जब उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ उस बिंदु पर पहुँचती हैं जहाँ उत्पाद बनने की दर (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया) और जिस गति से उत्पादों का उपभोग किया जाता है (रिवर्स रिएक्शन) स्थिर और बराबर हो जाता है, हम कहते हैं कि यह पहुंच गया है हे रासायनिक संतुलन. प्रत्येक संतुलन प्रतिक्रिया में a होता है संतुलन स्थिरांक (Kc) विशेषता, जो केवल तापमान भिन्नता के साथ बदलती है। यदि प्रतिक्रिया में कम से कम एक गैस भाग ले रही है, तो इसका दबाव स्थिरांक भी होगा, जो Kp का प्रतीक है।
लिखित मे संतुलन स्थिरांक Kc और Kp यह दिखाया गया है कि इन स्थिरांकों के व्यंजकों को लिखने के लिए हमें उनकी भौतिक अवस्थाओं की जाँच करनी होगी। इस प्रकार, दो प्रकार के रासायनिक संतुलन उत्पन्न होते हैं, जो हैं:
1. सजातीय संतुलन: वे वे हैं जिनमें प्रतिक्रिया में सभी प्रतिभागी, चाहे वे अभिकारक हों या उत्पाद, एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हों, और परिणाम पूरे सिस्टम में एक सजातीय पहलू है। आमतौर पर सजातीय संतुलन केवल गैसों द्वारा बनता है। नीचे कुछ उदाहरण देखें और ध्यान दें कि केवल अंतिम संतुलन एक सजातीय तरल संतुलन है, क्योंकि सभी रासायनिक प्रजातियां जलीय घोल हैं। यह भी ध्यान दें कि, इन मामलों में, सभी पदार्थ Kc और Kp के व्यंजकों में दिखाई देंगे:
नहीं2(जी) + 3 एच2(जी) ↔ 2 एनएच3 (जी) कसी = __[एनएच3]2__ कपी = __(पीएनएच3)2__
[एन2]. [एच2]3 (पीएन2). (पीएच2)3
2 ओ3 (जी) 3 ओ2(जी) कसी = [ओ2]3 कपी = (धूल2)3
[ओ3]2 (धूल3)2
एच2(जी) + मैं2(जी) २ हाय(छ) कसी = __[नमस्ते]2__ कपी = __(पीएचआई)2__
[एच2]. [मैं2] (पीएच2). (पीआई2)
सीओ(छ) + नहीं2(जी) सीहे2(जी)+ पर(छ) कसी = [सीओ2 ]. [पर]कपी = (पीसीओ2 ). (पीपर)
[पर2]. [सीओ] (पीएनओ2). (पीसीओ)
2 SO3 (जी) ↔ २ एसओ2(जी) + ओ2(जी) कसी = [केवल2]2. [ओ2]कपी= (पीएसओ2)2. (पीहे2)
[केवल3]2(पीकेवल3)2
आस्था2+(यहां) + Cu2+(यहां) फे3+(यहां) + Cu+(यहां) कसी = [ आस्था3+]. [असे+] कपी = परिभाषित नहीं है।
[आस्था2+]. [असे2+]
चूँकि इसमें कोई गैस नहीं है, इस अंतिम रासायनिक संतुलन के लिए Kp का कोई व्यंजक नहीं है।
पाठ की शुरुआत में चित्र दिखाता है, दाहिनी ओर, एक बोतल जिसमें संतुलन में दो गैसें होती हैं, जो नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO) हैं2) और डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड (N .)2हे4):
2 नहीं2(जी) नहीं2हे4(जी) कसी = [एन2हे4] कपी = (पीनहीं2हे4)
[पर2]2 (पीपर2)2
नहीं न2 एक लाल-भूरे रंग की गैस है, जबकि N2हे4 यह रंगहीन है, और, संतुलन में, वे मिश्रित होते हैं, हल्के भूरे रंग का एक प्रकार का "गैस बादल" बनाते हैं।
2. विषम संतुलन: वे वे हैं जिनमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों में से कम से कम एक पदार्थ दूसरों से अलग भौतिक अवस्था में होता है, आमतौर पर एक ठोस अवस्था में। इसके साथ, सिस्टम की उपस्थिति एक समान नहीं है, लेकिन विभिन्न चरणों की कल्पना करना संभव है।
इन मामलों में, जब संतुलन स्थिरांक के भाव लिखे जाते हैं, तो ठोस पदार्थ नहीं लिखे जाने चाहिए, क्योंकि उनकी सांद्रता स्थिर होती है।
उदाहरण:
एचसीएल(यहां) + AgNO3 (एक्यू) एजीसीएल(ओं) + एचएनओ3 (एक्यू) कसी = [HNO3]____ कपी = परिभाषित नहीं है।
[एचसीएल]। [एग्नो3]
सी(ओं) + ओ2(जी) सीओ2(जी) कसी = [सीओ] कपी = (पीसीओ)
[ओ2] (धूल2)
Zn(ओं) + Cu2+(यहां) गधा(ओं) + Zn2+(यहां) कसी = [गधा]2+] कपी = परिभाषित नहीं है।
[Zn2+]
कुत्ता(ओं) + सीओ2(जी) काको3(रों) कसी = __1__ कपी = __1__
[सीओ2] (पीसीओ2)
इस पाठ की शुरुआत में प्रस्तुत चित्रण में, बाईं ओर एक टेस्ट ट्यूब जिसमें एक विषम संतुलन प्रणाली थी, दिखाया गया था। यह कॉपर (II) सल्फेट और सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के बीच की प्रतिक्रिया है। निचे देखो:
CUSO4(एक्यू) + 2 NaOH(यहां) इन2केवल4(एक्यू) + घन (ओएच)2(रों) कसी = [एट2केवल4]____ कपी = परिभाषित नहीं है।
[क्यूएसओ]। [नाओह]
ध्यान दें, उत्पादों के बीच, अवक्षेपित तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड बनता है, जो ठोस होता है और जलीय घोल के बीच में स्पष्ट रूप से दिखाई देता है। नीला रंग तांबे के आयनों के कारण होता है जो सिस्टम में मौजूद होते हैं।
* कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड छवि का संपादकीय श्रेय: लेखक: ор Оsin / से निकाली गई छवि: विकिमीडिया लोक
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-heterogeneos.htm