यह इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा समझा जाता है कि इलेक्ट्रोड में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं, उनका उपयोग धातुओं की कमी के लिए किया जाता है, हमारा अध्ययन क्षारीय और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं से संबंधित है। इस मामले में यह आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस है, यह प्रक्रिया यौगिक पदार्थों से शुद्ध तत्व प्राप्त करने की अनुमति देती है।
आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस: उच्च तापमान पर और पानी की अनुपस्थिति में होता है। इस प्रकार के इलेक्ट्रोलिसिस में, आयनों को इलेक्ट्रोड में अधिक आसानी से ले जाने और फिर डिस्चार्ज करने के लिए आयनिक ठोस को हीटिंग (संलयन) द्वारा तरलीकृत किया जाना चाहिए।
इस मामले में आयन धातुओं से आते हैं: मैग्नीशियम (क्षारीय पृथ्वी धातु) या सोडियम (क्षार धातु)। प्रक्रिया समीकरण देखें:
मिलीग्राम2+ + 2é → एमजी0
पर+ + है → ना0
ये Igneous Electrolysis की कैथोडिक अर्ध-प्रतिक्रियाएं हैं। उत्पादों पर सूचकांक 0 इंगित करता है कि तत्व अपने प्राकृतिक रूप में है।
जलीय इलेक्ट्रोलिसिस: इस मामले में, इलेक्ट्रोलाइट के आयनिक पृथक्करण और जलीय माध्यम से आयनों के परिणामस्वरूप आयन होते हैं जो प्रक्रिया में भी भाग लेते हैं (पानी के आत्म-आयनीकरण से एच + केशन और ओएच-आयन)।
जैसा कि ज्ञात है, जलीय इलेक्ट्रोलिसिस में मौजूद H+ आयनों का निर्वहन Na. की तुलना में आसान होता है+ जी में2+, और इसलिए यह विधि क्षारीय और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं के इलेक्ट्रोलिसिस पर लागू नहीं होती है। अब देखते हैं कि इन धातुओं के उत्पादन के लिए कच्चा माल कहाँ से लिया जाता है:
समुद्री जल पदार्थ प्रदान करता है: सोडियम क्लोराइड (NaCl) और मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl .)2), और आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से शुद्ध अवस्था में सोडियम और मैग्नीशियम प्राप्त करना संभव है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
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इलेक्ट्रोलीज़ - भौतिक - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm