अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना

प्रदर्शन करो की गणना तापीय धारिता एक प्रतिक्रिया का इसका अर्थ अभिकारकों के मिश्रण से उत्पादों के निर्माण तक हुई ऊर्जा भिन्नता को निर्धारित करना है। नीचे दिए गए समीकरण में, हमारे पास अभिकारकों और उत्पादों का प्रतिनिधित्व है

ए + बी → सी + डी

• ए + बी = अभिकर्मक

• सी + डी = उत्पाद

प्रतिक्रिया में प्रत्येक भागीदार के पास एक थैलेपी (एच) होता है, यानी प्रत्येक प्रतिभागी के पास एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा होती है। प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकारकों के बीच के बंधन टूट जाते हैं और उत्पादों के परमाणुओं के बीच बंधन बनते हैं। इस तरह, रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, एक ऊर्जा भिन्नता स्थापित होती है।

किसी अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना का निर्धारण करने के लिए सबसे पहले प्रत्येक प्रतिभागी की अलग-अलग एन्थैल्पी को जानना आवश्यक है। आम तौर पर अभ्यास हमेशा अभिकारकों और उत्पादों के थैलेपी मान देते हैं। उदाहरण के लिए:

जेडएनएस+ओ₂ → ZnO + SO₂

• एच_ZnS = - 49.23 किलो कैलोरी/मोल

• एच_O2 = 0 किलो कैलोरी/मोल

• एच_{जेडएनओ} = - 83.24 किलो कैलोरी/मोल

• एच_SO2 = - 70.994 किलो कैलोरी/मोल

यदि हमारे पास एक साधारण पदार्थ होता, तो थैलेपी मान शून्य होता। हालांकि, यह उल्लेखनीय है कि यदि सरल पदार्थ प्रतिक्रिया में एक एलोट्रोप है, तो हमें यह जानने के लिए सावधान रहना चाहिए कि क्या हम इस पदार्थ को बनाने वाले रासायनिक तत्व के सबसे स्थिर एलोट्रोप से निपट रहे हैं। हे

आवंटन अधिक स्थिर में हमेशा शून्य की एन्थैल्पी होती है, इसलिए व्यायाम यह संकेत नहीं देगा। उन तत्वों के साथ एक तालिका देखें जो एलोट्रोप बनाते हैं और जो अधिक स्थिर होते हैं:

नोट: तत्व का सबसे स्थिर एलोट्रोपिक रूप प्रकृति में अधिक मात्रा में पाए जाने वाले पदार्थ को इंगित करता है।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना को सामान्यतः एन्थैल्पी भिन्नता कहा जाता है और इसे हमेशा परिवर्णी शब्द द्वारा दर्शाया जाता है। ∆एच. चूंकि यह एक भिन्नता है, प्रतिक्रिया की थैलीपी की गणना में अभिकारकों की थैलेपी से उत्पादों की थैलेपी घटाना शामिल है:

∆एच = एच_{के लिये} - एच_आर

एन्थैल्पी भिन्नता की गणना करने से हमें यह पहचानने की अनुमति मिलती है कि प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है या एक्ज़ोथिर्मिक। यदि परिणाम नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक होगी; यदि परिणाम सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक होगी।

∆एच = - (एक्सोथर्मिक)
∆एच = + (एंडोथर्मिक)

किसी अभिक्रिया की एन्थैल्पी भिन्नता की गणना करते समय, यह बहुत महत्वपूर्ण है कि हम बहुत संतुलन पर ध्यान दें, क्योंकि व्यायाम द्वारा प्रदान किए गए थैलेपी मान हमेशा व्यक्त किए जाते हैं मोल में। इस प्रकार, यदि प्रतिक्रिया सहभागी के पास एक से अधिक मोल हैं, तो हमें संतुलन में व्यक्त की गई मात्रा से इसके एन्थैल्पी मान को गुणा करना चाहिए। एक उदाहरण देखें:

2 जेडएनएस + 3 ओ₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

हम देखते हैं कि समीकरण को संतुलित करने वाले गुणांक 2, 3, 2 और 2 हैं। इस प्रकार, प्रत्येक प्रतिभागी का थैलेपी मान होगा:

• एच_ZnS = - 49,23. 2 = - 98.46 किलो कैलोरी/मोल

• एच_O2 = 0. 3 = 0 किलो कैलोरी/मोल

• एच_{जेडएनओ} = - 83,24. 2 = - 166.48 किलो कैलोरी/मोल

• एच_SO2 = - 70,994. 2 = - 141,988 किलो कैलोरी/मोल

इन आंकड़ों से, हम प्रतिक्रिया के थैलेपी भिन्नता की गणना कर सकते हैं। यह याद रखने योग्य है कि उत्पादों के मूल्यों को एक साथ जोड़ा जाना चाहिए, साथ ही साथ उन अभिकर्मकों:

∆एच = एच_{के लिये} - एच_आर

∆H = [(-166.48) + (-141.998)] - [(-98.46) + 0]
H = (- 308.468) - (-98.46)
एच = -308.468 + 98.46
∆H = - 210.08 किलो कैलोरी/मोल

नोट: चूंकि परिणाम नकारात्मक था, यह प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।

अब अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना करने के लिए वेस्टिबुलर व्यायाम के संकल्प का पालन करें:

(UFMS) नीचे संतुलित समीकरण के लिए H का मान है: डेटा: H_Ag2S = - 32.6 केजे/मोल, एच_H2O = - 285.8 केजे/मोल, एच_{एच2एस} = - 20.6 केजे/मोल,

2 एजी₂एस + 2 एच₂ओ → 4 एजी + 2 एच₂एस + ओ₂

ए) 485.6 केजे
बी) 495.6 केजे
सी) 585.6 केजे
डी) 595.6 केजे
ई) 600 केजे

अभ्यास द्वारा प्रदान किए गए डेटा हैं:

नोट: हमारे पास O. कैसे है?₂ समीकरण में, जो ऑक्सीजन का सबसे स्थिर अपरूप है, इसकी एन्थैल्पी 0 KJ है। चूँकि Ag एक साधारण पदार्थ है, इसलिए इसकी एन्थैल्पी 0 KJ है।

एच_Ag2S = - 32.6 केजे/मोल
एच_H2O = - 285.8 केजे/मोल
एच_{एच2एस} = - 20.6 केजे/मोल

शेष राशि को ध्यान में रखते हुए, हमें गुणांक को प्रत्येक प्रतिभागी की एन्थैल्पी से गुणा करना चाहिए:

एच_Ag2S = - 32,6. 2 = - 65.2 केजे
एच_H2O = - 285,8. 2 = - 571.6 केजे
एच_{एच2एस} = - 20,6. 2 = - 41.2 केजे
एच_O2 = 0. 1 = 0 केजे
एच_एजी = 0. 4 = 0 केजे

अंत में, केवल थैलेपी भिन्नता सूत्र में डेटा का उपयोग करें:

एच = एच_{के लिये} - एच_आर
H = [(0) + (-41.2) + 0] - [(-65.2) + (-571.6)]
∆H = (-41.2) - (-636.8)
एच = -41.2 + 636.8
H = 595.6 किलो कैलोरी/मोल

चूंकि भिन्नता का परिणाम सकारात्मक था, प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है।

मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm