आप आइसोटोप, आइसोबार्स तथा आइसोटोन्स आवर्त सारणी में मौजूद रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का वर्गीकरण, उनमें से प्रत्येक में मौजूद प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की मात्रा के अनुसार होता है।
इस प्रकार, आइसोटोप ऐसे तत्व होते हैं जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है, आइसोबार में द्रव्यमान की संख्या समान होती है, जबकि आइसोटोप में न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
यह उजागर करना महत्वपूर्ण है कि प्रोटान (पी) एक सकारात्मक चार्ज है, इलेक्ट्रॉनों (ई), नकारात्मक चार्ज और न्यूट्रॉन (एन), चार्ज (तटस्थता) नहीं है और परमाणुओं, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संरचना के अनुसार नाभिक में केंद्रित होते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रोस्फीयर में स्थित होते हैं, जो कि के आसपास होता है कोर।
रासायनिक तत्व
प्रत्येक रासायनिक तत्व element आवर्त सारणी एक प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है, उदाहरण के लिए एच (हाइड्रोजन), जहां शीर्ष पर द्रव्यमान संख्या (ए) इंगित की गई है, जबकि परमाणु संख्या (जेड) प्रतीक के नीचे स्थित है, उदाहरण के लिए: जेडएच
परमाणु संख्या (जेड)
हे परमाणु क्रमांक (जेड) प्रत्येक परमाणु में मौजूद प्रोटॉन की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है।
इस प्रकार, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (पी = और), चूंकि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ कण से मेल खाता है, अर्थात, समान संख्या में विपरीत आवेशों के साथ: धनात्मक आवेशित प्रोटॉन और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन।
मास संख्या (ए)
हे जन अंक (ए) प्रत्येक परमाणु का, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग से मेल खाता है (ए = पी + एन) तत्व के मूल में मौजूद है।
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि इलेक्ट्रॉन, क्योंकि इसका द्रव्यमान नगण्य है, अर्थात प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के संबंध में 1836 गुना छोटा है, रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान के योग में शामिल नहीं है। इस कारण से, द्रव्यमान संख्या परमाणु के वास्तविक या वास्तविक द्रव्यमान से मेल नहीं खाती।
आइसोटोप
समस्थानिक (आइसोटोपी) एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें समान परमाणु क्रमांक (जेड) और विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं (ए)।
आइसोबार्स
आइसोबार (आइसोबेरिया) विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जिनमें समान द्रव्यमान संख्या (ए) और विभिन्न परमाणु संख्याएं (जेड)।
आइसोटोन्स
आइसोटोन (आइसोटोनी) विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जिनकी अलग-अलग परमाणु संख्याएँ (Z), अलग-अलग द्रव्यमान संख्याएँ (A) और न्यूट्रॉन की समान संख्या.
अभ्यास
- नीचे दिए गए रासायनिक तत्वों के प्रतिनिधित्व के अनुसार, कैल्शियम (Ca), पोटेशियम (K) और आर्गन (Ar) क्या हम उन्हें आइसोटोप, आइसोटोन या आइसोबार के रूप में वर्गीकृत कर सकते हैं?
20यहाँ40, 19क40, 18वायु40
यदि रासायनिक तत्व के निरूपण में द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग से मेल खाती है (A= p + n) उपरोक्त निरूपण में, ध्यान दें कि अक्षर के शीर्ष पर दिखाई देने वाली संख्याएँ समान हैं: 40।
इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला जाता है कि कैल्शियम, पोटेशियम और आर्गन तत्व हैं आइसोबार्स चूंकि उनके पास है समान द्रव्यमान संख्या (ए) और विभिन्न परमाणु संख्याएं (जेड), ये, तत्व (20, 19, 18) के नीचे स्थित संख्याओं द्वारा दर्शायी जाती हैं।
- रासायनिक तत्वों (आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन) के वर्गीकरण के अनुसार, दिखाए गए परमाणुओं को समूहित करें:
90232, 91ख234, 90सी233, 92घ233, 93तथा234.
ध्यान दें कि उपरोक्त सभी तत्वों में द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या होती है, हालांकि उनके पास न्यूट्रॉन संख्या नहीं होती है। इस प्रकार, उन्हें रासायनिक वर्गीकरण (आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन) के अनुसार समूहित करने के लिए, प्रत्येक तत्व में मौजूद न्यूट्रॉन की संख्या की गणना सूत्र का उपयोग करके की जानी चाहिए (ए = पी + एन):
तत्व ए: 90232
ए = पी + एन
232 = 90 + एन
232 - 90 = एन
१४२ = एन
तत्व बी: 91ख234
ए = पी + एन
२३४ = ९१ + n
२३४ - ९१ = एन
१४३ = एन
तत्व सी: 90सी233
ए = पी + एन
२३३ = ९० + n
१४३ = एन
तत्व डी: 92घ233
ए = पी + एन
२३३ = ९२ + n
१४१ = एन
तत्व ई: 93तथा234
ए = पी + एन
२३४ = ९३ + n
१४१ = एन
जल्द ही,
- अवयव 90232 तथा 90सी233 वो हैं आइसोटोप क्योंकि उनके पास समान परमाणु संख्या और विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं हैं;
- अवयव (91ख234 तथा 93तथा234) तथा (90सी233 तथा 92घ233) वो हैं आइसोबार्स चूंकि उनके पास समान द्रव्यमान संख्या और विभिन्न परमाणु संख्याएं हैं;
- अवयव (91ख234 तथा 90सी233) तथा (92घ233 तथा 93तथा234) वो हैं आइसोटोन्स क्योंकि उनके पास समान संख्या में न्यूट्रॉन और विभिन्न द्रव्यमान संख्याएं और परमाणु संख्याएं होती हैं।
पढ़ना परमाणु भार.
