तापीय धारिता किसी दी गई प्रतिक्रिया में ऊर्जा की मात्रा है, एन्थैल्पी की भिन्नता इस ऊर्जा की उत्पत्ति को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, यदि ऊर्जा एक संलयन प्रतिक्रिया (ठोस अवस्था से तरल में पदार्थ के पारित होने) से आती है, तो हमारे पास फ्यूजन एन्थैल्पी होगी। एन्थैल्पी के कई प्रकार हैं, नीचे देखें:
गठन थैलीपी: मानक अवस्था में (परिवेश की परिस्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस और 1 एटीएम) और अधिक स्थिर एलोट्रोपिक अवस्था में किसी दिए गए पदार्थ के अणुओं के 1 मोल के निर्माण में सत्यापित थैलेपी भिन्नता है। आइए पानी को यह पदार्थ मानें:
एच2 (जी) + ½ ओ2 (जी) → 1 एच2ओ(एल) Hf = -68.3 किलो कैलोरी/मोल
जल निर्माण की एन्थैल्पी (H .)2O) -68.3 Kcal/mol है, यह मान H. के 1 mol प्राप्त करने के अनुरूप है2ओ (एल) मानक राज्य में तत्वों के माध्यम से।
न्यूट्रलाइजेशन एन्थैल्पी: OH- (aq) के 1 mol को H+ (aq) के 1 mol के उदासीनीकरण में अवशोषित ऊष्मा से उत्पन्न मान, क्योंकि वे तनु जलीय विलयन में होते हैं।
एच+ (एक्यू) + ओएच- (एक्यू) → एच2(1) ∆H = -13.8 किलो कैलोरी/मोल
विघटन थैलीपी: विलायक में 1 मोल विलेय के घोल में पाई जाने वाली ऊष्मा, एक पतला घोल प्राप्त करने के लिए पर्याप्त मात्रा में है।
एचसीएल (जी) + एच2ओ (1) → एच30+(एक्यू) + सीएल- (एक्यू) ∆H = -18.0 किलो कैलोरी / मोल
उपरोक्त समीकरण हाइड्रोजन क्लोराइड गैस विघटन एन्थैल्पी को निरूपित करता है।
दहन थैलीपी: परिवेशी परिस्थितियों (25°C और 1 atm) में, पदार्थ के 1 mol के कुल दहन में अवशोषित ऊष्मा है। दहन से गर्मी निकलती है, यह एक ईंधन और एक ऑक्सीडाइज़र के बीच होता है, ईंधन कोई भी पदार्थ हो सकता है, मुख्य ऑक्सीकारक ऑक्सीजन है।
1 सीएच4(जी) + 2 ओ2(जी) → सीओ2(जी) + 2 एच2ओ(1) ∆H = - 212.8 किलो कैलोरी/मोल
मान - 212.8 किलो कैलोरी/मोल सीएच मीथेन के 1 मोल के दहन को दर्शाता है4(छ) २५ डिग्री सेल्सियस की परिवेशी परिस्थितियों और १ एटीएम के दबाव पर।
जमने की एन्थैल्पी: 1 एटीएम के दबाव पर पदार्थ के 1 मोल के कुल जमने में होने वाले परिवर्तन से मेल खाती है।
एच2ओ (1) → एच2ओ (एस) Δ एच = - 1.7 किलो कैलोरी / मोल
संघनन की एन्थैल्पी: 1 एटीएम के दबाव पर, पदार्थ के 1 मोल के कुल संघनन में थैलेपी भिन्नता का जिक्र करते हुए।
एच2ओ (वी) → एच2हे (एल) Δ एच = - 10.5 किलो कैलोरी / मोल
फ्यूजन एन्थैल्पी: 1 एटीएम के दबाव पर पदार्थ के 1 मोल के कुल संलयन में थैलेपी परिवर्तन।
एच2हे(रों) → एच2हे (एल) एच = + 1.7 किलो कैलोरी / मोल
वाष्पीकरण एन्थैल्पी: 1 एटीएम के दबाव पर, पदार्थ के 1 मोल के कुल वाष्पीकरण में थैलेपी परिवर्तन से मेल खाती है।
एच2ओ (1) → एच2ओ (वी) Δ एच = + 10.5 किलो कैलोरी / मोल
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm