चाकोजेन्स: वे क्या हैं, वे क्या हैं, गुण

आप काल्कोजन के समूह 16 से संबंधित रासायनिक तत्व हैं आवर्त सारणी. उनकी पहचान इसलिए की जाती है क्योंकि उनके वैलेंस शेल में केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और समूह में परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ गैर-धात्विक चरित्र में कमी एक उल्लेखनीय विशेषता है।

यह भी पढ़ें: ऑक्टेट सिद्धांत - एक उत्कृष्ट गैस के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बारे में सिद्धांत

इस लेख के विषय

• 1 - चाकोजेन्स पर सारांश
• 2 - चाकोजेन क्या हैं?
• 3 - चाकोजेन क्या हैं?
• 4 - चाकोजेन के लक्षण
• 5 - चाकोजेन के गुण
• 6 - चाकोजेन्स का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
• 7 - चाकोजेन्स का अनुप्रयोग
• 8 - चाल्कोजेंस x हैलोजन
• 9 - चाकोजेन्स पर हल किए गए अभ्यास

चाल्कोजन सारांश

• चाल्कोजेन आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित तत्व हैं।
• वे तत्व हैं ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम (Po)।
• गैर-धात्विक गुण समूह में आते हैं, पोलोनियम एक ऐसा तत्व है जिसे धात्विक माना जाता है।
• स्थिर आइसोटोप वाले तत्वों में ऑक्सीजन सबसे रासायनिक रूप से भिन्न तत्व है, जिसमें S, Se और Te रासायनिक रूप से सबसे निकटतम हैं।
• पोलोनियम में कोई स्थिर आइसोटोप नहीं है, और इसका प्रबंधन मुश्किल है।
• लिवरमोरियम हाल ही में खोजा गया था, और इसके गुणों के बारे में अभी भी कोई पुख्ता जानकारी नहीं है।
• चाल्कोजेन्स में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• उन्हें हैलोजन के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित तत्व हैं।

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चाकोजेन क्या हैं?

चाकोजेन एक है को निर्दिष्ट करने के लिए प्रयुक्त शब्द रासायनिक तत्व आवर्त सारणी के समूह 16 से. इसका नाम ग्रीक से आया है और इसका अनुवाद "अयस्क के पूर्व" के रूप में किया जा सकता है। चॉकोजेन को पहली बार वर्ष 1930 में जर्मन वैज्ञानिक विल्हेम ब्लिट्ज़ के कार्य समूह द्वारा हनोवर विश्वविद्यालय के अकार्बनिक रसायन विज्ञान संस्थान से लाया गया था। जर्मनी.

चाकोजेन क्या हैं?

• ऑक्सीजन (O), परमाणु क्रमांक 8.
• सल्फर (एस), परमाणु क्रमांक 16.
• सेलेनियम (से), परमाणु क्रमांक 34.
• टेल्यूरियम (Te), परमाणु क्रमांक 52.
• पोलोनियम (पीओ), परमाणु क्रमांक 84.
• लिवरमोरियम (Lv), परमाणु संख्या 116।

सल्फर का नमूना.

चाकोजेन के लक्षण

चाकोजेन समूह की मुख्य विशेषता है समूह में गैर-धात्विक चरित्र का गिरना. यह तत्वों के समस्थानिकों की प्रवाहकीय विशेषता द्वारा उचित है। ऑक्सीजन स्वाभाविक रूप से दो प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले आइसोटोप के माध्यम से प्राप्त होती है: O₂ और यह₃, दोनों गैसें कमरे के तापमान पर।

सल्फर में कई आइसोटोप होते हैं, जिनमें से सभी को इन्सुलेटर माना जाता है। Se और Te के स्थिर समस्थानिक अर्धचालक हैं, जबकि पोलोनियम को धात्विक चालक माना जाता है। वैसे, पो वह तत्व है जिसका रसायन विज्ञान कम ज्ञात है, क्योंकि इसके स्थिर समस्थानिक ज्ञात नहीं हैं और इस तथ्य के कारण कि यह ²¹⁰पो, सबसे आम आइसोटोप, में हेरफेर करना मुश्किल है।

सेलेनियम का नमूना.

समूह में ऑक्सीजन सबसे अलग है, इसका मुख्य कारण इसकी अत्यधिक मात्रा है वैद्युतीयऋणात्मकता (लगभग 3.5), जो इसके उच्च से संबंधित है आयनीकरण ऊर्जा छोटा है परमाणु का आधा घेरा. वास्तव में, अन्य चाकोजेन (सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम) ऑक्सीजन की तुलना में एक दूसरे के अधिक समान हैं.

उदाहरण के लिए, भू-रसायन विज्ञान के क्षेत्र में इस अंतर को समझाया जा सकता है। चाल्कोफाइल्स नामक तत्व होते हैं, जिनकी ऑक्सीजन के साथ कम आत्मीयता होती है और वे एस, से और टी के साथ बंध जाते हैं। लिथोफाइल, सामान्य तौर पर धातुओं क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी धातु यह है सिलिकॉन -अंत में ऑक्सीजन के साथ बंधना पसंद करते हैं।

लिवरमोरियम एक सिंथेटिक और नया खोजा गया तत्व है, केवल 2012 में आवर्त सारणी में शामिल किया गया। इसके समस्थानिकों का आधा जीवन छोटा होता है, और इस प्रकार उनके संपत्ति मूल्य अभी भी अज्ञात हैं।

चाकोजेन के गुण

निम्न तालिका समूह 16| के तत्वों के गुण प्रस्तुत करती है1|.

चाकोजेन के गुण
रासायनिक तत्व	आयनीकरण ऊर्जा (kJ.mol^-1)	इलेक्ट्रॉनिक एफ़िनिटी (kJ.mol^-1)	गलनांक (डिग्री सेल्सियस)	क्वथनांक (डिग्री सेल्सियस)	वैद्युतीयऋणात्मकता
हे	1314	141	-218,8	-183,0	3,610
एस	1000	200	112,8	444,7	2,589
अगर	941	195	217	685	2,424
आप	869	190	452	990	2,158
धूल	812	180	250	962	2,19

ऐसा देखा गया है ऑक्सीजन का मान अन्य चाकोजेन से काफी दूर है, समूह के बाकी सदस्यों के संबंध में उनके अंतर को समझाते हुए।

कुछ चाकोजेन्स, विशेष रूप से एस, से और टी की एक दिलचस्प संपत्ति यह तथ्य है कि वे होमोआटोमिक चेन या रिंग बना सकते हैं, आणविक और आयनिक दोनों रूपों में।

टेल्यूरियम नमूना.

चाकोजेन्स का इलेक्ट्रॉनिक वितरण

सभी चाकोजेन्स में छह होते हैं इलेक्ट्रॉनों पर रासायनिक संयोजन शेल.

• ₈हे: [वह] 2 एस² 2पी⁴
• ₁₆एस: [ने] 3s² 3पी⁴
• ₃₄अगर: [वायु] 3डी¹⁰ 4s² 4पी⁴
• ₅₂आप: [क्र] 4द¹⁰ 5s² 5 पी⁴
• ₈₄धूल: [एक्सई] 4एफ¹⁴ 5डी¹⁰ 6s² 6पी⁴
• ₁₁₆लव: [आरएन] 5 एफ¹⁴ 6डी¹⁰ 7s² 7पी⁴

चाकोजेन्स का अनुप्रयोग

ऑक्सीजन का उपयोग ऐसे वातावरण और स्थितियों के लिए किया जाता है जहां हवा दुर्लभ होती है।

• ऑक्सीजन: के रूप में मुख्य रूप से प्रयोग किया जाता है ईंधन (जहां तक ​​ऑक्सीएसिटिलीन या आग की लपटों का सवाल है हाइड्रोजन), विशिष्ट वातावरण में सांस लेने और उत्पादन में समर्थन के रूप में उपयोग किए जाने के अलावा इस्पात.
• सल्फर: में सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक पदार्थों में से एक में मौजूद है पृथ्वी ग्रह, वह कौन सा है सल्फ्यूरिक एसिड. किसी देश के सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के स्तर को आर्थिक विकास के संकेतक के रूप में भी उपयोग किया जाता है। के निर्माण में अभी भी सल्फर का उपयोग किया जाता है उर्वरक रिफाइनिंग में उपयोग किए जाने के अलावा, फॉस्फेट और अन्य कृषि रक्षकों पर आधारित है पेट्रोलियम.
• सेलेनियम: अनाकार सेलेनियम में प्रकाश को परिवर्तित करने की क्षमता होती है बिजली, इसलिए इस तत्व का उपयोग फोटोइलेक्ट्रिक सेल, फोटोकॉपियर और एक्स-रे डिटेक्टरों में किया जाता है। इसका उपयोग कांच के निर्माण में भी किया जाता है, ताकि अशुद्धियों के कारण होने वाले हरे रंग का प्रतिकार किया जा सके लोहा सिलिका के प्रकार में मौजूद है नीबू सोडा. कांच के पैनलों में इसकी उपस्थिति से सौर ताप का संचरण भी कम हो जाता है।
• टेल्यूरियम: उत्पादित टेल्यूरियम का लगभग आधा हिस्सा निम्न-श्रेणी के स्टील्स के लिए एक योज्य के रूप में उपयोग किया जाता है। कार्बन, अधिक यांत्रिक प्रतिरोध की गारंटी के लिए। अन्य अनुप्रयोगों में उत्प्रेरक और सेल सेल जैसे तकनीकी अनुप्रयोग शामिल हैं, क्योंकि टेल्यूरियम एक अर्धचालक है।
• पोलोनियम: यह अपनी विषाक्तता के लिए जाना जाता है, क्योंकि यह ज्ञात सबसे विषैले तत्वों में से एक है। हालाँकि, यह एक है रेडियोधर्मी तत्व, जिनके आइसोटोप, जिन्हें संश्लेषित करना कठिन होता है, रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं तक ही सीमित होने के कारण, व्यावहारिक क्षेत्र में उनका उपयोग बहुत कम होता है।
• लिवरमोरियम: नए खोजे गए सिंथेटिक तत्व का अभी भी कोई ज्ञात व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।

यह भी देखें: उद्योग द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड का क्या उपयोग है?

चाल्कोजेन्स बनाम हैलोजन्स

आप हैलोजन कुछ विशिष्ट बिंदुओं में चाकोजेन से भिन्न होता है। पहली जगह में, हैलोजन आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित रासायनिक तत्व हैं।, के परमाणु द्वारा आरंभ किया गया एक समूह फ्लोरीन (एफ).

उनके संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं, अधिक विद्युत ऋणात्मक होने और अधिक होने के अलावा इलेक्ट्रान बन्धुता उसी अवधि के चाकोजेन्स की तुलना में।

एक और अंतर जिसका उल्लेख किया जा सकता है वह तथ्य यह है कि सभी हैलोजन हैं गैर धातु, और, इसलिए, इसके तत्वों में उसी अवधि के चाकोजेन की तुलना में कम धात्विक गुण होते हैं।

चाकोजेन्स पर हल किए गए अभ्यास

प्रश्न 1

समूह 16 के तत्वों को चॉकोजेन के रूप में जाना जाता है। किसी रासायनिक तत्व को चाकोजेन माने जाने के लिए, उसके संयोजकता कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होने चाहिए?

ए) 2

बी 4

सी) 6

डी) 7

ई) 8

संकल्प:

वैकल्पिक सी

सभी चाकोजेन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसा कि देखा जा सकता है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉनिक वितरण का मूल्यांकन करते समय (1s² 2s² 2पी⁴) और सल्फर (1s² 2s² 2पी⁶ 3s² 3पी⁴).

प्रश्न 2

चाकोजेन्स के बारे में, उत्तर:

मैं। पोलोनियम सर्वाधिक धात्विक चाकोजेन है।

द्वितीय. चाकोजेन्स के बीच ऑक्सीजन में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।

तृतीय. उनके संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चतुर्थ. टेल्यूरियम में सल्फर की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मकता होती है।

कथन सही हैं

ए) I, II और IV।

बी) I, III और IV।

सी) I और III.

डी) II, III और IV।

ई) द्वितीय और तृतीय।

संकल्प:

वैकल्पिक बी

मैं। पोलोनियम सर्वाधिक धात्विक चाकोजेन है। (सत्य)

पोलोनियम एक धात्विक तत्व भी है।

द्वितीय. चाकोजेन्स के बीच ऑक्सीजन में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। (असत्य)

ऑक्सीजन में चाकोजेन्स के बीच सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है और संपूर्ण आवर्त सारणी में दूसरी सबसे अधिक होती है।

तृतीय. उनके संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। (सत्य)

चाल्कोजेन्स की विशेषता छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चतुर्थ. टेल्यूरियम में सल्फर की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मकता होती है। (सत्य)

टेल्यूरियम में सल्फर की तुलना में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है क्योंकि इसकी परमाणु त्रिज्या बड़ी होती है।

ग्रेड

|1| मिस्सेलर, जी. एल.; फिशर, पी. जे।; टैर, डी. एक। अकार्बनिक रसायन शास्त्र. 5वां संस्करण. साओ पाउलो: पियर्सन एजुकेशन डो ब्राज़ील, 2014।

स्टेफ़ानो अरुजो नोवाइस द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक

क्या आप इस पाठ का संदर्भ किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में देना चाहेंगे? देखना:

नोवाइस, स्टेफ़ानो अरुजो। "चाल्कोजेन्स"; ब्राज़ील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calcogenios.htm. 4 जुलाई, 2023 को एक्सेस किया गया।

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चापलूसी

अंग्रेजी से अनुकूलित स्लैंग का उपयोग किसी ऐसे व्यक्ति को नामित करने के लिए किया जाता है जिसे व्यवहारहीन, शर्मनाक, पुराना और फैशन से बाहर माना जाता है।