अणु परमाणुओं का एक समूह है, समान या भिन्न, सहसंयोजक बंधों से जुड़ा होता है।
ये रासायनिक प्रजातियां विद्युत रूप से तटस्थ हैं और किसी पदार्थ की निर्माण इकाई का प्रतिनिधित्व करती हैं।
ऑक्सीजन (O .) जैसे सरल अणु होते हैं2) जिस हवा में हम सांस लेते हैं। हालांकि, जटिल यौगिक भी होते हैं, जैसे बकिबॉल (60 कार्बन परमाणु एक गोले के आकार में बंधे होते हैं), जो अंतरिक्ष में पाए जाने वाले अब तक के सबसे बड़े अणु हैं।
अणु अध्ययन
एक अणु में सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से मेल खाता है, आमतौर पर गैर-धातु तत्वों के बीच।
पानी के अणु को एक साधारण यौगिक के उदाहरण के रूप में देखें।
जब हम एक गिलास को a के साथ देखते हैं पानी हमें नहीं पता कि यह पदार्थ कई एच अणुओं से बना है2ओ यह सूत्र बताता है कि पानी 3 परमाणुओं से बना है: दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन परमाणु, जो एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा कर रहे हैं।
चीनी, जिसका उपयोग हम रस को मीठा करने और केक बनाने के लिए करते हैं, वह भी अणुओं से बनी होती है। चीनी की निर्माण इकाई सुक्रोज है।
यह अणु बहुत अधिक जटिल है, क्योंकि इसमें 45. हैं
परमाणुओं जुड़े हुए। इसका निर्माण 12 कार्बन परमाणु, 22 हाइड्रोजन परमाणु और 11 ऑक्सीजन परमाणु से होता है।अणु ज्ञात आणविक द्रव्यमान की संरचनाएं हैं, लेकिन मैक्रोमोलेक्यूल्स भी हैं, जो इतने सारे परमाणुओं द्वारा बनाई गई "विशाल संरचनाएं" हैं कि उनकी संरचना भी अपरिभाषित है। इस प्रकार का एक उदाहरण हीरा है, जो. के कई परमाणुओं द्वारा निर्मित एक मैक्रोमोलेक्यूल है कार्बन एक सहसंयोजक नेटवर्क में।
सहसंयोजक बंधन
दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन तब स्थापित होता है जब वे अपना साझा करते हैं इलेक्ट्रॉनों अधिक बाहरी (वैलेंस का)। अणु में दो प्रकार के बंधन हो सकते हैं:
आणविक सहसंयोजक बंधन: दो बंधन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी साझा की जाती है।
सहसंयोजक सहसंयोजक बंधन (मूल): साझा इलेक्ट्रॉन शामिल परमाणुओं में से केवल एक से आते हैं।
आणविक ज्यामिति
जब एक अणु बनता है, तो परमाणु अलग-अलग तरीकों से स्थित होते हैं, ताकि स्थानिक व्यवस्था अधिक स्थिर हो। इसलिए, कंपोजिट में अलग-अलग ज्यामिति होती हैं।
यहां कुछ ज्यामिति हैं जो अणुओं में हो सकती हैं।
| आणविक ज्यामिति | ||
|---|---|---|
| रैखिक | कोणीय | त्रिकोणीय |
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| पिरामिड | चतुष्फलकीय | अष्टभुजाकार |
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ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणु
अणुओं को. के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है polarity.
अध्रुवीय अणु: परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में कोई अंतर नहीं है।
| नाइट्रोजन2) | कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) |
|---|---|
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नाइट्रोजन2) एक गैर-ध्रुवीय अणु है क्योंकि यह इसके द्वारा बनता है रासायनिक तत्व और इसलिए वैद्युतीयऋणात्मकता में कोई अंतर नहीं है। कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) अपनी रैखिक ज्यामिति के कारण गैर-ध्रुवीय है, जो इलेक्ट्रॉनों द्वारा ऑक्सीजन के आकर्षण को स्थिर करता है।
ध्रुवीय अणु: धनात्मक ध्रुव और ऋणात्मक ध्रुव वाले परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर होता है।
| पानी (एच2ओ) | अमोनिया (एनएच3) |
|---|---|
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दोनों उदाहरणों में, हम देखते हैं कि केंद्रीय परमाणुओं, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं जो इलेक्ट्रॉन बादल बनाते हैं। चूंकि स्थापित रासायनिक बंधों की तुलना में केंद्रीय परमाणुओं के चारों ओर अधिक इलेक्ट्रॉनिक बादल हैं, अणु ध्रुवीय हैं।
अणुओं के उदाहरण
| पदार्थ | विशेषताएं | अणु | सूत्र |
|---|---|---|---|
| हाइड्रोजन | ईंधन और पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुर मात्रा में। |  |
एच2 |
| ऑक्सीजन | सांस लेने के लिए आवश्यक और विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है |  |
हे2 |
| गंधक | रंग बनाने के लिए पीले पाउडर का इस्तेमाल किया जाता है। |  |
रों8 |
| कार्बन डाइऑक्साइड | अग्निशामक और रेफ्रिजरेंट में उपयोग किया जाता है। |  |
सीओ2 |
| इथेनॉल | आम शराब का इस्तेमाल ईंधन के रूप में और इत्र में किया जाता है। |  |
सी2एच6हे |
आपने अभी जो सीखा है, उससे संबंधित विषयों पर इन पाठों को देखना सुनिश्चित करें:
- जैविक अणुओं
- कार्बनिक यौगिक
- मॉलिक्यूलर मास्स
- ओकटेट नियम
- रासायनिक बन्ध
- कनेक्शन ध्रुवीयता
- अंतर आणविक बल
