सल्फेट्स। सल्फेट्स की संरचना, गुण और अनुप्रयोग

सल्फेट्स आयनिक यौगिक होते हैं जिनमें आयन SO. होता है₄^2-, जिसे सल्फेट आयन कहा जाता है।

सल्फर 16 या VI-A परिवार का एक तत्व है, जिसका अर्थ है कि इसके वैलेंस शेल में 6 इलेक्ट्रॉन हैं। ऑक्टेट नियम के अनुसार, अंतिम इलेक्ट्रॉन शेल में 8 इलेक्ट्रॉन रखने के लिए इसे 2 और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होगी और इस प्रकार यह स्थिर रहेगा। लेकिन सल्फर अष्टक विस्तार से गुजरता है, क्योंकि यह एक तत्व है जो तालिका के तीसरे आवर्त में स्थित है आवधिक, अपेक्षाकृत बड़ा होने के कारण, जो इसे अपने में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को समायोजित करने की अनुमति देता है चारों तरफ।

इस प्रकार, जैसा कि नीचे देखा जा सकता है, सल्फर का वैलेंस स्तर कुल 12 इलेक्ट्रॉनों को घर करने के लिए फैलता है। लेकिन दो ऑक्सीजन परमाणु अभी भी स्थिर नहीं हैं, प्रत्येक में सात इलेक्ट्रॉन वैलेंस शेल में हैं, इस प्रकार स्थिर होने के लिए एक और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है। इस कारण से, इन दो परमाणुओं में से प्रत्येक का चार्ज -1 है, जिसके परिणामस्वरूप -2 के आयन के लिए कुल चार्ज होता है:

सल्फेट आयन सल्फ्यूरिक एसिड (H .) से आ सकता है₂केवल_{4(एक्यू)}) नीचे दिखाया गया है:

सल्फ्यूरिक एसिड कुछ आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक तटस्थ प्रतिक्रिया में, एक अकार्बनिक नमक बनाता है, जो हमारा सल्फेट है, और पानी भी:

सामान्य प्रतिक्रिया: सल्फ्यूरिक एसिड + बेस → नमक (सल्फेट) + पानी

एच₂केवल₄ + 2 सीओह →सी₂केवल₄+ 2 एच₂हे

नीचे एक उदाहरण देखें जहां पोटेशियम सल्फेट बनता है:

एच₂केवल₄ + 2 कोह →क₂केवल₄+ 2 एच₂हे

ध्यान दें कि सल्फेट का नामकरण केवल नियम द्वारा किया जाता है: सल्फेट + इससे जुड़े तत्व का नाम। इसके अलावा, सल्फेट्स के सूत्र तत्व सूचकांक के लिए प्रत्येक आयन के प्रभार का आदान-प्रदान करके बनाए जाते हैं, जिसमें सूचकांक "1" को लिखने की आवश्यकता नहीं होती है:

उदाहरण:

पर⁺¹ केवल₄^2- → पर₂केवल₄→ सोडियम सल्फेट

मिलीग्राम⁺² केवल₄^2- → एमजीएसओ4₄→ मैग्नीशियम सल्फेट

यहाँ⁺² केवल₄^2- → मामला₄→ कैल्शियम सल्फेट

बी 0 ए⁺² केवल₄^2- → बसो₄→ बेरियम सल्फेट

अली⁺³ केवल₄^2- → अली₂(केवल₄)₃→ एल्यूमीनियम सल्फेट

सल्फेट आयन युक्त लवण आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं, अपवाद चार हैं: कैल्शियम सल्फेट (CaSO .)₄), स्ट्रोंटियम सल्फेट (SrSO .)₄), बेरियम सल्फेट (BaSO .)₄) और लेड सल्फेट (PbSO .)₄). ऐसा इसलिए है क्योंकि इन धनायनों के बीच एक उच्च बाध्यकारी ऊर्जा है (Ca energy)²⁺, महोदय²⁺, बी 0 ए²⁺ और पीबी²⁺) और सल्फेट, क्योंकि उन सभी का चार्ज +2 है और सल्फेट आयन का चार्ज -2 है। इस प्रकार, उस कनेक्शन को विच्छेद करना अधिक कठिन हो जाता है।

सल्फेट्स क्रिस्टलीय जाली के रूप में पाए जाते हैं, आकर्षण के कारण कि विपरीत आवेश एक दूसरे पर लगते हैं, जैसा कि कॉपर सल्फेट (CuSO) के मामले में नीचे दिखाया गया है।₄):

सल्फेट प्रकृति में मुख्य रूप से खनिजों के रूप में पाए जाते हैं। कुछ उदाहरण देखें:

बराइट → बेरियम सल्फेट;

जिप्सम → कैल्शियम सल्फेट;

सेलेस्टाइट → स्ट्रोंटियम सल्फेट;

कोणसीठीक है → लेड सल्फेट;

ग्लौबेराइट → डबल कैल्शियम और सोडियम सल्फेट: CaNa₂(केवल₄)₂;

पोटैशियम फिटकरी (कैलिनाइट) → हाइड्रेटेड डबल पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट: KAl (SO .)₄२.११ एच₂हे

रोजमर्रा की जिंदगी में मुख्य सल्फेट्स में, हमारे पास कैल्शियम सल्फेट है, जो निर्जल रूप में (पानी के बिना) स्कूल चाक के निर्माण में उपयोग किया जाता है। जब यह डाइहाइड्रेट रूप में होता है, (CaSO .)₄ .2 एच₂ओ), इसे जिप्सम के रूप में जाना जाता है और यह अधिक प्रचुर मात्रा में होता है। गर्म करने पर, यह कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO .) बनाता है₄. ½एच₂ओ), जो कि प्लास्टर है, जिसका उपयोग आर्थोपेडिक्स, डेंटल मोल्ड्स, सिविल कंस्ट्रक्शन और पेंट्स में किया जाता है।

एक और महत्वपूर्ण नमक है sमैग्नीशियम सलफेट (एमजीएसओ4₄), के रूप में जाना जाता हैकड़वा अल या एप्सम नमक, जिसमें एक रेचक क्रिया होती है और इसका उपयोग मालिश और आराम से स्नान के लिए किया जाता है।

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक