कार्बन के वैलेंस शेल में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसका अर्थ है कि यह चार बांड बना सकता है, इसलिए यह अन्य परमाणुओं में शामिल हो सकता है। जैसे: एच, ओ, एन, सीएल। कार्बन का यह गुण प्रकृति में मौजूद विभिन्न प्रकार के कार्बनिक यौगिकों की व्याख्या करता है, इसलिए ऐसा कहा जाता है कि कार्बन है टेट्रावैलेंट।
वर्ष 1874 में, वैन्ट हॉफ और ले बेल ने कार्बन के लिए एक स्थानिक मॉडल बनाया। इस तरह के मॉडल में कार्बन परमाणु नियमित टेट्राहेड्रोन द्वारा दर्शाए गए थे, जिसमें कार्बन टेट्राहेड्रोन के केंद्र में था और इसके चार कोने के अनुरूप इसकी चार संयोजकताएं थीं।
कार्बन का स्थानिक सूत्र।
इस मॉडल में, कार्बन परमाणुओं के बीच होने वाले विभिन्न प्रकार के बंधों को निम्नानुसार दर्शाया गया है:
NS) सरल लिंक - टेट्राहेड्रोन एक शीर्ष (एकल बंधन) से जुड़े होते हैं;
बी) डबल बॉन्ड - चतुष्फलक दो शीर्षों (एक किनारे) से जुड़े होते हैं;
सी) ट्रिपल लिंक - चतुष्फलक तीन शीर्षों (एक फलक) से जुड़े होते हैं;
परमाणु मॉडल के विकास ने दिखाया कि परमाणु में एक नाभिक और एक इलेक्ट्रोस्फीयर होता है, जिसने नए मॉडल के उद्भव को सक्षम किया कार्बन द्वारा बनाए गए बंधों की व्याख्या करने के लिए: वर्ष 1915 में, लुईस ने के परमाणुओं के बंधन के लिए एक नया प्रस्ताव प्रस्तुत किया कार्बन। लुईस के अनुसार, परमाणु संयोजी परत में इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के माध्यम से बंधे होते हैं। इस प्रतिनिधित्व को लुईस इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला कहा जाता था, और जिस प्रकार के बंधन में परमाणु इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के माध्यम से जुड़ते हैं उसे सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
लुईस इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला
कार्बनिक अणुओं का विशाल बहुमत त्रि-आयामी है, इसलिए ऐसे मॉडल का उपयोग करने की आवश्यकता है जो न केवल संरचना, बल्कि ज्यामिति भी दिखाते हैं। इसलिए, कार्बन की संरचना को समझने के लिए स्थानिक सूत्र अधिक उपयुक्त है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
कार्बनिक रसायन विज्ञान - रसायन शास्त्र - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm