घनत्व एक मात्रा है जिसे शरीर के द्रव्यमान और आयतन के बीच के संबंध से परिकलित किया जा सकता है। यह गैसों के मामले में भी लागू होता है:
डीगैस = एमगैस
वीगैस
गैस घनत्व की इकाई आमतौर पर g/L होती है।
यह ज्ञात है कि CNTP (तापमान और दबाव की सामान्य स्थिति) में किसी भी गैस का 1 mol हमेशा 22.4 L की मात्रा में रहता है। इस प्रकार, इन शर्तों के तहत गैसों के घनत्व की गणना दाढ़ द्रव्यमान और मोल में इस मात्रा के बीच के संबंध से की जा सकती है:
डीगैस = ___एम_____
22.4 एल. मोल-1
लेकिन इस फॉर्मूले का इस्तेमाल तभी किया जा सकता है जब CNTP में गैस हो। यदि हम किसी गैस के लिए निरपेक्ष घनत्व की गणना करना चाहते हैं, तो हम एक अन्य सूत्र का उपयोग कर सकते हैं जो हमें गैसों के लिए अवस्था के समीकरण का उपयोग करके मिलता है:
पीवी = एनआरटी
चूंकि n = m/M, हम गैस अवस्था समीकरण में "n" को प्रतिस्थापित करते हैं:
पीवी = एमआर टी
एम
एम = बजे
वी आर टी
चूंकि घनत्व मात्रा से अधिक द्रव्यमान है, तो हमारे पास है:
डी = बजे
आर टी
यह समीकरण हमें दिखाता है कि गैस का निरपेक्ष घनत्व दबाव और तापमान पर निर्भर करता है जहां गैस है; यह द्रव्यमान के कारण नहीं है, क्योंकि यह दबाव और तापमान पर निर्भर नहीं करता है, लेकिन आयतन करता है।
नोटिस जो गैस का घनत्व उसके तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होता है. यह वह सिद्धांत है जो बताता है कि बैलूनिंग का अभ्यास कैसे काम करता है: गुब्बारे में हवा वायुमंडलीय हवा है, जो गर्म होने पर घनत्व में कम हो जाती है और इस तरह आकाश की ओर बढ़ जाती है। गुब्बारे में निहित हवा को जितना अधिक गर्म किया जाएगा, उसका घनत्व उतना ही कम होगा और गुब्बारा उतना ही ऊपर उठेगा।
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गैस का घनत्व ज्ञात करने के लिए इस सूत्र का उपयोग करने का एक उदाहरण यहां दिया गया है:
उदाहरण: ऑक्सीजन गैस का निरपेक्ष घनत्व कितना होता है (O .)2) 600 mmHg और 127 डिग्री सेल्सियस पर? (परमाणु द्रव्यमान: ओ = 16)
संकल्प:
आंकड़े:
दाढ़ द्रव्यमान: O2: 2. 16 = 32 ग्राम/मोल;
पी = 600 एमएमएचजी;
आर = 62.3 एमएमएचजी। एल मोल-1. क-1
टी = 127 डिग्री सेल्सियस → 127 + 273 = 400 के
डी = बजे
आर टी
डी = _600. 32__
62,3. 400
डी = 0.774 ग्राम / एल
चूंकि सीएनटीपी में दबाव 1 एटीएम के बराबर है, तापमान 273 के है और आर 0.082 या 22.4/273 के बराबर है, हमारे पास है:
डी = बजे
आर टी
घ = ___1. एम_____
(22,4/273). 273
घ = ___एम_____
22.4 एल. मोल-1
हम CNTP में गैसों के लिए ऊपर वर्णित सूत्र पर वापस आते हैं। आइए इस सूत्र का उपयोग करने का एक उदाहरण देखें:
उदाहरण: गैस का आणविक द्रव्यमान क्या है जिसका CNTP में पूर्ण घनत्व 1.96 g/L है?
संकल्प:
घ = ___एम_____
22.4 एल. मोल-1
एम = 22.4। डी
एम = (22.4 एल/मोल)। (1.96 ग्राम/ली)
एम = 43.90 ग्राम/मोल
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? नज़र:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "पूर्ण गैस घनत्व"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm. 27 जुलाई, 2021 को एक्सेस किया गया।
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