दहन की एन्थैल्पी। दहन एन्थैल्पी भिन्नता

एन्थैल्पी (एच) किसी पदार्थ की ऊर्जा सामग्री से मेल खाती है। लेकिन अभी तक केवल का मूल्य निर्धारित करना संभव है थैलेपी भिन्नता (∆H) रासायनिक प्रक्रियाओं का। यह प्रारंभिक एन्थैल्पी (अभिकारकों की) द्वारा अंतिम एन्थैल्पी (उत्पादों की) को कम करके किया जाता है।

एच = एच_{अंतिम} - हो_{प्रारंभिक} या एच = एच_{उत्पादों} - हो_{अभिकर्मकों}

यह प्रक्रिया में शामिल रासायनिक घटना के साथ थैलेपी भिन्नता के प्रकार को जोड़ने के लिए प्रथागत है। उदाहरण के लिए, जब एक खाद जलती है, तो हम गणना करते हैं दहन की एन्थैल्पी की भिन्नता (∆एच_दहन).

जब मानक परिस्थितियों (1 एटीएम और 25 डिग्री सेल्सियस) के तहत पदार्थ के 1 मोल के लिए थैलेपी को मापा जाता है तो हम कहते हैं कि हमारे पास एक है मानक थैलीपी, द्वारा प्रतीक symbolize ∆एच^हे. तो हमारे पास:

दहन प्रतिक्रियाओं में हमेशा शामिल होता है a ईंधन, जो ज्वलनशील पदार्थ हैं जो तीन भौतिक अवस्थाओं में से किसी में भी हो सकते हैं, और इसमें a भी शामिल है आक्सीकारक, कौन सा ऑक्सीजन गैस.

दहन पूरी तरह से या अपूर्ण रूप से हो सकता है। मानक थैलेपी रेंज केवल पूर्ण दहन के लिए निर्धारित की जाती है। जब ईंधन केवल कार्बन, हाइड्रोजन और/या ऑक्सीजन से बना पदार्थ होता है, तो पूर्ण दहन केवल कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करेगा, जैसा कि नीचे दिए गए उदाहरणों में दिखाया गया है:

• मीथेन का पूर्ण दहन, सीएच_4(जी)

चौधरी_4(जी) + ½ थी₂ → 1 सीओ_2(जी) + 2 एच₂हे_(ℓ) ΔH⁰_दहन = -890.4 kJ/mol

• इथेनॉल का पूर्ण दहन, C₂एच₆हे₍₁₎

1सी₂एच₆हे_(ℓ)+ 3O₂ → 2 सीओ_2(जी) + 3 एच₂हे_(ℓ) ΔH⁰_दहन = -1366.1 kJ/mol

• ब्यूटेन का पूर्ण दहन, C₄एच_{10 (जी)}

2सी₄एच_{10 (जी)}+13ओ₂ → 8 सीओ_2(जी) + 10 एच₂हे_(ℓ) ΔH⁰_दहन = -2878.6 kJ/mol

ध्यान दें कि सभी मामलों में के मानΔH⁰_दहन नकारात्मक हैं (∆H⁰_दहन = < 0), ऐसा इसलिए है क्योंकि दहन प्रतिक्रियाएं ऊर्जा छोड़ती हैं (वे एक्ज़ोथिर्मिक हैं), इसलिए अंतिम थैलेपी मान प्रारंभिक एक से कम होगा।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm