घोल तैयार करते समय, अर्थात किसी दिए गए विलायक में विलेय को घोलते समय, विलेय के अणु या आयन अलग हो जाते हैं, शेष विलायक में बिखर जाते हैं।
हम एक ही तापमान पर किए गए बहुत ही सरल प्रयोगों के माध्यम से विभिन्न विलेय और उनके जलीय घोल की विशेषताओं के बीच संबंध स्थापित कर सकते हैं। निम्नलिखित स्थितियों पर ध्यान दें:
NS)
बी)
जैसा कि हम समाधान देखते हैं NS तथा बीहमने देखा कि नमक चीनी की तुलना में कम घुलनशील है और इस तथ्य के आधार पर हम सामान्यीकरण कर सकते हैं:
संतृप्त घोल: वह है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर विलायक की दी गई मात्रा में विलेय की अधिकतम मात्रा होती है; विलेय की अधिकतम मात्रा और विलायक की मात्रा के बीच के संबंध को विलेयता गुणांक कहते हैं। उदाहरण: नमक की अधिकतम मात्रा (NaCl), जो 100 ग्राम H. में घुल जाती है220 डिग्री सेल्सियस पर, यह 36 ग्राम है; समाधान संतृप्त कहा जाता है।
जिस विलयन में विलेयता गुणांक से कम विलेय की मात्रा होती है उसे विलयन कहते हैं। असंतृप्त या असंतृप्त.
समाधान - भौतिक
रसायन शास्त्र - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm