NS टाइट्रेट करना एक प्रयोगशाला प्रक्रिया है जिसका उपयोग पदार्थ की मात्रा में एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए किया जाता है (या mol/L. में एकाग्रता) एक अम्ल या क्षार युक्त घोल का।
अनुमापन के दौरान, हमेशा होता है a रासायनिक प्रतिक्रिया की घटना के साथ विभिन्न विलेय युक्त समाधानों का मिश्रण. चूँकि मिश्रित विलयन में हमेशा एक अम्ल और एक क्षार होता है, इसलिए जो रासायनिक प्रतिक्रिया होती है वह है a विफल करना.
अनुमापन का प्रतिनिधित्व करने वाला रासायनिक समीकरण।
के दौरान किसी अज्ञात विलयन की मोलर सांद्रता निर्धारित करने की प्रक्रिया टाइट्रेट करना निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है:
• अज्ञात के साथ मिश्रित होने वाले विलयन की दाढ़ सांद्रता को जानें;
• अज्ञात सान्द्रता के विलयन का आयतन ज्ञात करें;
• ज्ञात सान्द्रता के विलयन का आयतन ज्ञात कीजिए।
अनुमापन में प्रयुक्त सूत्र
और में टाइट्रेट करना एक उदासीनीकरण होता है (एसिड और बेस के मोल की समान संख्या), हम अज्ञात समाधान की दाढ़ एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए निम्न सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:
नहींNS = एनबी
एमNS.वीNS = एमबी.वीबी
ध्यान दें: मोल्स की संख्या मोलर सांद्रता (M) और विलयन के आयतन (V) के बीच का गुणनफल है।
डिग्री करने के लिए आवश्यक उपकरण
• ब्यूरेट: ज्ञात सान्द्रता के विलयन का आयतन मापने के लिए प्रयुक्त उपकरण;
• Erlenmeyer: अज्ञात एकाग्रता का समाधान प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण;
• सार्वभौम समर्थन: उपकरण जिससे पंजा लगा हुआ है;
• पंजा: ब्यूरेट को पकड़ने के लिए प्रयुक्त उपकरण;
• चुंबकीय स्टिरर: एर्लेनमेयर फ्लास्क में मौजूद घोल को हिलाने के लिए प्रयुक्त उपकरण।
डिग्री के कदम
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पहला चरण: पंजे का उपयोग करके सार्वभौमिक समर्थन के लिए ब्यूरेट को ठीक करें;
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दूसरा चरण: चुंबकीय उत्तेजक पर Erlenmeyer फ्लास्क की स्थिति;
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तीसरा चरण: एर्लेनमेयर फ्लास्क के अंदर अज्ञात सान्द्रता के विलयन का एक निश्चित आयतन जोड़ें। उदाहरण के लिए: Erlenmeyer फ्लास्क में समाधान के 10 एमएल जोड़ें;
- चौथा चरण: एर्लेनमेयर फ्लास्क में मौजूद घोल में फेनोल्फथेलिन मिलाएं।
नोट: यदि एर्लेनमेयर फ्लास्क में घोल अम्लीय है, तो फिनोलफथेलिन मिलाते समय, घोल रंग में अपरिवर्तित रहेगा, हालांकि, अगर समाधान बुनियादी है, तो यह गुलाबी होगा लाल.
फेनोल्फथेलिन एक बुनियादी विशेषता समाधान में जोड़ा गया।
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5वां चरण: Erlenmeyer फ्लास्क के अंदर एक चुंबकीय पट्टी जोड़ें। फिर, चुंबकीय स्टिरर को चालू करें ताकि एर्लेनमेयर के अंदर के तरल में हलचल हो;
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छठा चरण: ब्यूरेट के अंदर उसकी अधिकतम क्षमता तक ज्ञात सान्द्रता के विलयन का आयतन जोड़ें, अर्थात यदि ब्यूरेट 50 mL है, तो इस विलयन में 50 mL मिलाएं।
- 7 वां चरण: ब्यूरेट वाल्व खोलें और इसके आंतरिक भाग से तरल को एर्लेनमेयर फ्लास्क में गिरने दें।
अनुमापन के दौरान किए गए अवलोकन
जैसे ही एर्लेनमेयर फ्लास्क पर ब्यूरेट खोला जाता है, न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन शुरू हो जाता है, यानी एसिड बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है, धीरे-धीरे नमक और पानी बनाता है।
जब मिश्रण के साथ उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है, तो विलयन का रंग इसमें मौजूद होता है एर्लेनमेयर भी धीरे-धीरे बदलता है, जिसे हम टर्निंग पॉइंट कहते हैं, वह इस प्रकार है:
- रंगहीन होता तो दिखने लगता गुलाबीलाल,
- अगर वह वैसा होतागुलाबीलाल, रंगहीन होने लगता है।
अनुमापन में मोड़ का प्रतिनिधित्व।
जब एर्लेनमेयर फ्लास्क में मौजूद घोल का रंग पूरी तरह से बदल जाता है, यानी वह मोड़ पर पहुंच जाता है, तो हम कहते हैं कि अनुमापन समाप्त हो गया है। उस समय, ब्यूरेट पर मौजूद ज्ञात सांद्रता के घोल के उपयोग किए गए आयतन की जाँच करें।
ज्ञात सांद्रता के घोल के आयतन के बीच के योग से, जो कि ब्यूरेट में निर्धारित किया गया था, और अज्ञात विलयन का आयतन, जो एरलेनमेयर फ्लास्क था, हम इसकी सांद्रता निर्धारित करने की स्थिति में हैं दाढ़
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
