इलेक्ट्रोलिसिस एक ऐसी प्रक्रिया है जिसका व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोग है और इसलिए, इसके मात्रात्मक पहलू कारखानों के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं। उदाहरण के लिए, उन्हें यह जानने की जरूरत है कि कितना अभिकर्मक उपयोग करना है, प्रक्रिया को कब तक पूरा करना है, और कितना वांछित उत्पाद प्राप्त करने जा रहे हैं।
सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) के आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से, उद्योग क्लोरीन गैस का उत्पादन करते हैं, इसलिए उन्हें यह जानने की जरूरत है कि वे कितनी मात्रा में क्लोरीन गैस प्राप्त कर पाएंगे।
इसके अलावा, कई धातु भागों को एक जलीय माध्यम में इलेक्ट्रोलिसिस से गुजरना पड़ता है ताकि अन्य धातु के साथ लेपित किया जा सके, जैसा कि सोने या चांदी के अर्ध-गहने और पोशाक गहने के मामले में होता है। लेपित वस्तु की रंग गुणवत्ता और इसके क्षरण के खिलाफ सुरक्षा की प्रभावशीलता, अन्य बातों के अलावा, इलेक्ट्रोलिसिस के समय और विद्युत प्रवाह की तीव्रता पर निर्भर करती है।
इस प्रकार, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ माइकल फैराडे (1791-1867) ने इन पहलुओं का अध्ययन करना शुरू किया इलेक्ट्रोलिसिस शामिल है और कई प्रयोगों के बाद उन्होंने कुछ कानूनों की खोज की उस मामले में।
माइकल फैराडे (1791-1867)
उनमें से एक ने दिखाया कि इलेक्ट्रोड पर जमा धातु के द्रव्यमान की मात्रा सीधे सर्किट से गुजरने वाले विद्युत आवेश (क्यू) की मात्रा के समानुपाती होती है।
विद्युत आवेश (Q) निम्न सूत्र द्वारा दिया जाता है:
किस पर:
i = विद्युत धारा की तीव्रता (इकाई: एम्पीयर - ए)
टी = समय (इकाई: सेकंड - एस)
अतः आवेश का मात्रक A होगा। s, जो कूलम्ब इकाई (C) के बराबर है।
वर्ष 1909 में भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट एंड्रयूज मिलिकन (1868-1953) ने निर्धारित किया कि 1 इलेक्ट्रॉन का विद्युत आवेश 1.602189 के बराबर है। 10-19 सी।
रॉबर्ट एंड्रयूज मिलिकन (1868-1953)
अवोगाद्रो स्थिरांक कहता है कि 1 मोल इलेक्ट्रॉनों में 6.02214 होते हैं। 1023 इलेक्ट्रॉन। इस प्रकार, 1 मोल इलेक्ट्रॉनों के पारित होने के द्वारा किए गए आवेश की मात्रा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के विद्युत आवेश के गुणनफल के बराबर होती है, जो हमारे पास 1 मोल में होती है, अर्थात:
1,602189. 10-19 सी। 6,02214. 1023 = ९६४८६ सी
इसलिए, यदि हम सर्किट के माध्यम से यात्रा करने वाले पदार्थ (एन) की मात्रा जानते हैं, तो बस उस मान से गुणा करें कि हमने अभी देखा कि हमें विद्युत आवेश (Q) मिला है जो इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया को पूरा करने के लिए आवश्यक होगा कि अगर तुम चाहते हो:
यह मान (९६४८६ सी) के रूप में जाना जाता है फैराडे स्थिरांक (1F). इस प्रकार, यदि प्रक्रिया में प्रयुक्त चार्ज फैराडे में दिया जाता है, तो हम तीन के नियमों द्वारा स्थापित संबंधों का उपयोग कर सकते हैं और इलेक्ट्रोलिसिस में जमा होने वाले द्रव्यमान की मात्रा की गणना कर सकते हैं।
टेक्स्ट को पढ़ें इलेक्ट्रोलिसिस के मात्रात्मक पहलुओं के अनुप्रयोग यह जानने के लिए कि ये गणना इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं और यहां तक कि बैटरी से संबंधित समस्याओं को हल करने में कैसे योगदान दे सकती है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm
