सक्रियण ऊर्जा किसी रासायनिक अभिक्रिया के घटित होने के लिए न्यूनतम ऊर्जा है, अर्थात यह इनमें से एक है प्रतिक्रिया की घटना के लिए कारकों का निर्धारण determining, एक साथ अनुकूल संपर्क और प्रतिक्रियाशील अणुओं के बीच टकराव के साथ।
प्रतिक्रिया के अभिकारकों के बीच अनुकूल टक्कर मॉडल
जब अभिकारक अणुओं के बीच संपर्क और टकराव होता है, तो एक मध्यवर्ती यौगिक (उत्पाद बनने से पहले) बनता है, जिसे सक्रिय परिसर कहा जाता है। यह संकुल अभिकारकों के सभी परमाणुओं का समूह है।
सक्रिय परिसर का प्रतिनिधित्व
हालांकि, सक्रिय परिसर बनाने का समय इंगित करता है कि क्या एक रासायनिक प्रतिक्रिया दूसरे की तुलना में तेज या धीमी होगी। इस प्रकार, अनुकूल टक्कर, के साथ संयुक्त सक्रियण ऊर्जा, प्रतिक्रिया की गति के लिए निर्णायक है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सक्रिय परिसर बनने तक सक्रियण ऊर्जा समाप्त नहीं होती है।
विश्लेषण करने का सबसे आम तरीका सक्रियण ऊर्जा और सक्रिय परिसर एक ग्राफ का उपयोग कर रहा है, जो एक पैटर्न, ऊर्जा या थैलेपी के रूप में प्रस्तुत करता है (KJ या Kcal में) y-अक्ष पर, x-अक्ष पर अभिक्रिया पथ (अभिकारक से उत्पादों तक) और एक वक्र, जैसा कि हम में देख सकते हैं का पालन करें:
रासायनिक गतिकी में प्रयुक्त मानक ग्राफ का मॉडल
इस ग्राफ टेम्पलेट में, सक्रिय परिसर वक्र के उच्चतम बिंदु (अगले के बिंदु a) द्वारा दिया जाता है ग्राफ), और सक्रियण ऊर्जा सक्रिय परिसर के लिए अभिकारकों का संपूर्ण पथ है (लाल तीर पर ग्राफिक):
ग्राफ पर जटिल और सक्रियण ऊर्जा की जाँच करना
value का मान ज्ञात करने के लिए सक्रियण ऊर्जा, फिर, सक्रिय परिसर की ऊर्जा से अभिकारकों की ऊर्जा को घटाएं, जैसा कि नीचे गणितीय अभिव्यक्ति में है:
खाओ = एचजटिल सक्रिय - होअभिकर्मकों
मान लीजिए, उदाहरण के लिए, निम्नलिखित ग्राफ के अनुसार उत्पादों AD और CB के निर्माण के लिए अभिकर्मकों AB और CD के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया हो रही है:
एबी + सीडी → एडी + सीबी
AD और CB गठन प्रतिक्रिया ग्राफ
इस चार्ट का विश्लेषण करते हुए, हमें यह करना होगा:
सक्रिय परिसर के निर्माण के लिए आवश्यक ऊर्जा 30 किलो कैलोरी है, क्योंकि यह वक्र पर उच्चतम बिंदु से संबंधित ऊर्जा है;
सक्रियण ऊर्जा इस प्रतिक्रिया का केवल 10 किलो कैलोरी होगा, क्योंकि यह उन अभिकारकों से शुरू होता है जिनकी ऊर्जा 20 किलो कैलोरी होती है और सक्रिय परिसर में समाप्त होती है जिसमें 30 किलो कैलोरी की ऊर्जा होती है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
खाओ = एचजटिल सक्रिय - होअभिकर्मकों
खाओ = ३० - २०
खाओ = १० किलो कैलोरी
रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करने का एक तरीका, जो हमने देखा है, उसे कम करना है सक्रियण ऊर्जा, क्योंकि यह जितना छोटा होगा, उतनी ही तेजी से सक्रिय परिसर बनेगा और, परिणामस्वरूप, उत्पादों की प्राप्ति उतनी ही तेजी से होगी।
सक्रियण ऊर्जा को कम करने और इस प्रकार प्रतिक्रिया को तेज करने के लिए, एक विकल्प का उपयोग करना है a उत्प्रेरक, जो एक रासायनिक पदार्थ है जिसे प्रतिक्रिया माध्यम (प्रतिक्रिया) में जोड़ा जाना चाहिए, जो. के गठन में भाग लेता है सक्रिय परिसर, लेकिन उत्पाद में कोई पदार्थ नहीं बनाता है, अर्थात यह अंत में एकत्र किया जाता है और हो सकता है पुन: उपयोग किया।
ग्राफिक रूप से, उत्प्रेरक की उपस्थिति दूसरे वक्र की वृद्धि से नोट की जाती है, जैसा कि हम नीचे देख सकते हैं:
एक उत्प्रेरक के साथ वक्र दिखाने वाला ग्राफ
इस प्रकार, उत्प्रेरक के साथ वक्र (लाल रंग में) में एक नई सक्रियण ऊर्जा (नीला तीर) और एक नया मान होता है (एक्स) सक्रिय परिसर के लिए ऊर्जा का, उत्प्रेरक की उपस्थिति के बिना किए गए प्रतिक्रिया के वक्र के संबंध में हमेशा कम होता है।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-energia-ativacao.htm
