास पानी है, पहले में, चमकता हुआ पाउडर डाला गया था और दूसरे में, एक चमकता हुआ टैबलेट जोड़ा गया था। यदि हम दोनों स्थितियों की तुलना करें, तो किस कप में एंटासिड अधिक तेज़ी से घुलेगा?
हम जानते हैं कि यह पहले वाले में है, जहां हम पाउडर मिलाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि दवा की संपर्क सतह बड़ी होती है जब यह टैबलेट के रूप में पाउडर के रूप में होती है।
याद रखें कि कोई भी प्रतिक्रिया तभी होती है जब अभिकारक कण संपर्क में आते हैं, प्रभावी रूप से एक दूसरे से टकराते हैं और न्यूनतम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, ठोस जितना अधिक खंडित होगा, संपर्क में आने वाले कणों की मात्रा उतनी ही अधिक होगी, प्रभावी झटकों की संभावना भी बढ़ रही है और अंत में, की गति में वृद्धि प्रतिक्रिया।
टैबलेट के मामले में, सतह पर मौजूद कण ही पानी के अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। जैसे ही उनका सेवन किया जाता है, अंतरतम कण पानी के संपर्क में आएंगे और उत्तरोत्तर प्रतिक्रिया करेंगे जब तक कि सभी अभिकर्मक समाप्त नहीं हो जाते।
पाउडर के मामले में ऐसा नहीं होता है, क्योंकि इसका पानी के अणुओं के संपर्क में एक बड़ा क्षेत्र होता है।
यह तथ्य कई मामलों में होता है और यह हमें निम्नलिखित सामान्यीकरण की ओर ले जाता है:
हालाँकि, संपर्क सतह को बढ़ाने से केवल प्रतिक्रिया की गति तेज होती है, लेकिन उत्पादों की मात्रा में वृद्धि नहीं करता है प्रक्रिया के अंत में।
एक और उदाहरण जो हमें दिखाता है कि संपर्क सतह बढ़ने से प्रतिक्रिया तेज हो जाती है जब हम खाते हैं। जितना अधिक हम भोजन को चबाते हैं, उसकी संपर्क सतह को बढ़ाते हैं, उतनी ही तेजी से हमारा पाचन होता है।
दिलचस्प बात यह है कि हम जितना कम चबाते हैं, दोपहर के भोजन के बाद हमें उतनी ही अधिक नींद आती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि भोजन को पचाने वाले गैस्ट्रिक जूस में मुख्य घटक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) होता है। इस अम्ल के निर्माण के लिए H आयन हटा दिए जाते हैं+ रक्त का, जो उनींदापन की स्थिति उत्पन्न करता है, जिसे पोस्टप्रांडियल अल्कलोसिस कहा जाता है।
हम जितना कम चबाते हैं, पाचन क्रिया उतनी ही देर तक चलती है और रक्त से अधिक आयन निकल जाते हैं, जिससे हमारी नींद की इच्छा बढ़ जाती है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm