आप आक्साइड द्विआधारी यौगिक हैं (दो रासायनिक तत्वों से मिलकर) जहां ऑक्सीजन परमाणु अन्य तत्वों से बंधे होते हैं।
एक आयनिक ऑक्साइड एक धातु के साथ ऑक्सीजन के मिलन से बनता है, पहले से ही a आण्विक ऑक्साइड, ऑक्सीजन एक अधातु से जुड़ती है।
ऑक्साइड के कुछ उदाहरण हैं: जंग (लौह ऑक्साइड III), हाइड्रोजन पेरोक्साइड (हाइड्रोजन पेरोक्साइड), चूना (कैल्शियम ऑक्साइड) और कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड)।
इससे कुछ आक्साइडों के व्यवहार के आधार पर, उन्हें निम्न में वर्गीकृत किया जाता है:
अम्ल आक्साइड | (एमेटल + ऑक्सीजन) |
---|---|
मूल आक्साइड | (धातु + ऑक्सीजन) |
तटस्थ ऑक्साइड | (एमेटल + ऑक्सीजन) |
उभयधर्मी आक्साइड | (एनहाइड्राइड्स या बेसिक ऑक्साइड) |
मिश्रित आक्साइड | (ऑक्साइड + ऑक्साइड) |
पेरोक्साइड | (ऑक्सीजन + ऑक्सीजन) |
ऑक्साइड का वर्गीकरण
एसिड ऑक्साइड (एनहाइड्राइड्स)
गैर-धातुओं द्वारा निर्मित, एसिड ऑक्साइड में एक सहसंयोजक चरित्र होता है, और पानी की उपस्थिति में ये यौगिक उत्पन्न करते हैं अम्ल और दूसरी ओर, क्षारों की उपस्थिति में वे नमक और पानी बनाते हैं।
उदाहरण:
- सीओ2 (कार्बन डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड)
- केवल2 (सल्फर डाइऑक्साइड)
मूल आक्साइड
धातुओं द्वारा निर्मित, क्षारकीय आक्साइडों में एक आयनिक गुण होता है और जब वे अम्लों के साथ अभिक्रिया करते हैं तो वे बनते हैं
नमक और पानी।उदाहरण:
- पर2हे (सोडियम ऑक्साइड)
- CaO (कैल्शियम ऑक्साइड)
तटस्थ ऑक्साइड
गैर-धातुओं द्वारा निर्मित, तटस्थ ऑक्साइड, जिसे "अक्रिय ऑक्साइड" भी कहा जाता है, में एक सहसंयोजक चरित्र होता है और यह नाम प्राप्त करता है क्योंकि वे पानी, एसिड या क्षार की उपस्थिति में प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
उदाहरण:
- नहीं2हे (नाइट्रस ऑक्साइड)
- सीओ (कार्बन मोनोऑक्साइड)
उभयधर्मी आक्साइड
इस मामले में, ऑक्साइड की एक ख़ासियत होती है, कभी-कभी वे एनहाइड्राइड्स (एसिड ऑक्साइड) के रूप में व्यवहार करते हैं, कभी-कभी मूल ऑक्साइड के रूप में।
दूसरे शब्दों में, ये यौगिक अम्ल की उपस्थिति में क्षारक ऑक्साइड के रूप में व्यवहार करते हैं और दूसरी ओर, एक की उपस्थिति में आधार, अम्ल ऑक्साइड के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं।
उदाहरण:
- अली2हे3 (एल्यूमीनियम ऑक्साइड)
- ZnO (जिंक ऑक्साइड)
मिश्रित आक्साइड
इस मामले में, मिश्रित ऑक्साइड, डबल या खारा, दो ऑक्साइड के संयोजन से प्राप्त होते हैं।
उदाहरण:
- आस्था3हे4 (ट्राइफेरॉन टेट्राऑक्साइड या चुंबक पत्थर)
- पंजाब3हे4 (ट्रिलेड टेट्राऑक्साइड)
पेरोक्साइड
वे ज्यादातर हाइड्रोजन, क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बनते हैं।
पेरोक्साइड दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो एक साथ बंधते हैं और इसलिए, उनके सूत्र में समूह (O) होता है।2)2-.
उदाहरण:
- एच2हे2 (हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हाइड्रोजन पेरोक्साइड)
- पर2हे2 (सोडियम पेरोक्साइड)
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ऑक्साइड के उदाहरण
सीओ | कार्बन मोनोऑक्साइड |
---|---|
सीओ2 | कार्बन डाइऑक्साइड |
एच2हे | पानी या हाइड्रोजन ऑक्साइड |
क्लोरीन2हे7 | डाइक्लोरीन हेप्टोक्साइड |
पर2हे | सोडियम ऑक्साइड |
पढ़ना2हे | लिथियम ऑक्साइड |
कुत्ता | कैल्शियम ऑक्साइड |
अच्छा | बेरियम ऑक्साइड |
FeO | आयरन ऑक्साइड II या फेरस ऑक्साइड |
आस्था2हे3 | आयरन ऑक्साइड III या फेरिक ऑक्साइड |
जेडएनओ | जिंक आक्साइड |
अली2हे3 | एल्यूमीनियम ऑक्साइड |
एमएनओ2 | मैंगनीज डाइऑक्साइड |
चाचा2 | रंजातु डाइऑक्साइड |
स्नो2 | टिन डाइऑक्साइड |
पर2 | नाइट्रोजन डाइऑक्साइड |
नायब2हे5 | नाइओबियम ऑक्साइड V |
ऑक्साइड विशेषताएं
- वे द्विआधारी पदार्थ हैं;
- सामान्य सूत्र C. रखें2हेआप, जहाँ y धनायन का आवेश है (Cवाई+);
- ऑक्साइड में, ऑक्सीजन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है;
- वे फ्लोरीन को छोड़कर अन्य तत्वों के साथ ऑक्सीजन के बंधन से बनते हैं।
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मुख्य ऑक्साइड और उनके अनुप्रयोग
नीचे देखें कि कुछ ऑक्साइड कहाँ उपयोग किए जाते हैं:
ऑक्साइड नामकरण
सामान्य तौर पर, ऑक्साइड का नामकरण निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करता है:
+ तत्व का नाम ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ संयुक्त
ऑक्साइड के प्रकार के अनुसार नाम | |
---|---|
आयनिक ऑक्साइड |
फिक्स्ड चार्ज ऑक्साइड के उदाहरण: CaO - कैल्शियम ऑक्साइड अली2हे3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड |
परिवर्तनीय चार्ज वाले ऑक्साइड के उदाहरण: FeO - आयरन ऑक्साइड II आस्था2हे3 - आयरन ऑक्साइड III | |
आणविक आक्साइड |
उदाहरण: सीओ - कार्बन मोनोऑक्साइड नहीं2हे5 - डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड |
अनोखी
- अम्लीय वर्षा वायु प्रदूषण के कारण होने वाली एक घटना है। इस प्रकार, वातावरण में मौजूद कुछ ऑक्साइड वर्षा की अम्लता को बढ़ाने के लिए जिम्मेदार हैं, अर्थात्: सल्फर ऑक्साइड (SO .)2 इसलिए3) और नाइट्रोजन ऑक्साइड (N .)2ओ, नहीं और नहीं2).
- द्विआधारी यौगिक OF2 यह है2एफ2 ऑक्साइड नहीं माना जाता है, क्योंकि फ्लोरीन ऑक्सीजन की तुलना में अधिक विद्युतीय तत्व है।
- यद्यपि उत्कृष्ट गैसें कम प्रतिक्रियाशील होती हैं, विशेष परिस्थितियों में इस परिवार के ऑक्साइड बनाना संभव है, जैसे कि क्सीनन (XeO)3 और XeO4).
प्रवेश परीक्षा के सवालों और विशेषज्ञ की प्रतिक्रिया के साथ ऑक्साइड के अपने ज्ञान का परीक्षण करें: अकार्बनिक कार्यों पर व्यायाम.