अंतर आणविक बल वे वे तरीके हैं जिनसे सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित यौगिकों (ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय) के अणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। उन्हें वर्ष 1873 में डच रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी डिडेरिक वान डेर वाल्स द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
वैन डेर वाल्स के अनुसार, अणु एक दूसरे के साथ अलग तरह से बातचीत कर सकते हैं। इन विभिन्न अंतःक्रियाओं का उन पर बहुत प्रभाव पड़ता है गलनांक (MP) और क्वथनांक (PE) पदार्थों की। इस प्रकार, जिस तीव्रता पर अणु परस्पर क्रिया करते हैं, वह उनके भौतिक अवस्था (ठोस, द्रव या गैसीय)).
विभिन्न अंतर-आणविक बलों (बातचीत) के अस्तित्व को समझना सरल है, क्योंकि प्रकृति में हम एक ही पदार्थ को विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में पा सकते हैं। अब उन तीन प्रकार के अंतर-आणविक बलों को जानें जो सहसंयोजक बंधों द्वारा निर्मित पदार्थों के बीच मौजूद हो सकते हैं:
→ लंदन बल या द्विध्रुवीय-प्रेरित
यह उस प्रकार का बल है जो के बीच होता है अध्रुवीय अणु, अर्थात्, अणु जिनमें ध्रुव (सकारात्मक और नकारात्मक) नहीं होते हैं, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को उनके इलेक्ट्रोस्फीयर में समान रूप से वितरित किया जाता है, जैसा कि नीचे की छवि में है:
एक गैर-ध्रुवीय अणु में इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण
हालांकि, किसी बिंदु पर, इलेक्ट्रॉन एक अणु के क्षेत्र में जमा हो सकते हैं, जिससे उसमें एक नकारात्मक और एक सकारात्मक ध्रुव बन जाता है। चूंकि यह अणु दूसरे के करीब है, यह अस्थायी द्विध्रुवीय दूसरे अणु से इलेक्ट्रॉनों को एक छोर पर एक साथ टकराने के लिए प्रेरित करता है, और इसी तरह:
एक अध्रुवीय अणु में अस्थायी द्विध्रुव का निर्माण
इस प्रकार, अणु जो गैर-ध्रुवीय थे, अब एक द्विध्रुवीय है जो प्रेरित था।
गैर-ध्रुवीय अणुओं की परस्पर क्रिया प्रेरित होती है
पदार्थों के कुछ उदाहरण जिनके अणु इस प्रकार के बल द्वारा परस्पर क्रिया करते हैं: कार्बन डाइऑक्साइड (CO .)2), मीथेन गैस (CH .)4), ईथेन गैस (C .)2एच6) और हाइड्रोजन गैस (H .)2).
→ स्थायी द्विध्रुवीय या द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय शक्ति
यह एक प्रकार का अंतर-आणविक बल है जो के बीच होता है ध्रुवीय अणु (उन लोगों को छोड़कर जिनके पास हाइड्रोजन तत्व सीधे फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन से जुड़ा हुआ है)। पदार्थों के कुछ उदाहरण जिनके अणु द्विध्रुव-द्विध्रुव द्वारा परस्पर क्रिया करते हैं, वे हैं: हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), सल्फर डाइऑक्साइड (SO .)2), हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr) और हाइड्रोसायनिक एसिड (HCN)।
चूंकि अणु ध्रुवीय होते हैं (उनके पास सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव होते हैं), वे बातचीत करते हैं ताकि एक का नकारात्मक ध्रुव दूसरे के सकारात्मक ध्रुव के साथ जुड़ जाए, और इसी तरह:
हाइड्रोक्लोरिक एसिड अणुओं के बीच स्थायी द्विध्रुव का प्रतिनिधित्व
द्विध्रुव की उपस्थिति के कारण, चूंकि अणु ध्रुवीय होते हैं, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया प्रेरित द्विध्रुव की तुलना में अधिक तीव्र होती है।
→ हाइड्रोजन बांड
यह एक प्रकार का अंतर-आणविक बल है जो में भी होता है ध्रुवीय अणु, लेकिन केवल तभी जब हाइड्रोजन परमाणु सीधे तीन रासायनिक तत्वों (फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन) में से एक से जुड़ा हो प्लस विद्युत ऋणात्मक आवर्त सारणी के.
हाइड्रोजन बांड द्वारा परस्पर क्रिया करने वाले अणुओं के कुछ उदाहरण हैं: हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ), अमोनिया (एनएच .)3) और पानी (H2ओ)।
संरचनात्मक सूत्र पदार्थ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, अमोनिया और पानी
अणुओं में हाइड्रोजन आबंध कैसे होता है जिनके परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत होता है बड़ा, यह एक उच्च तीव्रता वाला अंतर-आणविक बल है (द्विध्रुव-द्विध्रुव और द्विध्रुव से अधिक) प्रेरित)।
इस बातचीत का प्रतिनिधित्व देखें:
पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड का प्रतिनिधित्व
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm