हे परमाणु त्रिज्या (आर) आमतौर पर परिभाषित किया गया है पड़ोसी परमाणुओं के दो नाभिकों के बीच की आधी दूरी, जैसा कि नीचे दिया गया चित्र दर्शाता है:
परमाणु का आधा घेरा
आवर्त सारणी पर अपने परिवार और अवधि के अनुसार परमाणु त्रिज्या एक परमाणु से दूसरे में भिन्न होती है। a. से संबंधित तत्वों के संबंध में एक ही परिवार में परमाणु क्रमांक बढ़ने पर इसकी परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।यानी ऊपर से नीचे तक। क्योंकि, इस अर्थ में, इसका अर्थ है कि एक परमाणु से दूसरे परमाणु में ऊर्जा स्तर या इलेक्ट्रॉनिक परत बढ़ गई है, इसलिए इसकी त्रिज्या आनुपातिक रूप से बढ़ जाती है।
तत्व के संबंध में इसी अवधि में, अर्थात्, क्षैतिज रूप से, त्रिज्या दाएँ से बाएँ बढ़ती है, या जैसे-जैसे परमाणु संख्या घटती जाती है. ऐसा इसलिए है क्योंकि उन सभी में परतों की संख्या समान होती है, जो फर्क पड़ता है वह है की मात्रा इन परतों में इलेक्ट्रॉन, और जितने अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाभिक के प्रति आकर्षण उतना ही अधिक होता है, इस प्रकार की त्रिज्या कम हो जाती है परमाणु।
आवर्त सारणी में परिवार और अवधि के अनुसार परमाणु त्रिज्या वृद्धि दिशा direction
हालाँकि, परमाणु त्रिज्या बनाए गए कनेक्शन के आधार पर भिन्न हो सकती है। आइए देखें कि यह कैसे होता है:
*आयोनिक बंध: यदि परमाणु a. बनाता है धनायन, परमाणु त्रिज्या घट जाएगी, एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद से नाभिक इलेक्ट्रॉनों को अधिक तीव्रता से आकर्षित करेगा। अब अगर एक आयन बनाते हैं, अर्थात इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाएगी, क्योंकि इलेक्ट्रोस्फीयर का कुल चार्ज नाभिक के कुल चार्ज से अधिक होगा, जिससे इसका आकर्षण कम हो जाएगा। आप जितने अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेंगे या खोएंगे, बीम के आकार में उतनी ही अधिक भिन्नता होगी।
धनायन का व्यास या त्रिज्या हमेशा परमाणु के व्यास या त्रिज्या से छोटा होता है
इसके अलावा, की एक श्रृंखला में आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयन, जिसमें समान मात्रा में इलेक्ट्रॉन और ऊर्जा स्तर होते हैं, सबसे छोटे परमाणु क्रमांक वाले आयन की त्रिज्या अधिक होगी। उदाहरण के लिए, आयन 13अली3+, 12मिलीग्राम2+, 11पर1+, 9एफ-1, 8हे2- तथा 7नहीं-3, सभी में 10 इलेक्ट्रॉन और 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर हैं। लेकिन जिसकी त्रिज्या सबसे बड़ी होती है, वह है 7नहीं-3, क्योंकि इसका सबसे छोटा परमाणु क्रमांक (Z= 7) है।
*सहसंयोजक बंधन: जब दो परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, यदि दो परमाणु बराबर हैं, जैसा कि हाइड्रोजन गैस के मामले में (एच2), कोई एक सहसंयोजक त्रिज्या (r) की बात कर सकता है, जो बंध की लंबाई (d) की आधी है, यानी दो नाभिकों को अलग करने वाली आधी दूरी है।. हालांकि, यदि बंधन विभिन्न परमाणुओं द्वारा बनाया जाता है, जैसा कि हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) के मामले में होता है, लंबाई या दूरी (d) सहसंयोजक त्रिज्या (r1 + r2) का योग होगा जो सहसंयोजी में शामिल परमाणुओं की होती है।
एक सहसंयोजक बंधन में परमाणु त्रिज्या का योग।
बेशक, हमें यह याद रखना चाहिए कि यह मुद्दा बहुत अधिक जटिल है, क्योंकि एक परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या भिन्न हो सकती है क्योंकि यह अन्य विभिन्न परमाणुओं के साथ बंधता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm