पर आयनिक पदार्थ वे हैं जिनमें कम से कम एक आयनिक बंधन होता है, अर्थात, जब एक परमाणु से दूसरे में इलेक्ट्रॉनों का निश्चित स्थानांतरण होता है, तो बनता है आयनरों. तत्व का परमाणु जिसने इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है, एक सकारात्मक चार्ज लेता है और एक आयन है जिसे कहा जाता है कटियन, जबकि परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है, वह है ऋणायन.
वे जीवित हैं सरल आयन (केवल एक परमाणु द्वारा निर्मित) तथा यौगिक आयन (विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के समूहों द्वारा निर्मित, जो एक साथ, एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो देते हैं)। नीचे एक सारणी है जिसमें आयनों और धनायनों की सूची दी गई है, सरल और यौगिक, जो आयनिक यौगिक बनाते हैं।
आयनिक पदार्थ बनाने वाले आयनों की तालिका
आयनिक पदार्थ बनाने वाले धनायनों की तालिका
ऊपर दिखाए गए आयनों में, सबसे महत्वपूर्ण हैं: क्लोराइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट और सल्फेट। वे उन तत्वों से बंधते हैं जो उनसे कम विद्युतीय हैं और प्रकृति में और हमारे दैनिक जीवन में पाए जाने वाले मुख्य लवण बनाते हैं। क्लोराइड एक साधारण आयन है, जबकि अन्य समूह सभी यौगिक आयन हैं।
आप लवण अकार्बनिक आयनिक पदार्थ हैं, जिनके अनुसार तोअरहेनियस इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत, ऐसे यौगिकों के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो जलीय माध्यम में H. के अलावा कम से कम एक धनायन छोड़ते हैं+ (या एच3हे+) और OH. के अलावा कम से कम एक आयन-.
यौगिक आयनों द्वारा निर्मित लवण में आयनिक और सहसंयोजक बंधन होते हैं, और आयनों का निर्माण होता है सहसंयोजक बंधन (इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के साथ), और इन आयनों और धातु या अर्धधातु के बीच का बंधन है आयनिक
उदाहरण के लिए, सोडियम नाइट्रेट (NaNO .)3) सोडियम धनायन (Na .) के बीच आयनिक बंधन द्वारा बनता है+) और नाइट्रेट आयन (NO .)3-), एक इलेक्ट्रॉन के स्थानान्तरण के साथ। नीचे ध्यान दें कि यह आयनिक बंधन है, लेकिन आयन बनाने वाला बंधन सहसंयोजक है:
हालाँकि, यह केवल इकाई सूत्र है। आयनिक पदार्थ वास्तव में एक साथ चिपकते हैं, अच्छी तरह से परिभाषित ज्यामितीय आकृतियों के बड़े समूहों का निर्माण करते हैं जिन्हें क्रिस्टल जाली कहा जाता है। यह विपरीत संकेतों के इन आवेशों के बीच मौजूद इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण होता है, आयन समाप्त हो जाते हैं निकटतम लोगों को आकर्षित करते हुए, इन जाली का निर्माण करते हैं, जिसमें कई आयन एक धनायन के आसपास होते हैं और विपरीतता से। विपरीत आवेश वाले आयन को घेरने वाले आयनों की मात्रा कहलाती है समन्वय संख्या.
उदाहरण के लिए, आगे हमारे पास कॉपर सल्फेट नमक (CuSO .) है4) और इसके क्रिस्टलीय जालिका का एक उदाहरण:
इन व्यवस्थाओं के कारण, आयनिक पदार्थों में निम्नलिखित मुख्य गुण होते हैं:
वे कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं;
उनके उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं;
वे कठोर और भंगुर हैं;
वे पानी में घुलने और पिघलने पर विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं।
नीचे हमारे पास ऐसे ग्रंथ हैं जो बताते हैं कि क्लोराइड, कार्बोनेट, नाइट्रेट और सल्फेट आयन कैसे बनते हैं, उनका गठन, गुण, स्रोत, महत्व, अनुप्रयोग और आयनिक पदार्थों के उदाहरण जो शामिल। इन सभी विवरणों के शीर्ष पर बने रहने के लिए उनमें से प्रत्येक तक पहुँचें:
* क्लोराइड;
* कार्बोनेट्स;
* नाइट्रेट;
* सल्फेट.
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm